『壹』 壓強，溫度怎麼影響化學平衡移動
改變平衡的一個條件，平衡就向能削弱這種改變的方向移動。降低溫度，平衡就向放熱反應反向移動，體系溫度升高，那麼削弱了溫度降低這一變化；增大氣體的壓強，（單位體積的氣體分子變多了），平衡只有向氣體分子數減少的方向移動，才能削弱這種改變。補充一下濃度，反應物濃度的增大，必然使平衡移動向減小反應物濃度的方向移動，即向正反應方向移動。
『貳』 溫度越高，我想知道溫度怎麼影響化學平衡
你好
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
答：對於可逆反應，正反應速度等於逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等於逆反應生成的分於數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。
濃度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。
壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。
溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。
『叄』 濃度,壓強,溫度,為什麼會對化學平衡造成影響呢
濃度主要是改變的是活化分子的濃度，使得有效碰撞增大，反應速率更大，而壓強主要是改變體積，從而改變濃度，所以影響平衡，但如果壓強沒能影響濃度，則對平衡無影響，所以壓強對只有固體，液體沒作用效果，恆容時候也沒效果，改變不了體積，則改變不了濃度。溫度則是增加了活化分子的百分數，和運動速率，所以一般溫度的影響效果最大。催化劑只是改變活化能，增快了反應速率，但不影響平衡的移動。謝謝，望採納。不懂可以繼續追問。
『肆』 壓力，溫度對化學平衡有何影響
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)---2 (g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
『伍』 溫度對化學平衡的影響有哪些
溫度影響反應速率，溫度升高正反應速率和逆反應速率都加快
化學平衡的移動：高溫有利於吸熱反應方向進行,低溫有利於放熱反應方向進行。即溫度升高，放熱反應逆向移動，吸熱反應正向移動
『陸』 溫度和壓強是怎樣影響化學平衡的吸熱和放熱反應速又怎麼會不同程度地變化呢
溫度影響化學平衡要看正逆反應是吸熱還是放熱，
正反應是吸熱，則逆反應是放熱，
如果升高溫度，則化學反應要抵抗溫度升高，所以它向正反應方向進行（吸熱方向），這個現象類似於物理學的電流與磁場關系！
『柒』 溫度對化學平衡影響
溫度影響反應速率，溫度升高正反應速率和逆反應速率都加快
化學平衡的移動：高溫有利於吸熱反應方向進行,低溫有利於放熱反應方向進行。即溫度升高，放熱反應逆向移動，吸熱反應正向移動。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正大於v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況
『捌』 溫度對化學平衡移動影響問題
很榮幸能夠回答你的問題！！這是（✎新世紀的坐在書包上）對你的回答！希望對你有幫助
高溫度,化學平衡向吸熱反應的方向移動.
降低溫度,化學平衡向放熱反應的方向移動.
在判斷化學平衡的移動方向時，大多數都是根據勒下特列原理：化學平衡會向減弱這種改變的方向進行。這句話可能很難理解，你這樣想：對於升高溫度，化學平衡體系升溫，而在升高溫度之前的化學平衡體系的溫度沒有現在高，那麼，既然外界環境對體系的改變是「升溫」，那麼根據勒下特列原理，化學平衡會向減弱（減弱「升溫」）這種改變的方向進行，即化學平衡會向著吸熱的方向進行，這樣才能減弱升溫給體系所帶來的影響。
同理，對於降低溫度，反應會向著「能夠減弱『降低溫度』」的方向進行，即向著放熱的方向進行，只有這樣才能夠減弱「降低溫度」對反應所帶來的影響。滿意望採納，O(∩_∩)O謝謝、、、
『玖』 影響化學平衡常數的因素是溫度 具體情況是 溫度是如何影響的
①正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡往吸熱方向移動，也就是正向移動，那麼K值將變大
②正反應是放熱反應，升高溫度平衡，平衡逆向移動，K值減小。