鹼性電池有哪些化學反應

① 鹼性鋅錳電池的正負極反應方程式

以下是鹼性鋅錳干電池的反應(後附酸性鋅錳干電池反應)。

正極為陰極反應：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)

在鹼性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

負極為陽極反應：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

總的電池反應為：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

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鹼性鋅錳電池因使用方便、性能優良，貯存期長已被作為裝備的配套器材。尤其在軍事通信裝備中，它被廣泛作為戰術電台、野戰電話、末端設備、儀器儀表等的配套電源。在野戰條件下，沒有市電，充電又極困難，全靠電池供電。

電台24小時都處工作狀態，發訊時耗電較大，為了保證通信不中斷，需要配套電池能夠提供長的工作時間，具有很好的連續工作能力，鹼性鋅錳電池能較好滿足這些要求，因此目前國內外戰術電台配套的一次電池大量選用的還是鹼性鋅錳電池。

電池是通信裝備的「糧食」「血液」,屬於消耗品，需貯備一定數量的電池，以備怠想不到情況發生時有足夠的電池能夠提供使用。優質的鹼性鋅錳電池，貯存期可在5年以上，這是其它一次電池難以達到的，故鹼性鋅錳電池優異的貯存性能，在軍用中的另一個主要用途是作為貯備電池使用。

② 一些常見化學電池電極反應式

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原發布者:曙光jds
常見原電池電極反應式一、一次電池1、伏打電池：（負極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負極：正極：總反應離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負極：正極：總反應離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——中性或鹼性)負極：正極：總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(鐵銹生成過程)4.鋁鎳電池：（負極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負極：正極：總反應化學方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、鹼性鋅錳干電池：（負極——Zn，正極——碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、銀鋅電池：(負極——Zn，正極－－Ag2O，

③ 求鹼性鋅錳電池的反應

電池內活性物質的典型配方（質量）：正極為電解二氧化錳90～92％，石墨粉8～9％，乙炔炭黑0.5～1％；負極為汞齊鋅粉88～90％，氧化鋅5～7％，CMC鈉鹽3～4％，KOH溶液（外加）適量。電解液為8～12N
KOH溶液，其中溶入適量氧化鋅。
原理
鹼錳電池的電化學反應如下：
正極：
MnO2+H2O+e-─→MnOOH+OH-

MnOOH+H2O+e-─→Mn(OH)2+OH-
負極：

Zn+2OH-─→Zn(OH)2+2e-
─→ZnO+H2O+2e-
總反應式：

Zn+MnO2+H2O─→Mn(OH)2+ZnO

④ 酸性與鹼性鋅錳干電池電極反應分別是什麼總的電池反應還有哪些

酸性鋅錳干電池
正極是：2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
負極是：Zn-2e=Zn2
總的電池反應：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3

⑤ 什麼是鹼性電池

鹼性電池是成功的高容量干電池，也是具性能價格比的電池之一。鹼性電池是以二氧化錳為正極，鋅為負極，氫氧化鉀為電解液。其特性上較碳性電池來的優異，電容量大。化學式為:Zn+MnO2+H2OMn(OH)2+ZnO。

鹼性電池在結構上採用於普通電池相反的電極結構，增大了正負極間的相對面積，而且用高導電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負極的反應面積，加之採用了高性能的電解錳粉，所以電性能得以很大提高，一般的，同等型號的鹼性電池是普通電池的容量和放電時間的3-7倍，低溫性能兩者差距更大，鹼性電池更適用於大電流連續放電和要求高的工作電壓的用電場合，特別適用於照相機、閃光燈、剃須刀、電動玩具、CD機、大功率遙控器、無線滑鼠，鍵盤等。

⑥ 化學中電池反應方程式

1、伏打電池：（負極— Zn、正極— Cu、電解液— H2SO4）

負極 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 應 )

正極 ： 2H++2e-==H2↑ ( 還 原 反 應 )

化學方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、鐵碳電池：（負極— Fe、正極— C、電解液 H2CO3 弱酸性 )

負極 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 應 )

正極 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 還 原 反 應 )

化學方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕 )

3、鐵碳電池：（負極— Fe、正極— C、電解液 中性或鹼性 )

負極： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應 )

正極： O2+2H2O+4e-==4 OH (還原反應 )

化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕 )

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程 )

4、鋁鎳電池：（負極— Al、正極— Ni 電解液 NaCl 溶液、 O2)

負極： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應 )

正極： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(還原反應 )

化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池 )

5、普通鋅錳干電池： (負極— Zn、正極— C 、電解液 NH4Cl、 MnO2 的糊狀物 )

負極： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應 )

正極： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 還原反應 )

化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、鹼性鋅錳干電池： （負極— Zn、正極—C、 電解液 KOH 、 MnO2 的糊狀物）

負極： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應 )

正極： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 還原反應 )

化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、銀鋅電池： (負極— Zn、正極 --Ag2O、電解液 NaOH )

負極 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應 )

正極 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(還原反應 )

化學方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

參考資料來源：網路——化學電池