1. 高中化學電池這 該咋學啊
先判斷誰的活潑性強，得電子還是失電子，這樣就能判斷出誰是正極誰是負極了。還要判斷正負極與溶液發生的化學反應是不是氧化還原反應，正負極有無導線相連或是否相交
2. 跪求:有什麼方法可以學好化學原電池和電解池這兩章 由於我是新手，沒積分。
原電池和電解池反應的原理其實就是氧化還原，因此需要：
1.學好氧化還原反應。把正負極、陰陽極析出的物質和氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物對應起來。
2.學會以電子轉移為基礎分析原電池和電解池。這里也要和氧化還原相聯系，以氧化性（或還原性）強弱為基礎分析電子得失。
舉個例子，電解池溶液中有很多離子，究竟先析出哪一個？通過跟氧化還原反應相聯系，可以知道析出的先後順序是跟離子的氧化性（或還原性）強弱相關的，帶負電一極吸引容易得電子的離子，帶正電的一極吸引容易失電子的離子等等
p。s。我是學化學的，有什麼問題可以聯系我
3. 如何學好高中化學原電池這一塊
先把氧化還原學好來。
等你覺得氧化還原學得很好的時候，再研究半反應。之後，原電池和電解池就很容易懂了。基本上不用學。
4. 高一化學原電池知識點歸納
原電池是 高一化學 課本中的重要知識，同學們一定要牢記。下面是我為你收集整理的高一化學原電池的知識點歸納，一起來看看吧。
高一化學原電池知識點
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的.
陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極.
原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
(1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池.
(2)若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池.
(3)若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其餘為電鍍池或電解池.
三、分析電解應用的主要 方法 和思路
1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是：
通電前：電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離).
通電後：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極).
2、在電解時離子的放電規律是：
陽極：
金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
陰極：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(濃)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結果：溶液的濃度、酸鹼性的變化
溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化.
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸鹼性可能發生改變.
四、燃燒電池小結
在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是：
負極：化合價升高,失去電子,發生氧化反應;
正極：化合價降低,得到電子發生還原反應;
總反應式為：兩極反應的加合;
書寫反應時,還應該注意得失電子數目應該守恆.
五、電化學的應用
1、原電池原理的應用
a.原電池原理的三個應用和依據：
(1)電極反應現象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性.其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生,電極質量不變或增加;負極上的現象是：電極不斷溶解,質量減少.
(2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據,對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極.
b.判斷依據：
(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強.
(2)根據反應的速度判斷強弱.
(3)根據反應的條件判斷強弱.
(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化,分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然後根據兩極的變化分析 其它 指定物質的變化.
2、電解規律的應用
(1)電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液.
(2)恢復電解液的濃度：
電解液應先看pH的變化,再看電極產物.欲使電解液恢復一般是：
電解出什麼物質就應該加入什麼,如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應該加入的是氯化氫.
(3)在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序,還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律.
高一化學原電池習題一、選擇題
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時，負極發生反應的物質是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用於人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
A.負極，並被氧化 B.正極，並被還原
C.負極，並被還原 D.正極，並被氧化
4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關於原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學能轉化為電能
B.原電池負極發生的反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產生電子並經過外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
6. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
7. 下列關於原電池的敘述中，錯誤的是
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應
8. 為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為 馬拉松 領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發生氧化反應
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構成原電池的是
10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是
關於如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少
C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發生反應的物質是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
B.原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應
C.電鍍時，電鍍池裡的陽極材料發生氧化反應
D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關於原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研製成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環保型電池
18.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應
B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發生氧化反應
D. 電解液肯定不是強酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負極
B. 干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極
C. 干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處於平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻後可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________。
高一化學原電池習題答案一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
5. 化學原電池的知識點
高中化學原電池知識點
1、形成條件：
原電池的工作原理原電池反應屬於放熱的氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
2、構成條件：
(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
(2)兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
(3)兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
3、形成前提：總反應為自發的氧化還原反應。
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極;
b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電)—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極;
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極;
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。
原電池正負極判斷：負極發生氧化反應，失去電子;正極發生還原反應，得到電子。電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
高中化學原電池知識點
1、原電池電極反應方程式的書寫：
(1)列出正、負電極上的反應物質，在等式的兩邊分別寫出反應物和生成物。
(2)標明電子的得失。
(3)使質量守恆。
書寫原電池電極方程式的注意事項：
①負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式;
②若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-;若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。
③電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。
正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數目要相等。
高中化學原電池知識點(三)
高中化學原電池可以分為以下兩類：
1)吸氧腐蝕：
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕。例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+正極(C)：2H2O+O2+4e=4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.
2)析氫腐蝕：
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣的腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H+增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池裡發生的氧化還原反應是：負極(鐵)：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+;正極(碳)：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑
這樣就形成無數的微小原電池。最後氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。析氫腐蝕定義金屬在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
更加詳細的知識點，也可以看附件，希望可以幫助你！
6. 化學原電池和電解池怎樣記憶和理解
（1）原電池是化學能轉化為電能；電解池是電能轉化為化學能。
（2）原電池分為正、負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應；電解池分為陽極和陰極，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
（3）原電池要學會正、負極的判斷，電解池要學會離子放電的先後順序。
（4）原電池、電解池的電極方程式要通過題目多加練習、掌握。
7. 化學原電池怎麼學好
你是指高中的，還是大學的。高中的原電池很簡單，正負極反應式要會寫，這主要是對氧化還原反應要理解透徹。還要注意環境，比如氫氧燃料電池，就跟環境有關，如果是H2SO4，和KOH就不一樣了，但本質還是一樣的，只是正負極反應變了，大學也不難，把能斯特方程理解透了，在做些題，就差不多了