化學中如何辨別酸鹼鹽

Ⅰ 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

Ⅱ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(2)化學中如何辨別酸鹼鹽擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

Ⅲ 化學如何區分酸鹼鹽

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

怎麼區分酸鹼鹽

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

Ⅳ 化學酸鹼鹽怎麼區分

簡單來說，酸一般是帶有H正離子的，例如H2SO4、HCL，鹼就是帶有OH負離子的，例如Ba(OH)2、NaOH 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的，例如NaCl,Na2CO3

Ⅳ 初三化學酸鹼鹽怎樣辨認

鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬（活動性在氫前面的金屬）
--------
鹽
+
氫氣
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水（中和反應，反應物至少一種可溶）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、鹼的化學性質
（1）
鹼
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
（不是復分解反應）
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（2）鹼
+
酸--------
鹽
+
水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）鹽
+
鹼
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

Ⅵ 如何區分酸鹼鹽

中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼
例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋
例如硫酸，鹽酸等酸（註：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4）
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這里既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這里就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（硅酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！

Ⅶ 化學中酸鹼鹽的區別方法

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
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Ⅷ 能否簡單的教我在化學中如何區分什麼是酸，鹼，鹽

酸鹼鹽的定義是——酸，是物質在水中電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物；
鹼，是物質在水中電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物；鹽，是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物。酸：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出H＋的稱為酸，
鹼：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼，
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子（或酸根離子）組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。
用PH試紙PH≤7的是酸
PH≥7的是鹼
PH＝7的是鹽（除了CH3COOpb以外，鹽絕大多數都溶於水。）

Ⅸ 化學如何區分酸鹼鹽

在水溶液或熔融狀態下電離出的陽離子全部是氫離子的化合物被稱為酸；在水溶液或熔融狀態下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物被稱為鹼。由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物叫做鹽。初學者記住常見的具有代表性的物質就可以了。

Ⅹ 最簡單的方法區分酸鹼鹽

酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：解離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽
例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）
氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCL、硝酸HNO3）
選我做最佳答案哦!謝謝你!