① 怎樣根據化學式判斷其酸鹼性
誰強顯誰性，比如Na2CO3,Na強就是鹼性，氯化氨，氯強顯酸性，差不多強的中性，或是因為水解弱酸鹼性這是要記憶的.高中必修化學會提到，先預支給你吧！
② 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性
強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
③ 如何從化學式分辨酸鹼性
對鹽的話，大致就是強酸弱鹼的鹽是酸性，強鹼弱酸鹽是鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。
對有機的話基本就是看官能團了，含羧基和酚羥基的一般呈酸性，它們的鹽也可以按上面的來判斷
④ 怎樣直接從化學式分辨酸鹼性
是鹽類水解問題。
一般強酸強鹼鹽類是中性，如硫酸鈉
強酸弱鹼是酸性，如硫酸銨
強鹼弱酸是鹼性，如碳酸鈉
⑤ 如何通過化學式(或分子式)判斷酸鹼性
強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
⑥ 如何根據物質的化學式來判斷其酸鹼性強弱
1． 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的根據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2． 現行中學化學教學大綱、新近發布的中學化學課程國家標准（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3． 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4． 全國高中學生化學競賽是一項以競賽為中心的課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本內容的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）
5． 最近三年同一級別競賽試題涉及的符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6． 本基本要求若有必要作出調整，在2004年8月初通告。原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1． 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2． 理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度（亨利定律）。
3． 溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配製（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結晶及溶質-溶劑相對量的估算。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質的相似相溶規律。
4． 容量分析的基本概念。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果的准確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的滴定基本反應與分析結果計算。
5． 原子結構。核外電子運動狀態，用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子），核外電子排布。電離能和電負性。
6． 元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質變化一般規律；同周期元素從左到右的性質變化一般規律；s、d、ds、p、f－區。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高化合價與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7． 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。共價鍵。??鍵和??鍵。大???鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。
8． 配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸鹼的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物空間結構和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體場的晶體場理論。Ti3＋離子的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵（形成氫鍵的條件、氫鍵的鍵能、氫鍵與分子結構及物理性質關系。其他分子間作用力的一般概念。
10． 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2），低溫石英，金剛石，石墨，硒、冰、乾冰、尿素、方解石、鈣鐵礦、鉀、鎂、銅等。
11．化學平衡。平衡常數與轉化率。酸鹼平衡常數大小與酸鹼強度的定性關系。溶度積。利用平衡常數的計算。
12．離子方程式的正確書寫和配平。
13． 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應的影響的定性說明。
14． 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞。周期表同族元素的性質速變。周期表同周期元素的性質遞變。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備的單質的一般方法。
15． 有機化學。有機化合物基本類型一一烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。C＝C加成，馬可尼科夫規則。C＝O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。
16． 天然高分子與合成高分子化學初步。
⑦ 如何看化學式就知道酸鹼性
1、酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4
、HCl
、HNO3、
H2CO3
等。
2、鹼：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：KOH
、
NaOH
、
Ca(OH)2、
Al(OH)3等。
⑧ 根據化學式如何判斷該物質的酸鹼性
只根據化學式是不夠的 酸鹼兩大類很容易看出 對於鹽就要看水解了
⑨ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡
⑩ 如何根據化學式判斷生活中的·酸鹼性
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。 當然實驗是一切理的根本哦。 如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。 氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼 Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸 強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3 強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3 應該沒了，有問題再補充 PH值大於7鹼性 小於7酸性 有氫氧根的為鹼性 有氫離子的為酸性 鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡