Ⅰ 20種化學反應類型
化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。
1四種基本化學反應類型
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
2置換反應
1、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：
（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
（2）液態置換 在水溶液中進行的置換反應。
2、根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
3、根據元素周期表中位置分類
按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
4、根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
Ⅱ 問大家一個問題 為什麼有些化學反應必須要造成酸性/鹼性環境才能進行 這是為什麼呢
化學反應要在特定的環境下進行，一般來說有兩種可能性。第一，關於反應物的保護。有些化學反應中的反應物因為會與其他物質發生反應，為了不生成其他的雜質或是防止反應物被氧化或還原，要在酸或鹼的環境下進行。第二，關於生成物的保護。有些化學反應的生成物易與空氣或反應體系中的其他物質接觸發生反應或是不穩定易分解、易發生水解，酸性或是鹼性的環境可以防止反應物與其他物質的接觸起到了除雜提純的作用，同時也能抑制生成物自身的分解和水解。
Ⅲ 光反應的進行與哪些外界環境因素有關
影響光合作用的因素
1 光照
光合作用是一個光生物化學反應,所以光合速率隨著光照強度的增加而加快.但超過一定范圍之後,光合速率的增加變慢,直到不再增加.光合速率可以用CO?的吸收量來表示,CO?的吸收量越大,表示光合速率越快.
2 二氧化碳
CO?是綠色植物光合作用的原料,它的濃度高低影響了光合作用暗反應的進行.在一定范圍內提高CO?的濃度能提高光合作用的速率,CO?濃度達到一定值之後光合作用速率不再增加,這是因為光反應的產物有限.
3 溫度
溫度對光合作用的影響較為復雜.由於光合作用包括光反應和暗反應兩個部分,光反應主要涉及光物理和光化學反應過程,尤其是與光有直接關系的步驟,不包括酶促反應,因此光反應部分受溫度的影響小,甚至不受溫度影響；而暗反應是一系列酶促反應,明顯地受溫度變化影響和制約.當溫高於光合作用的最適溫度時,光合速率明顯地表現出隨溫度年升而下降,這是由於高溫引起催化暗反應的有關酶鈍化、變性甚至遭到破壞,同時高溫還會導致葉綠體結構發生變化和受損；高溫加劇植物的呼吸作用,而且使二氧化碳溶解度的下降超過氧溶解度的下降,結果利於光呼吸而不利於光合作用；在高溫下,葉子的蒸騰速率增高,葉子失水嚴重,造成氣孔關閉,使二氧化碳供應不足,這些因素的共同作用,必然導致光合速率急劇下降.當溫度上升到熱限溫度,凈光合速率便降為零,如果溫度繼續上升,葉片會因嚴重失水而萎蔫,甚至乾枯死亡.
4 礦質元素
礦質元素直接或間接影響光合作用.例如,N是構成葉綠素、酶、ATP的化合物的元素,P是構成ATP的元素,Mg是構成葉綠素的元素.
5 水分
水分既是光合作用的原料之一,又可影響葉片氣孔的開閉,間接影響CO?的吸收.缺乏水時會使光合速率下降.
Ⅳ 化學反應進行的條件是什麼
鹽與鹽,鹼與鹽,酸與鹽,要生成沉澱,氣體等
金屬與鹽,一定要發生置換反應,金屬與酸要有氫氣生成,也就是要排在活動順序表中H的前邊.
Ⅳ 如何判斷哪些反應在內環境，哪些不在內環境中進行
發生在細胞外的化學反應就是發生在內環境中的反應。舉例：PH的調節、神經遞質與受體結合、神經遞質結合後有些隨即被破壞、抗體與抗原結合、激素與靶細胞表面受體的結合、有些激素的滅活等。發生在細胞內的變化就更多了，不再強調。
Ⅵ 高中化學中，一個反應的要能進行的條件是什麼請分類說明！謝謝
酸鹼環境：
在反應中營造酸鹼環境常常是為了催化反應進行，比如高中所談到的乙酸乙酯的水解，酸鹼都可以促使其水解，但是因為鹼會和水解後的乙酸反應，所以鹼的促進作用 更強。
加熱：
反應要開始進行，必須首先從外界獲得足夠的能量以達到反應的活化能。有些反應無需加熱便可反應，而有些這需要通過加熱來開啟反應或維持反應。對於放熱反應，可能需要短暫的加熱使反應以較快速率進行，如果反應放出的熱量不足以維持反應以穩定的速率進行，則仍需加熱；若能過產生足夠熱量維持反應，且反應物充足，則會不斷進行下去，如燃燒。對於吸熱反應，這需要外界不斷得提供熱量。
催化劑：
催化劑的催化原理比較復雜，但高中教材指出它可降低反應的活化能，從而使反應更容易進行。
平衡反應：
平衡反應的反應方向受到反應體系中各物質濃度的影響，基本准則是反應朝著該溫度下的平衡狀態進行，外界對反應物濃度的影響和溫度的改變，會影響反應平衡狀態，從而影響反應方向和反應是否進行及進行的速率。該類型比較重要的物理量是平衡常數。
化學反應遵循能量最低原理。
一些較實用的經驗：
溶液中的反應傾向於生成氣體或更不易溶、更難電離的物質，請特別注意「更」字。
以上內容可滿足高中的要求，不全，並且可能有表述不準確或錯誤的地方，還望指正