化學十字交叉法怎麼用

A. 化學里的十字交叉法具體的用法。

我們常說的十字交叉法,是用來計算混合物中兩種組成成分的比值。用法我就舉個簡單的例子吧
，以下就是十字交叉法的應用M甲：表示
甲物質的摩爾質量
。
M乙：表示
乙物質的摩爾質量
。M混：表示
甲乙所構成的混合物的摩爾質量
n:物質的量，其中必有M乙<M混<M甲）現在要
求得
n甲:n乙
（即甲乙兩物質的物質的量的比值）得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）

B. 化學里的十字交叉法是怎麼回事，怎麼用的

十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算，式中，M表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 M表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。如果兩組分組成混合物（或相當的混合物）具有如下關系就可把這種關系直觀地表示為十字交叉形式
a1、a2 a平 x1、x2 x1/x2
1 相對分子質量（或摩爾質量） 平均相對分子質量（或平均摩爾質量） 物質的量分數 物質的量之比（或氣體體積之比）
2 同位素的相對原子質量 元素的相對原子質量 同位素原子的百分組成 原子個數比（或物質的量之比）
3 溶質的物質的量濃度 混合液中溶質的濃度 體積分數 體積比（不考慮溶液的體積變化）
4 質量百分比濃度 混合液溶質質量百分比濃度 溶液質量 質量比
5 密度 混合物密度 體積分數 體積分數之比（或體積比）

C. 化學十字交叉法怎麼用

十字交叉法的適用范圍：

「十字交叉法」適用於兩組分混合物（或多組分混合物，但其中若干種有確定的物質的量比，因而可以看做兩組分的混合物），求算混合物中關於組分的某個化學量（微粒數、質量、氣體體積等）的比值或百分含量。

對一個二元混合體系，可建立一個特性方程： ax+b(1－x)=c

(a、b、c為常數，分別表示A組分、B組分和混合體系的某種平均化學量，如：單位為g/mol的摩爾質量、單位為g/g的質量分數等) ；x為組分A在混合體系中某化學量的百分數（下同）。

如欲求x/(1－x)之比值，可展開上述關系式，並整理得： ax－bx=c－b

得：x/(1-x)=(c-b)/(a-c)

這道題中可以這樣寫：

D. 高中化學十字交叉法怎麼用

光是講方法不好說，給個例子就清楚了

一個容器中有兩種氣體，式量其一為44，其二為28，平均式量為30，求兩種氣體的摩爾比（即物質的量之比），就可以用十字法

44__2
__30
28__14

（2是下面的28-30的絕對值，14是上面44-30的絕對值）

所以兩種氣體比為2:14，即1：7

E. 化學中的「十字交叉法」如何用啊

原理很簡單，但是不好表達，但是十字交叉沒有必要非會不可，記住：只要能夠用十字交叉法解答的問題，就一定能夠用二元一次方程解答出來。

F. 化學里十字交叉法的用法

可以運用有不同的地方。
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（a）79
、81
（b）45
、46
（c）44
、45
（d）44
、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為d
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的naoh溶液100克，實驗室中現有10%的naoh溶液和naoh固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%naoh溶液溶質為10，naoh固體溶質為100，40%naoh溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%naoh溶液為
×100=66.7克，需naoh固體為
×100=33.3克
(
四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

G. 化學中的十字交叉法具體怎麼用方法、例題、解法

其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像A的密度為10 B的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上AB 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了 這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候

H. 化學中的十字交叉法怎麼用啊

一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交叉，求組分體積比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合氣，其平均式量是20，求混合氣中H2 和CO 的體積比。（4∶9）
解： H2 2 28－20 4
╲ ╱
—— 20 ——
╱ ╲
CO 28 20－2 9
例2：已知CO、CO2 混合氣的平均式量是32，求混合氣中CO 的體積百分數。（75%）
解： CO 28 12 3
╲ ╱
—— 32 ——
╱ ╲
CO2 44 4 1
二、用同位素的原子量或質量數與元素原子量作交叉，求原子個數比或同位素百分數。
例3：已知銅有63Cu 和65Cu 兩種同位素，銅元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子個數比。（3∶1）
解： 63Cu 63 1.5 3
╲ ╱
—— 63.5 ——
╱ ╲
65Cu 65 0.5 1
三、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分數。
例4：標況下，氮氣的密度為1.25 g•L-1，乙烷的密度為1.34 g•L-1，兩種氣體混合後，其密度為1.30 g•L-1，求混合氣中氮氣和乙烷的體積比（4∶5）

解： 氮氣 1.25 0.04 4
╲ ╱
—— 1.30 ——
╱ ╲
乙烷 1.34 0.05 5
四、用兩種不同濃度溶液的質量分數與混合溶液的質量分數作十字交叉，求兩種溶液的質量比
例5：用60%和20%的兩種NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH 溶液的質量比為多少（1∶3）
解： 60% 60% 10% 1
╲ ╱
—— 30% ——
╱ ╲
20% 20% 30% 3
五、用兩種物質中同一元素的質量分數求兩物質的質量比
例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的質量百分率為50%，求兩物質的質量比（13∶15）
解： FeO 7/9 13/54 13
╲ ╱
—— 1/2 ——
╱ ╲
FeBr2 7/27 5/18 15

1、金屬與鹽溶液反應，根據差量求參加反應的金屬質量或生成物的質量。
例題：將質量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出乾燥後稱得鐵片質量為8.4g，問參加反應的鐵的質量為多少克？
解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g x =2.8g
答：參加反應的鐵的質量為2.8 g。
2、金屬與酸發生反應，根據差量求天平平衡問題。
例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質量且足量稀鹽酸的燒杯，調至天平平衡。現往左盤燒杯中加入2.8 g鐵，問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？
解：設左盤加入鐵後增重的質量為x
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m
56 2 54
2.8 g x
56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g
設右盤加入碳酸鈣的質量為y
CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
100 44 56
y 2.7 g
100/56= y/2.7 g y=4.8g
答：向右盤燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。
3、根據反應前後物質質量差求反應物或生成物質量。
例題：將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應一段時間後冷卻後稱量剩餘固體質量為7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應？
解：設參加反應的氧化銅的質量為x
CuO + H2 Cu + H2O △m
80 64 16
x (8-7.2) g
80/16= x/0.8 g x = 4g
答：參加反應的氧化銅的質量為4g。
4、根據溶液差量求溶液中溶質質量分數。
例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為114g，求原稀鹽酸中溶質質量分數。
解：設稀鹽酸中溶質質量分數為x
2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
73 129 56
100gx （114-100）g
73/56=100gx/14 g
x = 18.25%
答：稀鹽酸中溶質質量分數為18.25% 。

夠詳細的了
輸入化學式和化學方程式太費勁了，給加點分吧！！！！！

I. 用化學十字交叉法的步驟

一、十字交叉相乘法
這是利用化合價書寫物質化學式的方法,它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物.其根據的原理是化合價法則：正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等.現以下例看其操作步驟.
二、十字交叉相比法
我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法,它是一種圖示方法.十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法,它特別適合於兩總量、兩關系的混合物的計算(即2—2型混合物計算),用來計算混合物中兩種組成成分的比值.
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法簡稱為十字消去法,它是一類離子推斷題的解法,採用「十字消去」可縮小未知物質的范圍,以便於利用題給條件確定物質,找出正確答案.
其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像A的密度為10 B的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上AB 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了 這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候