化學動力學參數怎麼找

㈠ 電化學反應的基本動力學參數有哪些說明它們的物理意義

電極電勢：某電極相對於標准氫電極的電勢，又稱電化學勢。
電動勢：某原電池的正極和負極的電極電勢之差，其本質是原電池將電極反應產生的化學能轉化為電能的能力；

（電池反應）摩爾熵變：反應進度為1摩爾的電池反應的熵變；
（電池反應）摩爾吉布斯自由能變：反應進度為1摩爾的電池反應的吉布斯自由能變；
（電池反應）摩爾焓變：反應進度為1摩爾的電池反應的焓變；
（電池反應）的非體積功（即電功）：數值上等於電池反應的吉布斯自由能變；
考試，尤其是物理化學考研時最後一道題就考這幾個概念的計算題，課本熟悉，題目做夠，沒什麼大問題。

㈡ 電化學反應的基本動力學參數有哪些

傳遞系數、交換電流密度和電極反應速度常數通常被認為是 基本的動力學參數。
傳遞系數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。
交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度， 也可以說是平衡狀態下， 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液界面 的交換速度。
電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例，是指定條件—— 電極電位為標准電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。

㈢ 反應級數怎麼求

反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如反應物A的級數是α，反應物D的級數是β，各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。

在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

(3)化學動力學參數怎麼找擴展閱讀：

基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

㈣ 如何使用《NIST化學動力學資料庫》查找C+2H2=CH4；反應的反應速率常數公式

網址是http://kinetics.nist.gov/kinetics/index.jsp
C+2H2=CH4
沒有檢索到數據
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㈤ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

㈥ 化工設計大賽中動力學參數是什麼呢

確定了生產工藝就要物料衡算啊,否則靠什麼選設備啊,還有在生產控制過程中就沒有調控的依據.必須計算生產過程中各階段各物質的消耗量以及組成,之後還有熱量衡算、設備的選型等等
物質具有的熱能,是對照某一基準狀態來計量的,相當於物質從基準狀態加熱到所處狀態需要的熱量。當物質發生相態變化時,須計入相變時的潛熱,如汽化熱（或冷凝熱）、熔融熱(或凝固熱)等。不同液體混合時，須計入由於濃度變化而產生的混合熱(或溶解熱)。工程上常用熱力學參數焓表示單位質量物質所具有的熱量。單位質量物料狀態變化所需的熱量，等於兩種狀態下焓值的差。熱量衡算的步驟，與物料衡算大致相同。

㈦ 怎麼判斷是熱力學參數還是動力學參數

熱力學參數還是動力學參數是物理的 是PV=NRT P是壓強N是物質的量R是常量T是溫度
腐蝕電位，電極電位是化學的

㈧ 急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。

如hi合成反應速率方程為r=k［h2］［i2］（r為速率，k為速率常數，代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

性質：

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

以上內容參考：網路-反應級數

㈨ 化學動力學的研究方法

化學動力學的研究方法有：
①唯象動力學研究方法，也稱經典化學動力學研究方法，它是從化學動力學的原始實驗數據──濃度c與時間t的關系──出發，經過分析獲得某些反應動力學參數──反應速率常數k、活化能Ea、指前因子A。用這些參數可以表徵反應體系的速率特徵，常用的關系式有：式中r為反應速率；A、B、C、D為各物質的濃度；α、β、γ、δ稱為相對於物質A、B、C、D的級數；R為氣體常數；T為熱力學溫度。
化學動力學參數是探討反應機理的有效數據，對暫態活性中間物檢測的時間解析度已從50年代的毫秒級變為皮秒級。
②分子反應動力學研究方法，從微觀的分子水平來看，一個元化學反應是具有一定量子態的反應物分子間的互相碰撞，進行原子重排，產生一定量子態的產物分子以至互相分離的單次反應碰撞行為。用過渡態理論解釋，它是在反應體系的超勢能面上一個代表體系的質點越過反應勢壘的一次行為。原則上，如果能從量子化學理論計算出反應體系的正確的勢能面，並應用力學定律計算具有代表性的點在其上的運動軌跡，就能計算反應速率和化學動力學的參數。但是，除了少數很簡單的化學反應以外，量子化學的計算至今還不能得到反應體系的可靠的完整的勢能面。因此，現行的反應速率理論(如雙分子反應碰撞理論、過渡態理論)仍不得不借用經典統計力學的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設，因而使這些速率理論不適用於非常快的反應。盡管對平衡假設的適用性研究已經很多，但完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。在60年代，對化學反應進行分子水平的實驗研究還難以做到。它應用現代物理化學的先進分析方法，在原子、分子的層次上研究不同狀態下和不同分子體系中單分子的基元化學反應的動態結構，反應過程和反應機理。它從分子的微觀層次出發研究基元反應過程的速率和機理，著重於從分子的內部運動和分子因碰撞而引起的相互作用來觀察化學基元過程的動態學行為。中科院大連化學物理研究所分子反應動力學國家重點實驗室在這方面研究有突出的貢獻。
③網路動力學研究方法，它對包括幾十個甚至上百個元反應步驟的重要化工反應過程（如烴類熱裂解）進行計算機模擬和優化，以便進行反應器最佳設計的研究。

㈩ 如何由極化曲線確定電化學動力學參數

做tafel曲線，從截距求交換電流，從斜率求α。注意要在電化學極化的條件下。