Ⅰ 高中化學：乙炔與乙烯比較，誰的化學性質活潑為什麼
乙炔分子中有一個c-c（單鍵），碳原子的化合價已達到飽和，不易反應，因此化學性質表現為穩定；
乙烯分子中有一個c=c（雙鍵），碳原子的化合價未達到飽和，因此化學性質表現為活潑；
乙烷分子中有一個c≡c（三鍵），碳原子的化合價也未達到飽和，極易斷裂與其他物質反應，因此化學性質表現為較活潑。
Ⅱ 乙烷 乙烯 乙炔的分子穩定性
乙烷最穩定，乙烯次之，乙炔最不穩定。 穩定性：碳碳單鍵>碳碳雙鍵>碳碳三鍵 乙烷含碳碳單鍵，乙烯含碳碳雙鍵，乙炔含碳碳三鍵 所以穩定性乙烷>乙烯>乙炔
Ⅲ 關於有機物的化學位移值。為什麼甲醛＞苯＞乙烯＞乙炔
質子的化學位移
碳上質子的化學位移值取決於質子的化學環境。因此,我們也可以反過來由質子的化學位移推測質子的化學環境及分子的結構。各類質子的化學位移大體有一個范圍,下面給出各類質子的粗略化學位移:
碳上的氫(H)
脂肪族CH(C上無雜原子) 0——2.0
β-取代脂肪族CH 1.0——2.0
炔氫 1.6——3.4
α-取代脂肪族CH(C上有O、N、X或與烯鍵、炔鍵相連) 1.5——5.0
烯氫 4.5——7.5
苯環、芳雜環上氫 6.0——9.5 醛基氫 9——10.5
氧上的氫(OH)
醇類 0.5——5.5 酚類 4.0——8.0 酸 9——13.0
氮上的氫(NH)
脂肪族0.6——3.5 芳香胺 3.0——5.0 醯胺 5——8.5
對於大部分有機化合物來說氫譜的化學位移值在0-13 ppm. 大致可分以下幾個區
0-0.8 ppm :很少見,典型化合物; 環丙烷,硅烷,以及金屬有機化合物。
0.8-1.5 ppm :烷烴區域. 氫直接與脂肪碳相連,沒有強電負性取代基。化學位移地次序CH>CH2>CH3.。如果有更多的取代基化學位移移向低場。
2-3 ppm:羰基αH(醛、酮、羧酸、酯)、苄位碳H。
1.5-2ppm:烯丙位碳H
鹵代烴(氯、溴、碘)同碳氫:2-4ppm,氟代烴:4-4.5
3.0-
4.5 ppm:醚區域。即醚,羥基或者酯基碳氧單鍵的αH如果有更多的電負性取代基化學位移移向低場。
5.0-7.0 ppm :雙鍵區域,氫直接與C=C 雙鍵相連。炔氫化學位移2-3。
7.0-8.0 ppm :芳環質子區域. 磁各向異性作用,導致芳環質子處於去屏蔽區。同樣現象發生在醛由於羰基地磁各向異性,醛質子化學位移在9-10 ppm
-OH 可以出現在任何位置,譜線的性質由多重因此影響H的交換:pH.濃度,溫度,溶劑等。一般芳環酚羥基更趨於低場。醇羥基0.5-5.5ppm,酚羥基4-8ppm 醇在DMSO中4.0-6.5
大多數的-NHR, -NH2和醇一樣,可被交換,在2-3 ppm 區域顯示寬峰。
脂肪胺 0.6-3.5ppm ,芳香胺3.0-5.0ppm。醯胺5-9ppm
-CO2H 可交換,像醇(>10 ppm)
Ⅳ 為什麼乙炔反應性能比乙烯低
雙鍵碳是sp2雜化，而三鍵碳是sp雜化，雜化軌道中s所佔的比例越高，對電子的束縛能力越強，越不容易給出電子。顯然乙炔雜化軌道中s所佔比例高於乙烯，所以乙炔碳原子對電子的束縛能力更強，當然給出電子的能力就弱於乙烯，所以親電試劑更容易進攻乙烯，也就是乙炔被親電試劑進攻的反應活性低於乙烯。
Ⅳ 乙炔和乙烯誰更穩定乙炔和乙烯誰更穩定乙炔和乙烯誰更
乙烯更穩定
要問為什麼我用分子軌道理論你肯定聽不懂，就這么說吧，乙炔能量態大於乙烯的能量態
Ⅵ 苯,乙烯,乙炔的化學位移大小
苯>乙烯>乙炔
由於磁的各向異性效應，使乙烯質子處在去屏蔽區，乙快質子處在屏蔽區
Ⅶ 酸性大小：乙炔大於乙烯大於乙烷的具體原因要具體
是因為兩個碳原子之間的距離決定的，兩個碳原子的距離越近，消耗的內能越大，對氫原子束縛越小。反之則大。
Ⅷ 乙炔與乙烯比較，誰的化學性質活潑
1、這要看什麼反應
2、親核加成，乙炔比乙烯活潑
3、親電加成，乙烯比乙炔活潑
4、氧化反應，乙烯更易被氧化
Ⅸ 乙烯和乙炔的關系
教材首先通過烯烴，介紹了不飽和鏈烴除烯烴外，還有一類在分子結構中含有C≡C三鍵的烴，並由此給出了炔烴的概念。
乙炔的實驗室製法，可以通過電石與水的反應得到。在介紹乙炔化學性質的實驗中，安排了這個實驗，使學生更加明確物質的製取實驗與性質實驗之間的關系。
對於乙炔的主要化學性質，教材引導學生在回憶烯烴化學性質的基礎上，根據有關的實驗現象，從不飽和烴的角度進行思考。所以，教材特別重視乙炔性質的實驗。在做每一個實驗時，都提出了具體的觀察目標，引導學生與甲烷或乙烯的類似的實驗進行對比，以正確、全面地了解乙炔的主要性質。
對於炔烴，教材採用的方法與烯烴一樣，首先給出炔烴的通式，指出「相鄰炔烴之間也是相差一個『CH2』原子團」。然後，再通過對部分炔烴的主要物理性質的分析，告訴學生炔烴的物理性質與烯烴一樣，也隨著碳原子數目的增加而發生遞變。進而得出由於在炔烴中含有碳碳三鍵，炔烴的主要化學性質與乙炔類似的結論。
本節教學重點：乙炔的結構和主要性質。
教學建議如下：
1.乙炔的制備和性質實驗可做演示實驗，有條件的也可改為學生實驗。可以組織討論研究乙炔的制備裝置原理，純化和收集乙炔氣體的方法。
2.引導學生觀察乙炔的物理性質（顏色、氣味、狀態、溶解性）。觀察乙炔的化學性質（燃燒、氧化、加成），記錄並列表比較甲烷、乙烯、乙炔的化學性質，在它們的性質對比中，討論乙炔的性質特點，並進而從乙炔的結構特點予以說明——雖然乙炔的碳碳三鍵比乙烯的不飽和程度大，但它的鍵長縮短，鍵的強度要比乙烯大，與溴等的反應要比乙烯慢。
3.由乙炔的性質聯想到它的用途。如用來切割金屬的氧炔焰、製造聚氯乙烯塑料等。除說明如何由乙炔製取聚氯乙烯外，還應指出聚氯乙烯塑料製品的優缺點，探討治理白色污染的方法。
4.引導學生推導出炔烴的通式，指出炔烴的結構與乙炔相似，都有碳碳三鍵，具有相似的化學性質，物理性質隨著分子量的增加而遞變。
三、演示實驗說明和建議
〔實驗5-7〕做這個實驗時，特別需要注意的是乙炔的製取。在製取乙炔時，要注意以下兩點：
（1）電石要選用塊狀的。久放的電石常因吸收空氣中的水分而呈粉末狀，這時的主要成分已經不是碳化鈣，而是氫氧化鈣。所以，用粉末狀物會導致實驗的失敗。
（2）要嚴格控制滴水的速度。如果水流太快，反應就會過於劇烈，會給操作上帶來忙亂。如改用飽和食鹽水，可減緩反應，平穩而均勻地產生乙炔氣體。
在用電石製取的乙炔中，常因含有少量的硫化氫、磷化氫等氣體而帶有難聞的氣味。如果要除去這些雜質，可以將含有這些雜質的氣體依次通過貯有重鉻酸鉀溶液和鹼溶液的洗氣瓶。
在玻璃管口點燃乙炔前，要特別注意乙炔氣體的驗純。要確保乙炔發生器中的空氣全部排干凈後，才能引火點燃，以防爆炸事故的發生。
〔實驗5-8〕和〔實驗5-9〕乙炔與溴的加成反應的速率要比乙烯與溴反應的速率略小一些。因此，將乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液中時，溴的四氯化碳溶液要稀一些（一般是20 mL四氯化碳溶液中滴入0.5～1滴溴），高錳酸鉀溶液的酸性也要強一些。
Ⅹ 乙炔和乙烯哪個極化度大
乙烯極化度較大。
乙烯的親電加成比乙炔活潑，親核加成乙炔比乙烯活潑，理由是碳碳雙鍵鍵長較C碳碳三鍵鍵長長，π電子雲受原子核的控制較弱，極化度較大。