初中化學氧化劑有哪些

『壹』 還原劑，氧化劑，催化劑的分別。

催化劑是參加反應的並加快或減慢反應速率，但反應前後質量和化學性質不變的物質。還原劑是在反應中失去電子的也就是發生氧化反應化學價升高的物質！氧化劑是在反應中得到電子發生還原反應化學價降低的物質！

『貳』 具有氧化性的物質有哪些

1、處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣，氯氣；部分高價金屬：鐵離子，高錳酸根等等。

2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。.

3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。

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判斷氧化性強弱的方法：

1、根據元素在周期表中的位置判斷

（1）同主族元素（從上到下）非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

2、根據氧化還原反應方程式進行判斷：

在「氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物」反應中

氧化性：氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑

還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑

3、根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷：

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。

4、根據原電池或電解池的電極反應判斷

（1）以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

5、溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強

氧化性、還原性強弱取決於元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na＞Al。不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。

『叄』 初中的化學，氧化劑是什麼呢

初中階段，在化學反應中，能夠提供氧，使別種物質發生氧化反應的物質叫做氧化劑。簡單點說就是在化學反應中，是失去氧元素的物質就是氧化劑。如h2
+
cuo
=加熱=
cu
+
h2o中的cuo失去o
變成了cu，所以cuo就是這個反應中的氧化劑。
高中階段：在化學反應中得到電子變成陰離子的物質就是氧化劑。

『肆』 初中化學中常見的還原性的物質和氧化劑

常見的氧化劑：
kmno4和f2基本可以排在高中化學的首位，但是f2不常見。
然後就是鹵素和o2，h2o2，fe3+相對常見一些，
高中題目貌似很少拿o2和h2o2去和其它的比較，
其它的話cl2>br2>fe3+>i2
再往下就是cu2+，ag+，so4
2-，這種了，這些有時候也會被題目作為氧化劑使用。
還原劑的話
（1）金屬，k，ca，na，mg等，這些都是比較強的還原劑。
（2）s2-，h2o2，i-（有時候cl-或者br-），fe2+，也很常見。
還原性比較一般出現在金屬中。
lz有特別的想要問的話再追問吧。

『伍』 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等

『陸』 在中學化學中，常用作氧化劑的物質有什麼 常用作還原劑的物質有什麼

氧化劑：硝酸、過氧化氫、氧氣、氯氣、酸性高錳酸鉀、
還原劑：氫氣、一氧化碳
暫時想到這些

『柒』 具有氧化性的化學物質有哪些

1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。

2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：Br-，I-。

3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-O-O-)或高價態元素(N5+、Mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或爆炸。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。

例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。

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性質：

第一是受熱、被撞分解性。

多數氧化性物質的特點是氧化價態高，金屬活潑性強，易分解，有極強的氧化性，本身不燃燒，但與可燃物作用能發生著火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物質絕大多數是不燃的，但也有少數具有可燃性。主要是有機硝酸鹽類，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，還有過氧化氫尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯異氰尿素、四硝基甲烷等。這些物質著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。

第三是與可燃液體作用自燃性。

有些氧化性物質與可燃液體接觸能引起燃燒。如高錳酸鉀與甘油或乙二醇接觸，過氧化鈉與甲醇或醋酸接觸，都能起火。

第四是與酸作用分解性。

氧化性物質遇酸後，大多數能發生反應，而且反應常常是劇烈的，甚至引起爆炸。如高錳酸鉀與硫酸，氯酸鉀與硝酸接觸都十分危險。

第五是與水作用分解性。

有些氧化性物質，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)吸水後，不僅能放出氧，還能放出大量的氯。高錳酸鉀吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物，能立即引起燃燒。

第六是強氧化性物質與弱氧化性物質作用分解性。

強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生復分解反應，產生高熱而引起著火或爆炸。如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等弱氧化劑，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等強氧化劑時，會發生劇烈反應，引起著火或爆炸。

第七是腐蝕毒害性。

不少氧化性物質還具有一定的毒性腐蝕性，能毒害人體，燒傷皮膚。