㈠ 哪些物質是電解質，哪些是非電解質，哪些是兩者皆不是的只要列給我，不要概念
電解質：強酸強鹼，大多數鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛。水也是電解質
非電解質：大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等
單質如金屬以及混合物都既不是電解質，也不是非電解質
㈡ 哪些物質即不是電解質也不是非電解質
回答之前應先回顧一下電解質的定義：溶於水或熔融狀態下能導電的化合物為電解質.因此電解質必須是化合物.所以,單質,混合物就不是電解質.需要提醒的是如CO2,SO2等本身不是電解質,但溶於水的水溶液導電的氣體不是電解質而是非電解質.
㈢ 以下哪些物質不是電解質/是強電解質/弱電解質，為什麼(初高中階段)
強電解質:
鹽類(BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3)，HCl
在水中能完全電離為離子的物質稱為強電解質，例如強酸、強鹼、絕大多數鹽等。
弱電解質:
弱鹼(氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅)，弱酸(乙酸，碳酸，HF，H2S)
在水中不能完全電離為離子的物質稱為弱電解質，例如弱酸，弱鹼、PbAc等。
不是電解質:無
㈣ 化學中的電解質與非電解質有哪些
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）並產生化學變化的化合物。另外，存在固體電解質（導電性來源於晶格中離子的遷移）。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、鹼、鹽都是電解質如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。）
㈤ 哪些物質屬於非電解質
液氨是非電解質
液氧都不是
剩下兩個是電解質
注意電解質非電解質一定得是化合物，液氧是單質，不是化合物，因此都不屬於。
常見電解質：酸鹼鹽（除了醋酸鉛）金屬氧化物
注意定義哦。。
㈥ 化學二氧化碳，膽礬晶體，鐵，哪個不是電解質
都不是電解質。電解質的定義是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。首先鐵是單質不是化合物；其次二氧化碳雖然在水溶液中能導電，但真正能導電的是反應生成的碳酸，不是二氧化碳；硫酸銅晶體是含水的化合物，真正起導電作用的是無水硫酸銅。所以，電解質只有純粹酸、鹼、鹽類和水及其他少數物質（如液氨），不包括含水的鹽、酸酐和金屬氧化物等。
㈦ 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些
中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。
㈧ 高中化學必修一中的電解質和非電解質有哪些
電解質：強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼水。
非電解質，非金屬氧化物如SO2，蔗糖，酒精，大多數有機物。、
既不是電解質也不是非電解質：可導電的金屬