Ⅰ 怎麼判斷物質含有幾條化學鍵
要有相應的理論基礎，外加精密的物質檢測儀器就可以判斷了。
Ⅱ 如何判斷物質存在哪些化學鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
稀有氣體不存在化學鍵,稀有氣體是單原子分子,沒有化學鍵,存在的是分子間作用力.
Ⅲ 又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
鍵級＝（穩定結構的電子總數－價電子總數）／2
（更方便計算）
例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3．
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
Ⅳ 怎麼確定物質中存在哪些化學鍵
等你學了《物質的結構與性質》就明白了，這和孤對電子組成共價鍵或者離子鍵，氫鍵，等等有關。
這個要看是什麼物質，例如一般的有機物，分子內是共價鍵連接。可以計算出來，主要看最外層核外電子排布形成的共價鍵，水一般存在氫鍵，這就解釋了水熔點的反常原因，因為按照元素周期表，水的熔點不應該是100度，
Ⅳ 怎麼判斷有物質含有幾條化學鍵
熟悉每種原子成鍵特點，如C-4，N-3，O-2,F-1,H-1，熟記常見有機物的結構式，還有公式烷烴3n+1，烯烴3n，炔烴3n-1。
Ⅵ 如何知道某元素有多少化學鍵
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍
Ⅶ 化學鍵的多少如何判斷
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩
Ⅷ 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵的個數可以根據該元素的化合價推導出來，如O呈-2價，有2個鍵。
Ⅸ 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵
如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.
Ⅹ 如何判斷化合物中化合鍵有多少個
（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！