哪裡有化學

『壹』 求助，哪裡有化學用品商店

一般買化學用品，比如說是酒精之類的，商店是需要開購買證明的。另外一般靠近醫院的地方還有淘寶上都有的

『貳』 哪裡有化學資料

你要哪方面的，

『叄』 化學有哪些專業

關於化學的相關專業有多類，有偏科研類、偏能源開發類、偏食品安全類、偏工藝化工類、教學類。

具體的化學專業有：

1、高分子化工工藝：

按材料和產品用途分類，高分子化工包括的行業有塑料工業、合成橡膠工業、橡膠工業、化學纖維工業，也包括塗料工業和膠粘劑工業。由於原料來源豐富、製造方便、加工簡單、品種多樣，並具有較天然產物或其他材料更為卓越的性能，高分子化工已成為國民經濟中不可缺少的新興的材料工業和化學工業中發展速度最快的部門之一。

2、高分子材料與工程：

"高分子材料與工程專業":是培養具備高分子材料與工程等方面的知識，能在高分子材料的合成改性和加工成型等領域從事科學研究、技術開發、工藝和設備設計、生產及經營管理等方面工作的高級工程技術人才的學科。

3、化學工程與工藝：

化學工業是一個極富創造性、挑戰性的重要工業領域，它具有技術密集、人才密集、資本密集的特徵，特別是二十一世紀的化學工業在向「綠色化工」方向發展的同時，對知識的交叉滲透、產業的相互交融提出了更寬更深的要求，本專業就是為了適應面向二十一世紀化學工業發展而設置的一個厚基礎、寬口徑、適應性強的大專業。

4、應用化學：

應用化學是根據化學的基本理論和方法對工業生產中與化學有關的問題進行應用理論和方法的研究，以及實驗開發研究的一門科學，融化學理論和實踐於一體，並與多門學科相互滲透。應用化學專業設有現代分析、精細化學品合成、膠體與表面化學、水化學與水處理技術四個研究方向。

5、有機化學：

有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯系和特性。

6、無機化學：

無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指不含C-H鍵的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽等都屬於無機化學研究的范疇。

7、分析化學：

利用物質的化學反應為基礎的分析，稱為化學分析。化學分析歷史悠久，是分析化學的基礎，又稱為經典分析。化學分析是絕對定量的，根據樣品的量、反應產物的量或所消耗試劑的量及反應的化學計量關系，通過計算得待測組分的量。

8、高分子化學：

高分子化學屬於材料類學科，畢業後就業可從事塑料、橡膠、塗料等材料類工廠或貿易公司從事工作。

9、生物化學：

生物化學內容包括以蛋白質為主的生物分子的結構和功能，DNA復制、轉錄和蛋白質合成等遺傳信息的儲存、傳遞和表達，以及糖代謝、電子傳遞和ATP合成、脂代謝和氨基酸代謝等內容，系統地闡述了生物化學的基本原理。

10、制葯工程：

制葯工程是一個化學、生物學、葯學(中葯學)和工程學交叉的工科類專業，以培養從事葯品研發製造，新工藝、新設備、新品種的開發、放大和設計人才為目標。從專業面講，新設的制葯工程專業是一個寬口徑的專業，它涉及化學制葯、生物制葯、中葯制葯等領域。

11、彈葯工程與爆破技術：

本專業培養具備彈葯戰斗部與爆炸技術以及在民用機械工程和工程爆破等方面的基礎理論知識和工程實踐能力，能在有關科研單位、高等學校、生產企業和管理部門從事系統設計、技術開發，產品製造，實驗測試和科技管理方面工作的高級工程技術人才。

化學專業所要求掌握的知識技能：

1．掌握數學、物理等方面的基本理論和基本知識；

2．掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）及化學工程的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；

3．了解相近專業的一般原理和知識；

4．了解國家關於科學研究、化學相關產業的政策，國內外知識產權等方面的法律法規；

5．了解化學某些領域的理論前沿、應用前景和最新發展動態以及化學相關產業發展狀況；

6．掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、推理、分析實驗結果，撰寫理論，參與學術交流的能力。

拓展資料：

化學專業培養具備化學的基礎知識、基本理論和基本技能，能在化學及與化學相關的科學技術和其它領域從事科研、教學技術及相關管理工作的高級專門人才。

化學專業基礎課主要有無機化學、有機化學、物理化學、分析化學和結構化學、化學工程六門。化學專業學生主要學習關於化學的內容和應用，受到專業的科學思維和科學實驗的訓練，並且具有一定的科學研究、應用研究以及科技管理的能力。

化學專業為學生提供化學知識方面的職業才能，同時，還開設包括數學、物理和生物在內的輔助性的課程。除了使學生掌握具體科學基礎知識外，該專業還培養學生具有判斷力的思維、試驗技術、解釋觀察以及清晰表達思維等能力。

『肆』 哪些大學有化學專科

下面介紹一下浙江省開設化工類專業的專科學校1.杭州職業技術學院臨江學院的化學工程系開設了精細化學品生產技術、應用化工技術專業，是該學校比較好的專業，師資力量較強，有浙大畢業的老師。2.衢州學院（浙江工業大學浙西分校）衢州學院為本科學校，化學與材料工程學院設有應用化工技術(高職)、化學制葯技術(高職)、環境監測與治理技術(高職)、工業分析與檢驗(高職)。師資力量雄厚。培養的畢業生廣受社會歡迎，與寧波化學工業區、杭州灣精細化工園區、衢州高新技術開發區、上虞化工園區等工業園區關系密切。3.台州職業技術學院生物與化學工程系現有生化制葯技術（設化學制葯和生物制葯方向）、工業分析與檢驗、葯品經營與管理三個專業。其中，生化制葯技術為院級重點建設專業。生物與化學工程系立足台州先進的醫葯化工行業，培養適應生產、管理、分析、營銷等一線需要的醫葯化工高級應用型人才。4.衢州職業技術學院設有化工系，培養掌握工業分析與檢驗專業知識和基本實驗操作技能，能獨立完成分析檢驗，能對分析方法進行選擇、改進和創新，並能維護常用儀器的高等技術應用型人才。畢業生可在化工、醫葯、環保、石油、輕工、建材等企事業單位從事分析檢驗、技術開發輔助及各質量技術監督部門管理工作。有機化工生產技術專業主要培養掌握有機化工生產技術專業必需的基礎理論知識和基本技能，初步具備有機化工生產操作、生產運行、生產技術管理和產品質量監控等能力的高等技術應用型專門人才。畢業生可在化工、能源、石化、貿易和軍工等企事業單位從事生產技術管理、操作、質量控制和產品營銷等工作。江蘇省1.南京化工職業技術學院學院創於1958年，前身是中國重化學工業的先驅者范旭東、侯德邦等人創的「遠東第一大廠」——永利化學工業公司錏廠廠校。現有化學工程系、應用化學系，已形成了一個以化工工藝為龍頭，以化工機械和設備、化工安全與環保、化工自動控制為支撐的化工專業群，其中國家精品課程2門，省級精品課程4門，省級品牌、特色專業5個。化學工程系有五個專業：應用化工技術專業、高分子材料應用技術專業、有機化工生產技術專業、高聚物生產技術專業和工業環保與安全技術專業。應用化學系開設了環境監測與治理技術、高分子材料應用技術專業、高聚物生產技術專業、生物化工工藝、生物技術及應用、工業分析與檢驗、商檢技術七個專業，其中環境監測與治理技術是國家骨乾重點建設專業，高分子材料應用技術專業為江蘇省高校品牌建設專業。2.鎮江高等專科學校化工系具有20年的歷史，擁有工業分析與檢驗、環境監測與治理技術、應用化工技術、精細化學品生產技術、化學制葯技術、工業環保和安全技術以及化工設備維修技術七個招生專業；鎮江市把化工作為四大支柱產業之一，該校以工業分析與檢驗專業為核心建立了化工專業群，並重點對該專業進行建設。學生在化工專業技能應用方面鍛煉比較多，實踐能力強。3.常州工程職業技術學院應用化學技術系開設4個專業：工業分析與檢驗、環境監測與治理技術、生物技術及應用、化學制葯；其中工業分析與檢驗、化學制葯與營銷組成兩個雙專科；化學工程技術系設有精細化學品生產技術、應用化工技術、高分子材料應用技術三個專業八個方向，其中精細化學品生產技術（三年制）專業為該院省級特色專業，精細化學品生產技術（五年制）專業為江蘇省首批示範專業，應用化工技術專業為全國化工職業技術教育示範專業。4.南通職業大學化學與生物工程學院開設了精細化學品生產技術、應用化工技術、應用化工技術（材料）、應用化工技術（分析）（江蘇省「雙證制」試點專業）、生物技術及應用（制葯）、生物技術及應用（化工）、環境監測與治理技術。5.揚州市職業大學設有綜合理科教育(師范)、工業分析與檢驗、環境監測與治理技術、應用化工技術、食品加工技術等7個專業。主要是生物化學方面比較厲害。6.連雲港職業技術學院醫葯與化學工程學院是連雲港職業技術學院最早建立的三個系部之一，現有精細化工、環境工程、醫葯化工三個專業，其中精細化工專業及環境工程專業為該院的品牌專業。7.南通紡織職業技術學院設有染整技術（染整工藝）、染整技術（染料助劑）、應用化工技術、工業分析與檢驗四個專業。畢業生主要面向化工、石油、輕工、制葯、農葯、環保、印染等部門，從事原材料、化學品、工業成品及半成品的分析與檢驗、水質與大氣的監測、新產品開發與應用、產品銷售及售後技術服務等工作的高技能人才。8.江陰職業技術學院化學紡織工程系開設有高分子材料加工技術、高聚物生產技術、精細化學品生產技術、工業分析與檢測、現代紡織技術、染整技術、紡織品檢驗與貿易等七大專業。9.江蘇食品職業技術學院化學工程系是學院主幹系之一，設有生物化工、生化制葯、化學制葯、精細化工、化工與外貿營銷、安全技術管理等專業。化學工程系是國家勞動部化工職業技能鑒定站，全年提供化工職業技能培訓與考證工作。希望能對您有用！

『伍』 誰知道哪裡有較好的化學知識點歸納

必修（1）總復習（內容部分）
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm
3.標准狀況下, 氣體的Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液：○1計算.○2稱量.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

化學物質及其變化
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子
大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB） B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

與酸
反應 CO32—＋H＋ HCO3—
HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼
反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
實質：HCO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 HCO3—
不反應
與鹽
反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化
關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，僅次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解成水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O 放熱反應
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3•H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
小結：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2 ===(點燃)2FeCl3
Cu＋Cl2 ===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓ S＋O2 ===(點燃) SO2
SO2＋H2O H2SO3 N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO
2NO＋O2 == 2NO2 3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4
2H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 2H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NH3•H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl
NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 即NH3＋H2O NH4＋＋OH－
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

『陸』 那裡有化學方面的資料

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2、新浪的 愛問·共享資料 （可能要積分）
3、網路上面打「高考網」（裡面的卷子要積分，但是注冊賬號送的積分應付寒假作業夠了）
4、豆丁網

『柒』 化學商店哪裡有

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1.在火車站南出口一直向東走的大同路上
2.在解放路和福壽街交叉口向南的路上
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『玖』 哪有好的化學網站

1. SDBS Integrated Spectral Data Base System for Organic Compounds http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/sdbs/owa/sdbs_sea.cre_frame_sea
2. 熱化學數據和常見圖譜 http://webbook.nist.gov/
3. 中國化工網(查國產化學試劑) http://china.chemnet.com/
4. 中國專利檢索(國家知識產權局) http://www.sipo.gov.cn/sipo/zljs/default.htm
5. 美國專利 http://www.uspto.gov/patft/index.html
6. 化學試劑性質查詢 http://ull.chemistry.uakron.e/erd/index.php
7. Aldrich試劑查詢：http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/AdvancedSearchPage
8. 反應檢索http://www.stolaf.e/depts/chem ... tice/medialib/data/
9. 文獻摘要與期刊查詢 http://www.ncbi.nlm.nih.gov
10. 化學物性質 http://chemfinder.cambridgesoft.com/
11. 新加坡專利 http://www.surfip.gov.sg/sip/site/sip_home.htm
12. 查化合物合成（有名的organic syntheses） http://www.orgsyn.org/
13. 網路翻譯http://www.worldlingo.com/wl/tra ... er_translation.html
14. 查化合物合成http://www.syntheticpages.com/
15. 化合物性質查詢http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/
16. synthesis and synlett 的主頁 http://www.thieme-connect.com/ejournals/home.html
17. 我的移動硬碟http://www.mofile.com/ ID saltyf mm：wlh1126
18. 紅外光譜相關網站：
http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/menu-e.html 一個免費圖譜資料庫,含4.98萬張IR圖譜
http://www.wpi.e/Academics/Dep ... H2670/infrared.html IR光譜基礎
http://chipo.chem.uic.e/web1/ocol/spec/IR.htm
紅外基礎,有習題解答.
http://www.chem.ucalgary.ca/cour ... Ch13 13-ir-4.html 幾個IR光譜的解釋
http://www.sienahts.e/~swathen ... es/IR_oil_2002.html IR Spectra of Fats and Oils——脂類和油的紅外圖譜
http://www.chem.ucla.e/~webspectra/ 一個在線解譜題庫。適合初學者！有近百道解譜的習題，有答案。
http://www.organic.wsu.e/chem341/IRProblemSet.pdf IR吸收頻率表和習題(PDF)
http://www.dq.fct.unl.pt/qoa/jas/ir.html IR網路資源,對大家可能有用.
http://wwwchem.csustan.e/Tutorials/INFRARED.HTM IR光譜解析Interpretation of Infrared Spectra 個人覺得非常不錯,官能團的振動全部標出
http://www.sigmaaldrich.com/Bran ... s/Solvents.html
IR Solvents 紅外用的溶劑http://www.spectrosnow.com/Spy/pdfs/eac10815.pdf 紅外光譜解析,實踐.(PDF文件,243K)有典型的IR圖譜,數據.
http://chemistry.uah.e/faculty ... 331Chap12-ir.pdf 一個IR課件(PDF),有圖,有峰的簡要歸屬.
20. 歐洲專利 http://ep.espacenet.com/search97 ... late=ep/EN/home.hts
21. organic syntheses(全部被重復過的反應)http://www.chemport.ru/index.php?cid=47
22. 不同壓力下的沸點轉換工具http://www.ch.cam.ac.uk/magnus/boil.html
23. 中科院上海有機化學研究所化學專業資料庫 http://202.127.145.134/ id:tf123456 mm:654321
24. 美國專利pdf版下載 http://www.pat2pdf.org/
25. 中國得瑞數字化多媒體中心http://ebook.hzrtvu.e.cn/dlib/defaults.asp
26. classic organic chemistry : http://www.chempensoftware.com/organicreactions.htm
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