元素周期表怎麼看化學性質活潑

① 化學元素活潑性順序表的背誦口訣

背誦口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。

1、鉀（Potassium）是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。

2、鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位於第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。

3、鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。

4、鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

5、鋁是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

6、鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅡB族 。鋅（Zinc）是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。

7、鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。

8、錫，金屬元素，一種有銀白色光澤的的低熔點的金屬元素，在化合物內是二價或四價，不會被空氣氧化，主要以二氧化物（錫石）和各種硫化物（例如硫錫石）的形式存在。

9、鉛是一種金屬化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。

10、氫是一種化學元素，在元素周期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。

11、銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

12、汞是化學元素，元素周期表第80位。俗稱水銀。還有「白澒、奼女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明」等別稱。

13、銀（Argentum），為過渡金屬的一種。化學符號Ag。銀是古代就已知並加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在於銀礦石中。

14、鉑 是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。

15、金是一種金屬元素，化學符號是Au，原子序數是79。金的單質（游離態形式）通稱黃金，是一種廣受歡迎的貴金屬，在很多世紀以來一直都被用作貨幣、保值物及珠寶。

(1)元素周期表怎麼看化學性質活潑擴展閱讀：

化學元素活潑性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣。

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬。

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

② 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑

那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。

③ 在元素周期表中如何看元素活潑性

你就看原子的電子層數和最外層電子數。電子層數越多，最外層電子如果小於四就容易失電子。
那麼它就是活潑的元素

④ 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎

你們的化學書後面一般都有一個元素周期表，那個表是很重要的，對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表，但是一般你要是記不下來的話，你可以只背前20號元素。一般同一行的，越靠左的元素越活潑，如果是一列的話，越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個，而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話，它想自己變得更穩定的話，只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說，Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑，因為Al想要穩定的話，Al必須要失去3個電子，而Mg，只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說，Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性，而是因為Mg本身的電子層結構，因為它比較活潑，所以才可燃。如果還是不懂，還是可以問我的。

⑤ 怎樣比較化學性質的活潑程度

若是非金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右非金屬性活潑程度漸強。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸弱。（3）比較非金屬與氫氣反應的難易程度，越難反應則非金屬性活潑程度越弱。（4）比較非金屬元素形成氫化物的穩定性，越穩定則非金屬性活潑程度越強。（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右金屬性活潑程度漸弱。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸強。（3）利用金屬活潑性順序表。（4）利用金屬與酸（或水）反應的劇烈程度，越劇烈則金屬活潑性越強。（5）比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱，6）比較金屬元素得電子能力的強弱，越易失電子則金屬性活潑性越強。（7）比較金屬與同種非金屬反應的難易程度，越難反應則金屬性活潑程度越弱。

⑥ 周期表上元素的活潑性有什麼規律

族元素同周期向右活潑性依次減弱，同主族向下活潑性依次增強，副族元素同主族向下活潑性減弱。

化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

⑦ 化學元素周期表的活潑性規律是什麼

結合元素周期表,元素周期律可以表述為：隨著原子序數的增加,元素的性質呈周期性的遞變規律：在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近. 同一周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小. 同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大. 如果粒子的電子構型相同,則負離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上規律不適用於稀有氣體. 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充：元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強. 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強. 元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.『 還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.

⑧ 元素周期表化學性質活不活潑怎麼看得

看最外層電子數，如果是8就是不活潑，不是8就是活潑，氫元素除外。

⑨ 元素周期表中元素的化學性質活潑怎麼比較

同周期金屬從上至下活波性增加，非金屬活波性降低
同主族金屬從左至右減弱，非金屬增加

⑩ 從元素周期表中怎麼判斷化學性質活不活潑

金屬性從左到右越來越弱。金屬那部分從上到下依次增強，非金屬那塊從上到下越來越弱