化學動力學是如何建立的

Ⅰ 化學動力學的研究歷史

20世紀前半葉，大量的研究工作都是對這些參數的測定、理論分析以及利用參數來研究反應機理。但是，反應機理的確認主要依賴於檢出和分析反應中間物的能力。20世紀後期，自由基鏈式反應動力學研究的普遍開展，給化學動力學帶來兩個發展趨向：一是對元反應動力學的廣泛研究；二是迫切要求建立檢測活性中間物的方法，這個要求和電子學、激光技術的發展促進了快速反應動力學的發展。對暫態活性中間物檢測的時間解析度已從50年代的毫秒級提高到皮秒級。

Ⅱ 化學動力學和熱力學的研究對象是什麼，兩者有何聯系

動力學呢？就要考慮一大堆因素了，但也許最終決定反應的就是它 化學動力學是研究化學過程進行的速率和反應機理的物理化學分支學科。 化學動力學與化學熱力學不同，不是計算達到反應平衡時反應進行的程度或轉化率，而是從一種動態的角度觀察化學反應，研究反應系統轉變所需要的時間，以及這之中涉及的微觀過程。化學動力學與熱力學的基礎是統計力學、量子力學和分子運動論。 它的研究對象是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出准確的判斷。化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。熱力學第一定律就是能量守恆和轉化定律，它是許多科學家實驗總結出來的。 動力學是理論力學的分支學科，研究作用於物體的力與物體運動的關系。動力學的研究對象是運動速度遠小於光速的宏觀物體。原子和亞原子粒子的動力學研究屬於量子力學；可以比擬光速的高速運動的研究則屬於相對論力學。動力學是物理學和天文學的基礎，也是許多工程學科的基礎。許多數學上的進展常與解決動力學問題有關，所以數學家對動力學有濃厚的興趣。

Ⅲ 如何建立服務快速反應機制

所謂市場快速反應機制,是指企業抓緊了解市場信息快速反應到決策者手中,經過認真、科學的論證,明確產品調整的具體目標並採取強有力的手段,快速組織實施,

Ⅳ 快速反應機制的建立方法

快速反應不是一朝一夕就能達到的，需要訓練和籌劃的；更需要最基本的數據資料作為支持，前提是這些資料必須是經過提煉的，經得起時間和實際檢驗的，如果有了這些，我們的工作就會得心應手，達到事半功倍的效果。
由各個部門的負責人對本部門的資料進行負責，先建立一個檢驗的辦法，來驗證是否達到了快速而有效的要求，廠內建立基本的資料庫。這個資料庫是需要隨時更新和完善的，是一個動態的存在。
如果每個部門都做好了，那麼整體的效果就會更好；如果各自為政，缺乏統一的管理，就不能形成一個強有力的拳頭，無法快速應對突發的情況；要銜接斷層，說起來容易，做起來很難，由誰來對斷層進行銜接，評估這個過程的有效性；考核工作的有效性，這一點至關重要，不能從單一的角度去考核和評價，應該建立一個綜合的評估系統，這樣就會更有針對性和客觀性。有許多過程是無效的，卻浪費了大量的人力物力，評估之後取出那些無效的過程，堅持做下去，也就是我們常說的持續改進的一部分了。持續改進工作至關重要，因為我們的工作流程中，總會有影響工作效果的細節存在，更為嚴重的是有些過程存在著很嚴重的漏洞，這些就是我們持續改進的工作重心。
建立項目經理負責制，這樣做既鍛煉了隊伍，也為下一步發展做好了人員的儲備；其實，在我們的企業中，有許多可用的人，但由於體制的限制，這些人無法很好的加以啟用，這是一個很尷尬的局面，如果不打破的話，就很難有更大的發展。

Ⅳ 化學動力學

我們初中高中學的化學基本上都在學哪些物質可以和什麼物質反應，基本沒涉及過如何定量控制反應的進行，而化學動力學重點研究化學反應進行的條件方向和程度。

Ⅵ 化學熱力學和化學動力學之間的區別和聯系

聯系：化學熱力學和化學動力學都屬於物理化學的一個分支。

區別：

一、研究對象不同

1、化學熱力學：主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化。

2、化學動力學：研究對象是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。

二、作用不同

1、化學熱力學：對化學反應的方向和進行的程度做出准確的判斷。

2、化學動力學：通過化學動力學的研究，可以知道如何控制反應條件，提高主反應的速率，增加產品產量，抑制副反應的速率，減少原料消耗，減少副產物，提高純度，提高產品質量。

三、特點不同

1、化學熱力學：所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；事物總是自發地趨向於平衡態；處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。

2、化學動力學：經典的化學動力學實驗方法不能制備單一量子態的反應物，也不能檢測由單次反應碰撞所產生的初生態產物。

Ⅶ 如何建立失活反應動力學模型

建立失活反應動力學模型：絕大多數化學反應並不是按化學計量式一步完成的，而是由多個具有一定程序的基元反應所構成。反應進行的這種實際歷程稱反應機理。

一般說來，化學家著重研究的是反應機理，並力圖根據基元反應速率的理論計算來預測整個反應的動力學規律。化學反應工程工作者則主要通過實驗測定，來確定反應物系中各組分濃度和溫度與反應速率之間的關系，以滿足反應過程開發和反應器設計的需要。

反應速率

反應速率ri為反應物系中單位時間、單位反應區內某一組分i的反應量，可表示為：反應區體積可以採用反應物系體積、催化劑質量或相界面面積等，視需要而定。同一反應物系中，不同組分的反應速率之間存在一定的比例關系，服從化學計量學的規律。

以上內容參考：網路-反應動力學

Ⅷ 化學反應動力學方程參數怎麼來的

化學動力學(chemical kinetics)是研究化學反應過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究對象是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。

Ⅸ 化學動力學可以解決那些問題

化學動力學（chemical kinetics）是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究對象是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。時間是化學動力學的一個重要變數。

化學動力學的研究方法主要有兩種。一種是唯象動力學研究方法，也稱經典化學動力學研究方法，它是從化學動力學的原始實驗數據——濃度與時間的關系出發，經過分析獲得某些反應動力學參數——反應速率常數、活化能、指前因子等。用這些參數可以表徵反應體系的速率化學動力學參數是探討反應機理的有效數據。
20世紀前半葉，大量的研究工作都是對這些參數的測定、理論分析以及利用參數來研究反應機理。但是，反應機理的確認主要依賴於檢出和分析反應中間物的能力。20世紀後期，自由基鏈式反應動力學研究的普遍開展，給化學動力學帶來兩個發展趨向：一是對元反應動力學的廣泛研究；二是迫切要求建立檢測活性中間物的方法，這個要求和電子學、激光技術的發展促進了快速反應動力學的發展。目前，對暫態活性中間物檢測的時間解析度已從50年代的毫秒級提高到皮秒級。
另一種是分子反應動力學研究方法。從微觀的分子水平來看，一個化學反應是具有一定量子態的反應物分子問的互相碰撞，進行原子重排，產生一定量子態的產物分子以至互相分離的單次反應碰撞行為。用過渡態理論解釋，它是在反應體系的超勢能面上一個代表體系的質點越過反應勢壘的一次行為。
原則上，如果能從量子化學理論計算出反應體系的正確的勢能面，並應用力學定律計算具有代表性的點在其上的運動軌跡，就能計算反應速率和化學動力學的參數。但是，除了少數很簡單的化學反應以外，量子化學的計算至今還不能得到反應體系的可靠的、完整的勢能面。因此，現行的反應速率理論仍不得不借用經典統計力學的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設，因而使這些速率理論不適用於非常快的反應。盡管對於衡假設的適用性研究已經很多，但日前完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。
經典的化學動力學實驗方法不能制備單一量子態的反應物，也不能檢測由單次反應碰撞所產生的初生態產物。分子束(即分子散射)，特別是交叉分子束方法對研究化學元反應動力學的應用，使在實驗上研究單次反應碰撞成為可能。分子束實驗已經獲得了許多經典化學動力學無法取得的關於化學元反應的微觀信息，分子反應動力學是現代化學動力學的一個前沿陣地。

Ⅹ 怎樣提出一個反應的動力學模型

反應動力學是研究化學反應速率以及各種因素對化學反應速率影響的學科。傳統上屬於物理化學的范圍，但為了滿足工程實踐的需要，化學反應工程在其發展過程中，在這方面也進行了反應動力學大量的研究工作。絕大多數化學反應並不是按化學計量式一步完成的，而是由多個具有一定程序的基元反應（一種或幾種反應組分經過一步直接轉化為其他反應組分的反應，或稱簡單反應）所構成。反應進行的這種實際歷程稱反應機理。

一般說來，化學家著重研究的是反應機理，並力圖根據基元反應速率的理論計算來預測整個反應的動力學規律。化學反應工程工作者則主要通過實驗測定，來確定反應物系中各組分濃度和溫度與反應速率之間的關系，以滿足反應過程開發和反應器設計的需要。
按化學反應的不同特點和不同的應用要求，常用的動力學模型有：
基元反應模型根據對反應體系的了解，擬定若干個基元反應，以描述一個復雜反應

反應動力學
（由若干個基元反應組成的反應）。按照擬定的機理寫出反應速率方程，然後通過實驗來檢驗擬定的動力學模型，估計模型參數。這樣得到的動力學模型稱為基元反應模型。合成氨的鏈反應機理動力學模型即為一例。

分子反應模型根據有關反應系統的化學知識，假定若干分子反應，寫出其化學計量方程式。所假設的反應必須足以反映反應系統的主要特徵。然後按標准形式(冪函數型或雙曲線型)寫出每個反應的速率方程。再根據等溫（或不等溫）動力學實驗的數據，估計模型參數。這種方法已被成功地用於某些比較復雜的反應過程，例如乙烷、丙烷等烴類裂解。
經驗模型從實用角度出發，不涉及反應機理，以較簡單的數學方程式對實驗數據進行擬合，通常用冪函數式表示。

對於有成千上萬種組分參加的復雜反應過程（如石油煉制中的催化裂化），建立反應動力學
描述每種組分在反應過程中的變化的分子反應模型是不可能的。近年來發展了集總動力學方法，將反應系統中的所有組分歸並成數目有限的集總組分，然後建立集總組分的動力學模型。集總動力學模型已成功地用於催化裂化、催化重整、加氫裂化等石油煉制過程。