① 如何根據化學方程式判斷元素化和價是否變化
除單質外，其他元素常用化合價需要記住，再次為你提供一口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鋇鎂鈣鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅以二價最常見，單質零價要記清。以上公式中涉及到的金屬元素指的都是正化合價；非金屬元素則需看與其相鄰元素的電負性，比其小則該非金屬元素顯負價，否則顯正價，如CO2中電負性C<O，C顯+4價，而CH4中電負性C>H，C顯-4價（電負性指吸引點子的能力）。除單質外，O一般顯-2價，H顯+1價。
② 怎樣判斷化學變化中化合價發生改變
常見的判斷方法有以下幾種：
1、計算（適合各知識點掌握不是很到位的學生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永遠+1價，硫有-2，+4，+6，H在非氫化物的化合物中為+1價，O在化合物中通常為-2價，過氧化物為-1價，那麼：
Na2SO3計算硫的化合價方程式為：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4計算硫的化合價方程式為：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故該反應中硫元素發生變價。
2、牢記各種離子團的常見知識點
我們知道，SO3 2-有還原性，過氧化物有強氧化性，有還原性和氧化性的兩種物質在一起會發生氧化還原反應，即變價反應。
3、牢記各種反應的反應類型是否變價
變價的化學反應有：
置換反應
氧化反應
還原反應
取代反應（高中內容）
可能不變價的化學反應有：
復分解反應
反應物中無單質的化合反應
酯化反應（高中內容）
③ 在氧化還原反應中，如何確定物質中元素的化合價是否改變
化合價是否改變取決於電子是否發生了轉移（或偏移），這就有關於原子結構，
我們知道任何粒子的最外層是八電子時最穩定。
例如NaCl
中Na原子最外層1個電子，Cl原子最外層七個電子，鈉將它的一個電子給了Cl這樣都達到最外層八電子穩定結構，他們以離子化合物形式存在。
對於一個反應來說，也可以觀察他們各元素的最外城電子數和達到八電子所需要得到或失去的電子數，從而確定化合價的升降。
④ 如何判斷化學反應前後物質化合價有無改變
比較一下就知道了
1、寫出化學方程式
2、根據反應物、生成物的化學式標出各元素的化合價（熟練以後，沒有變化的化合價可以不標）
3、比較反應物與生成物中同種元素的化合價，就知道化合價有沒有變化
4、這類題做的多了，判斷就能快些
⑤ 怎麼判斷反應前後化合價有沒有改變
一。 氧化還原反應的判斷 通過標出反應前後各元素的化合價，可以看出有無元素發生化合價改變，從而得知此反應是否氧化還原反應。那如何來標化合價呢?對於常見的，根據原子核外電子排布規律寫出原子結構示意圖，應用所學知識寫出常見化合價。
對於一些不常見的，首先標出常見化合價，根據已有知識:化合物的正負化合價之和為零，算出未知元素化合價的平均值，如:中氧是非金屬應顯最低負價，則三個鐵的化合價之和為，每一個鐵的化合價為。 二。 配平前的准備工作 左右相等原則(發生化合價升和降的元素): (1)元素從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等(應用原子守恆)。
例:中發生化合價升高的和發生化合價降低的，在配平前考慮左右相等。 (2)元素從一種價態到一種價態生成物不只一種，在配平前無需考慮左右相等。例:中發生化合價降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考慮左右相等。
(3)元素從一種價態到多種價態，在配平前無需考慮左右相等。例:中的分別從0~生成，從0~ 5生成，在配平前無需考慮左右相等。 (4)元素從多種價態到一種價態，在配平前無需考慮左右相等。例:中的從 5~生成，中的從生成，在配平前無需考慮左右相等。
三。 氧化還原反應配平的一般步驟 氧化還原反應有三個主要特點，在氧化還原反應配平中一般抓住化合價的升等於降這一主要特點來配平，下面舉例來說明這一過程。 例如: (1)標化合價變化:中從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
(2)左右相等原則:從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等。 (3)列出變化:將升高和降低的分別放在一起 升高: 降低: (4)抓住氧化還原反應的特點:化合價的升等於降。
取化合價升之和與降之和的最小化倍數，升之和:，降之和:，最小公倍數是54，則升高的所有元素數目擴大2倍，降低的元素數目擴大27倍: 這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。 (5)應用質量守恆(原子守恆)觀察配平 四。
氧化還原反應配平常見類型 1。 兩種元素間的氧化還原反應配平(無機)。 例1。 (1)標化合價變化:中從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。 (2)左右相等原則:從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等。
(3)列出變化:將升高和降低的分別放在一起 升高: 降低: (4)抓住氧化還原反應的特點:化合價的升等於降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和:，降之和:2，最小公倍數:，則升高的所有元素數目擴大2倍，降低的元素數目擴大倍: ，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
(5)應用質量守恆(原子守恆)觀察配平 例2。 (1)標化合價變化:P生成中Cu從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。 (2)左右相等原則:從一種價態到另一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等，P從一種價態生成兩種價態，在配平前需考慮左右相等。
⑥ 在化學變化中怎麼判斷元素化合價是否改變
如果反應過程中不論是反應物還是生成物，如果有單質的，則化合價肯定發生改變，如果都是化合物則需要計算化合物中元素的化合價確定是否改變，
⑦ 怎樣知道化學方程式中哪個元素是不變的 謝謝
Al2o3+N3+3C=2AlN+3CO 中Al的化合價為什麼是不變的？
有兩種方法判斷：
1、根據元素結構特徵：Al元素的原子最外層電子數為3，主要化合價為+3價，且+3價Al的結構已經滿足稀有氣體型穩定結構（Ne型）故無變價，Al只要在化合物中就一定是+3價，化合價不會改變。
2、根據其它元素化合價逆推：氧為—2價，從Al2O3看Al為+3價；N為—3價故從AlN看Al仍然為+3價，即Al在此反應中化合價不變。
⑧ 怎麼判斷化學方程式裡面的化合價有沒有改變啊
根據化合物的組成及角馬系數來判斷化合價是否改變