氫氧化亞鐵化學式怎麼寫

A. 氫氧化亞鐵被氧化的化學方程式

方程式：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ==== 4Fe(OH)₃

氫氧化亞鐵不穩定，被空氣中的氧氣和水氧化，生成氫氧化鐵。

順便說下變化過程中的顏色變化：原本的白色沉澱迅速變成灰綠色最終變成了紅褐色。

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵。

所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。

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用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

B. 氫氧化亞鐵的化學式

Fe(OH)2

C. 氫氧化亞鐵的化學式，以及氫氧化鈉的化學式，氫氧化鈣的化學式，氫氧化鎂的化學式，氫氧化鐵的化學式，氫

Fe(OH)2 NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 數字寫在右下角

D. 氫氧化亞鐵制備的化學方程式和操作方法．

氫氧化亞鐵制備的時候，因為亞鐵離子易被氧化，所以要隔絕空氣或將溶液中溶解的氧氣趕出，再用可溶性亞鐵鹽和NaOH反應製取氫氧化亞鐵，
通常採用以下方法
①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣
②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣
③配製FeSO ₄ 溶液，加少量的還原鐵粉
④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO ₄ 溶液液面以下，發生的反應為FeSO ₄ +2NaOH=Fe（OH）2↓+Na ₂ SO ₄ ，
答：①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣，
②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣，
③配製FeSO ₄ 溶液，加少量的還原鐵粉，
④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO ₄ 溶液液面以下；制備反應為FeSO ₄ +2NaOH=Fe（OH）2↓+Na ₂ SO ₄ ．

E. 誰知道氫氧化亞鐵、氫氧化鋇的化學式和類別

氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 弱鹼
Ba(oH)2鹼

F. 氫氧化亞鐵與酸性高錳酸鉀的化學方程式怎麼寫啊

2Fe(OH)2 +2OH-+2KMnO4=2Fe(OH)3 +K2MnO4+MnO4--，鐵少時如此。

3Fe(OH)2 +H2O+H++KMnO4=3Fe(OH)3 +MnO2+K+，鐵多時如此。

教授王回答也對，只是鐵多時一定有二氧化錳生成！

G. 氫氧化亞鐵的化學式

氫氧化亞鐵，分子式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 。白色，氧化很快，氧化後呈淺綠色。

H. 氫氧化亞鐵的化學式怎麼寫

Fe(OH)2 鐵元素為2價

I. 氫氧化亞鐵化學式

氫氧化亞鐵化學式為Fe(OH)₂。相對分子質量89.866。白色固體，難溶於水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。

J. 寫化學式：氯化鋁______ 氫氧化亞鐵______

鋁的化合價為+3價，氯的化合價為-1價，根據化合價規則可知氯化鋁的化學式為：AlCl₃；
氫氧化亞鐵中，鐵元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，根據化合價規則可知氫氧化亞鐵的化學式是Fe（OH）₂．
故答案為：AlCl₃；Fe（OH）₂．