① 化合價與化學式計算題型（難題的題型)(不要什麼相對分子質量.質量比）最好帯例題，帶解題過程和解析。謝謝
1．核電荷數小於 18 的某元素 X，其原子的電子層數為 n，最外層電子數為 2n+1，原子核內 質子數為 2n2-1。下列有關 X 的說法錯誤的是 ．． A．X 能形成化學式為 X(OH)3 的物質 B．X 可能形成化學式為 KXO3 的物質 C．X 原子的最外層電子數一定比核電荷數少 10 D．X 可能形成化學式為 HX 的物質
2.工業品鹽酸中因含有 Fe3 +而帶黃色，若某工業品鹽酸中的 H 和 Cl 的個數比為 91:94，則該鹽酸中 Fe3＋和 Cl－的個數比為 ( ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
② 化學化合價練習
化學式與化合價練習題
化學式與化合價練習題
1、下列關於化合價的敘述：
①化合價是元素的一種性質，因此稱為元素的化合價，而不應稱為原子的化合價．
②化合價有正價和負價，其數值等於元素的原子得失電子的數目，
③一種元素只有一種化合價．
④在化合物中非金屬元素的化合價為負值．
⑤在共價化合物中，元素的化合價的數值，就是它的一個原子與其他元素的原子形成共 用電子對的數目．其中正確的是（ ）
A①② B．①③⑤ C．②③④ D.①⑤
2、下列是 X、 Y兩種元素的核電荷數，能形成 Y2X的是（ ）
A.12；17 B．8；1 C．8；11 D．9；13
3、在下列化合物中，具有+5價元素的是（ ）
A.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3
4、在下列化合物中，具有+1價原子團的是（ ）
A.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3
5、下列化學式錯誤的是（ ）
A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3
6．下列化學式書寫正確的是 ―――――――――――――――（ ）
A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3
7．下列物質中硫元素化合價最低的是――――――――――（ ）
A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S
8．某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它氯化物的化學式為（ ）
A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3
9．下列物質的名稱與化學式相符合的是———――――――（ ）
A.氯化鉀（KClO3） B.高錳酸鉀（K2MnO4）
C.氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕 D.硫化鈉（NaS）
10．工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽，會使人中毒死亡。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是―――――――――――――――――――――――（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
11．A和B兩種原子的電子層數都是3層，已知A原子的最外層電子數是1，B原子的最外層電子數為6，則A和B形成的化合物的化學式是―――――（ ）
A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3
12. 下列各元素的化合價書寫不正確的是――――――――――――（ ）
A. B. C. D.
13．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是――――――――――（ ）
A.鉀元素的化合價 B.氧元素的化合價
C.所含元素的種類 D.錳元素的化合價
14．下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是――――――（ ）
A. CO2和Na2CO3 B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2
15．某＋3價陽離子具有10個電子，其相對原子質量為27，它的原子核內的中子數為（ ）
A. 37 B. 20 C. 17 D. 14
16．某化合物的化學式是H2ROn，已知該化合物中R的化合價為＋6價，則n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
17．下列關於化合價的說法正確的是――――――――――（ ）
A.化合物中，氧元素通常顯－2價
B.化合物中，非金屬元素一定顯負價
C.氫氣中氫元素的化合價為＋1價
D.化合物中正負化合價的代數和一定為零
18．用化學符號和數字表示：
3個水分子 ，2個硫原子______，鈣離子_____，＋5價的磷元素______
19．在KMnO4中錳元素的化合價為______，在NaNO3中氮元素的化合價為________。
20．標出下列物質中各元素的化合價：
NH3 N2 K2SO4
21．寫出下列符號中數字的含義：
H2 ___________________________ _____________________________
2Cu _________________________
2CO2 (1)______________________(2)______________________________
22. 觀察下列微粒的結構示意圖，用序號填空：
① +12 2 8 ② +1 1 ③ +16 2 8 6 ④ +11 2 8 1
⑤ +9 2 7 ⑥ +10 2 8 ⑦ +11 2 8 ⑧ +17 2 8 7
其中屬於原子的是_____________________，屬於同種元素的微粒的是_________ ，由②、⑧形成的化合物是_________（離子、共價）化合物,已達到穩定結構的是 ___________。
23．下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合價由高到低的順序排列為（填序號）________________。
24．氯化鈉的化學式為_______，金屬鈉和氯氣反應時，氯原子 _____（得或失）電子變成帶_____(正或負)電的氯離子，鈉原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負)電的鈉離子，鈉離子、氯離子間通過____________形成_______(離子或共價)化合物。
25．元素X的陽離子Xm+結構示意圖為 +X 2 8 ，元素Y的陰離子Yn-比Xm+
多8個電子，Yn-與Na+ 形成的化合物為Na2Y，Yn-與Xm+形成的化合物的化學式為XY,請回答：⑴m=_________,n=__________
⑵元素X、Y的最外層電子數分別是 X:________，Y:________
⑶元素X、Y的核電荷數分別是X:________，Y:________
26．在形成NaCl的過程中，1個鈉原子 個電子，帶 個單位 電荷，所以鈉元素為 價；1個氯原子 個電子，帶 個單位 電荷，所以氯元素為＿ 價．在HCl，1個氫原子和1個氫原子形成 對 ，且 偏離了 ，顯 價； 偏向了 ，顯 價．在所有化合物中，各元素正負化合價的代數和等於 ，在單質中的元素，其化合價為 ．
27．用數字和化學符號表示
2個銅離子 ，3個硫酸根離子 ，4個亞鐵離子 ，4個鐵原子 ，鐵元素的化合價為+3 ，3個二氧化硫分子 ．
28．寫出下列物質的化學式：
氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀
硫酸鋁 氫氧化亞鐵 氯化銀 硝酸銅
碳酸鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀 二氧化錳 硫酸 鹽酸
29．某化合物的化學式為Ca（H2RO4）2，則元素R的化合價是多少？寫出該元素以相同化合價形成的氧化物的化學式．
30．下列說法正確的是（ ）
A．元素的化合價數值等於一個原子得失電子的數目
B．鐵的化合價為零
C．水中氫氣的化合價為零
D．單質銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或+2價
31．X、Y、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，X為+5價，Z為-2價．X、Z兩元素在化合物里組成的原子團為-3價，且有5個原子．則此化合物的化學式為
③ 初中化學錯題對題求解析
1.AL3+表示鋁離子，不能表示鋁元素的化合價
2.O2表示氧分子，兩個氧原子應寫作2O
3.FeO是氧化亞鐵，氧化鐵是Fe2O3
4.氨是NH3，其中的N為-3價
④ 化學方程式的配平
書寫化學方程式的要領與技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
化學式在化學用語系列中，處於承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是「失之毫釐，差之千里」。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：確定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法——奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
這里，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有「四亂」。
一是亂套「公式」。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套「公式」的錯誤。如：
當然，某些化學性質相似的物質，可以發生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過。
由此可見，書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據反應物的性質和反應的條件，運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生，從而寫出正確的化學方程式來。
二是亂寫逆反應。如：
產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應並非如此。至於有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。例如：
上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。
此外，對於復分解反應中，除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外，還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中，鹽和鹼都必須是可溶性的電解質。否則反應照樣不能發生。
三是亂標生成物的狀態和反應條件。如：
四是亂寫化學式。例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
這類錯誤較為嚴重。這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的。克服的辦法是：在書寫每一個化學式時，都要運用化合價規則去檢驗校正，在所有化學式都正確的基礎上再進行配平。
例6 配平下列化學方程式
(1)Fe2O3+ CO--Fe+CO2
(2)FeS2+O2--Fe2O3+ SO2
(3)C2H2+O2-- CO2+ H2O
分析 對於一類比較復雜的反應方程式的配平，可以採用以下方法：
觀察法
思路：①從化學式比較復雜的一種物質中推算出有關化學式的
系數和其本身的系數。
②根據求得化學式的系數再找出其它化學式的系數。
題（1）從反應式可知，每個CO分子從Fe2O3中奪取一個氧原
子生成一個CO2分子,一個Fe2O3分子可使三個CO分子氧化成二氧化碳分子,故配平的化學方程式為:
Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2
(2)奇數化偶法
思路: ①找出反應方程式中左右兩端出現次數較多的元素.
②上述元素的原子的兩端的總數是一奇一偶時,就選這種遠素配
平起點。
③由已求得的系數決定其它化學式的系數。
題（2）從反應式可知，氧元素出現次數較多，且反應式兩邊
奇偶數，因此，可從氧元素著手，配平順序從①→②→③→④
4FeO2 +11O2=2Fe2O3+ 8SO2
② ④ ① ③
（3）待定系數法
思路：①以不同的未知數代表化學方程式中各化學式系數。
②根據在反應過程中各元素的原子種類和數目不變的原理列出
相應的方程。
③解各代數方程式，並以最小整數代表其中任一未知數而求出其它未知數的數值。
④將各未知數的數值代入原方程式中。
題（3）從反應式可知，若設上式C2H2、O2、CO2、和H2O的系數
分別是a、b、c、d，則配平的方程式為：
aC2H2+ bO2= cCO2+ dH2O
a= c/2
a=d 解之得a=c/2=2b/5
b= c+ d/2
令b=5，則a=2，c=4，d=5。
則 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O