如何確定化學分子元素

⑴ 化學的如何判斷是分子原子元素，比如給出一個化學符號怎樣判斷是什麼，又或者給出一個化學符號

原子一般化學符號只有一個大寫字母或者一個大寫字母一個小寫字母
在字母右下角標有數字的一定是分子，含有多個大寫字母的也是分子
元素符號和原子符號相同，如果在字母前面有數字就只能表示原子

⑵ 化學：如何區分元素、原子、分子和物質

元素就是周期表上寫的那些
每個元素可能會有不同種類的原子。例如碳元素有C12、C13、C14等原子。
分子多數是由原子組成的。每個O3分子是由3個氧原子構成
物質是指一種宏觀的實體。
CO2和水都是物質。可以說是分子。C、O是元素

⑶ 關於化學原子分子元素怎麼區分

1.「H」就是表示氫元素，元素是指含相同質子數的原子的總稱。比如：氫原子含有一個質子，不過中子數可以是1、2、3，分別叫氕、氘、氚，它們是不同的原子，但性質相近，就引入了元素的概念。但初中不用掌握得太詳細，你只要記住，有哪個元素符號就有哪種元素。

2.H2O可以表示一個水分子，或水由水分子構成，不是表示水由一個水分子構成。你想想，分子多小啊，水要是由一個水分子構成，那你每天喝水，敢情就喝了一個分子啊。

3.一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子
構成。

水由氫元素和氧元素
組成
。
（這個不能混淆。）分子是由原子構成的，不是由分子。因為分子是保持物質化學性質的最小粒子，水中沒有氫分子，你想一下，氫氣（H2）可燃，要是水中有氫分子，那水不就可燃了。

（能舉一反三嗎？好好理解一下吧。）
看在我寫得這么詳細，就選我的作滿意答案好不？

⑷ 化學中的分子和原子怎麼區分啊

化學中的分子和原子區分：

1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

(4)如何確定化學分子元素擴展閱讀：

分子原子的共同點分子和原子都是能夠直接構成物質的微粒。特點就是「小、空、動」，即：

1、分子原子質量、體積很小；

2、分子原子之間存在空隙；

3、分子原子在不斷運動。

英國科學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844)於1803年提出了原子學說，他認為物質是由原子構成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的性質和質量都相同。

1811年，義大利物理學家阿伏加德羅(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子學說，他認為分子是任何物質中能夠獨立存在的最小微粒，並且指出了分子和原子的區別和聯系。他的假說直到19世紀60年代才被科學界公認。

人們把物質由原子、分子構成的學說叫做原子—分子論。自從用原子—分子論來研究物質的性質和變化後，化學才開始成為一門科學。到了20世紀，人們不僅通過大量實驗證實了原子的存在，而且還發現原子雖然很小，結構卻很復雜。

⑸ 如何區分元素，分子，原子，離子

含氟的「氟」應該是元素。分子是有原子組成的吧，是保持物質化學性質的最小微粒，原子指的是化學反應的最小微粒。簡單說就是在化學反應中，分子會被拆散啦，拆散剩下的就是原子，如果一不小心，帶電了，那帶電的原子就是離子，-
-。元素就是具有相同質子數的同一類原子總稱。
也就是說元素是宏觀上的定義，分子，離子，原子是微觀上的定義，=
=
你提到的化學方程式中的鐵，化學方程式等號左邊的是鐵單質，右邊是鐵離子。2Fe中的鐵是2個鐵分子，然後反應啦，就變成Fe2O3裡面的2個鐵原子了，化學價應該是+3.
好吧，我要瘋掉了，-
-
這個是初高中時候學的。
如果有什麼疑問，你最好請教你的化學老師，=
=
我已經大學畢業1年了，4年多沒接觸化學了。但是我想這個回答應該不會有什麼錯誤啦。

⑹ 化學中怎麼分清元素，分子，原子，離子

帶電的粒子就是離子，如cl-，h+
；不帶電的粒子就是分子或原子，其中，在化學反應中可以再分的就是分子，如o2，h2，不可以再分的就是原子，如o，h。
元素最大代表一類物質，可以分解成n個相同的分子，每個分子又可以分成幾個相同或不相同的原子，每個原子內部都有電子、質子和中子，失去n個電子就變成離子，如果失去中子就稱為同位素，如果失去了一個質子---那就成了裂變，變成別的元素了。
分子：由原子構成的就是分子；一般來說非金屬都屬於由分子構成。
原子：一般金屬都是由原子構成
離子：帶電荷的原子或原子團就是離子，如cl-，h+
。

⑺ 如何區分分子，原子和元素

（1）元素是「組成」物質..分子和原子都是「構成」物質嗎？
對
（2）「2H」是指「2個氫原子」；「2H2」指「2個氫分子」；「H」表示氫元素，還表示1個氫原子
那由此可推斷「H2」是「1個氫分子」；「2O」是「2個氧原子」；「O」是「氧元素」，還表示1個氧原子
那「H2O2」指的是「過氧化氫分子」「構成」，也是「氧元素和氫元素」「組成」，兩種說法都對
「字母後面帶數字」指的就是分子——雖然不能這么說，但差不多都是這樣
「字母前面帶數字後面不帶」指的是原子——這個也是，不過如果前面也不帶數字的話，就不一定了，稀有氣體就是，He、Ne等，表示的就是元素或一個分子
「光字母」就是元素——還能表示原子（1個原子）
看元素的最外層電子數，先要知道該元素的序號，然後自己排，也可以通過查元素周期表（你書後面的那東西）看他它是哪族的，就知道了
看來你是剛接觸化學，這些基本概念有點亂，沒關系，不用著急，有些東西由於你的知識有限所以還不能完全掌握，以後就好了

⑻ 物質、分子、原子、元素如何區分

物質可以是直接由原子構成，也可由分子構成。原子是化學反應中最小的粒子，具有一定質子和中子的粒子，分子是由原子構成的，可以是一個原子構成分子，如氦，也可以是多個原子構成，如二氧化碳，氧氣。元素是具有相質子數的同一類原子的統稱，同一種元素可以包括幾種原子，如氫元素就包括三種氫原子：氕，氘，氚

⑼ 如何確定化學元素的位置 求多種好的方法,越實用越方便越好,

元素周期序數的推斷.
1,根據電子層數=周期數,主族元素的最外層電子數=族序數來推斷.如原子序數為34的元素：所以它位於第4周期,這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷.
2,記住周期表中各周期所含的元素種類,用原子序數減去各周期所含元素種類,到不夠減時止就可確定出周期數,余數為元素所在的縱行數,根據各縱行所對應的族數確定.如88號元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2縱行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88號元素在第7周期.
3,方法3是記住稀有氣體的原子序數（2,10,18,36,54,86）用原子序數減去比它小的相近的稀有氣體的周期數加1.86在第6周期,88-86=2,則88號在6+1=7周期.
一,非過渡元素族序數的推斷.
1,原子序數為一位數的元素,它所在的族序數為原子序數減2,如3號元素,3-2=1
9號元素為9-2=7.
2,原子序數為2位數時,以XY表示,（即XY大於等於10而小於56時）,將十位數與個位數相加再加1就得到同族中較小的原子序數（除20,49號元素）,即為X+Y+1如33號元素,則為3+3+1=7,那麼33號元素就和7號元素同族,即在第5主族,若X+Y+1>10時,則將所得的值的十位數與個位數再加一次後再加1,如56號元素,則為5+6+1=12,1+2+1=4,即56號和4號,12號元素同族都在第2主族.若X+Y+180時,先將十位數換成3,個位數不變,再按方法2進行.如87號,則換成37號,3+7+1=11,1+1+1=3,3-2=1,則87號和37號都在第1主族,85號,換成35號,3+5+1=9,9-2=7,則85號和35號都在第7主族.
二,過渡元素族序數的推斷.
1,原子序數在21到29時,則用十位數+個位數=縱行數,如25號元素為5+2=7,即25號元素在第7縱行,是元素,原子序數在40到48時,方法同上（除39號,鑭系,錒系外）.
2,當原子序數在71和80之間時,用原子序數-32後再用方法1,如77號元素,77-32=45,4+5=9,元素在第9縱行.
3,當原子序數在103和112之間時,用原子序數-64後再用方法1,如106號元素,則為106-64=42,4+2=6,元素在第6縱行.此方法是在對元素周期表的縱行熟悉的基礎上才能准確的應用.
三,元素周期序數的推斷.
1,根據電子層數=周期數,主族元素的最外層電子數=族序數來推斷.如原子序數為34的元素：所以它位於第4周期,這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷.
2,記住周期表中各周期所含的元素種類,用原子序數減去各周期所含元素種類,到不夠減時止就可確定出周期數,余數為元素所在的縱行數,根據各縱行所對應的族數確定.如88號元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2縱行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88號元素在第7周期.
3,方法3是記住稀有氣體的原子序數（2,10,18,36,54,86）用原子序數減去比它小的相近的稀有氣體的周期數加1.86在第6周期,88-86=2,則88號在6+1=7周期.
四：從原子序數推斷元素在周期表中位置
1：根據原子核外電子層數=周期序數,主族元素原子的最外層電子數=主族序數來推斷.如原子序數為34的元素（原子結構見後）：所以它位於第4周期第6主族,這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷.
2：記住周期表中各周期所含的元素種類,用原子序數減去各周期所含元素種類,到不夠減時止就可確定出周期數,前五周期,余數即為元素所在的縱行數,根據各縱行所對應的族數確定.如48號元素：48-2-8-8-18=12（第12縱行,即第）第六、七周期：余數與元素所在的縱行數要看情況而定：（1）當余數