高中化學可逆反應在哪裡

1. 高中化學有機反應中的可逆反應

N2+3H2=2NH3，工業合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
可逆反應的定義是:在相同的條件下,反應物和生成物可以相互轉化.
所以,有機物的反應不都是可逆反應,像酯化反應是可逆反應,而取代反應不是,條件不同
.
如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前者條件是氫氧化鈉的水溶液,後者是加熱.
因此,對反應是否是可逆反應的判斷簡單的可以從定義出發,就像數學,物理一樣.

謝謝採納！

2. 高中化學的可逆反應有哪些

1、非金屬IVA：

二氧化碳溶於水生成碳酸是可逆反應：CO2+H2O——2CO3

可溶性碳酸鹽水解的第一步最強烈(不能一步寫成)：Na2CO3+ H2O——NaHCO3+NaOH

可溶性碳酸的酸式鹽水解呈鹼性，比較微弱：NaHCO3+ H2O——H2CO3+NaOH;

2、非金屬VA：

合成氨反應是體積縮小的放熱的可逆反應：N2+3H2——2NH3

氨氣溶於水生成一水合氨是可逆反應：NH3+H2O——NH3.H2O

在二氧化氮氣體中存在與四氧化二氮的互變平衡體系：2NO2——N2O4

銨鹽的水解是可逆的：NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl

可溶性磷酸鹽的水解是可逆的，第一步水解最強烈：Na3PO4+H2O——Na2HPO4+NaOH

可溶性磷酸一氫鹽的水解是可逆的,水解後溶液呈鹼性：Na2HPO4+ H2O——NaH2PO4+NaOH

3、非金VIA：

硫蒸氣與氫氣的反應是可逆的：S+H2——H2S

二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應是可逆反應：2SO2+O2——2SO3

二氧化硫溶於水生成亞硫酸是可逆反應：SO2+H2O——H2SO3

可溶性硫化物水解是可逆反應：Na2S +H2O——NaHS +NaOH

可溶性硫氫化物水解是可逆反應：NaHS+H2O——H2S+ NaOH

可溶性亞硫酸鹽的水解是可逆反應：Na2SO3+H2O——NaHSO3+NaOH ;

4、非金屬VIIA：

碘蒸氣與氫氣的反應是可逆的：I2+H2——2HI

氯氣溶於水生成鹽酸和次氯酸是可逆反應：Cl2+H2O——HCl+HClO

單質溴溶於水生成氫溴酸和次溴酸是可逆反應：Br2+H2O——HBr+HBrO

單質碘溶於水生成氫碘酸和次碘酸是可逆反應：I2+H2O——HI+HIO

可溶性次氯酸鹽水解是可逆反應：NaClO +H2O——HClO+NaOH

可溶性氟化物水解是可逆反應：NaF+H2O——HF+NaOH 。

注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3電離趨勢比水解趨勢大。

注意：多元弱酸分步電離，弱酸部分電離，HClO——H++ClO-

5、金屬部分IIA：

可溶性鎂鹽水解是可逆反應：MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl

6、金屬部分IIIA：

可溶性鋁鹽水解是可逆反應：AlCl3+3H2O——Al(OH)3+3HCl

可溶性偏鋁酸鹽水解是可逆反應：NaAlO2+2H2O——Al(OH)3+NaOH;

7、金屬部分VIII：

可溶性鐵鹽的水解是可逆反應：FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC

可溶性亞鐵鹽的水解是可逆反應：FeCl2+2H2O——Fe(OH)2+2HCl

可溶性鐵鹽與硫氰化鉀溶液反應是可逆反應：FeCl3+KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl

8、金屬部分IB：

可溶性銅鹽的水解是可逆反應：CuCl2+2H2O——Cu(OH)2+2HCl

9、苯的磺化反應是可逆反應：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O

10、鹵代烴的水解是可逆反應：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr

11、乙醇與氫鹵酸的取代是可逆反應：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O

12、酚鈉的水解是可逆反應：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH

13、羧酸的酯化是可逆反應：CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O

14、羧酸鈉的水解是可逆反應：CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH

15、酯的水解是可逆反應：CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH

(2)高中化學可逆反應在哪裡擴展閱讀：

可逆反應特點：

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

3. 化學:高中階段的可逆反應有哪些（沒記錯的話應該有三個）高中化學可逆反應的類型

大多數的化學反應都是可逆反應，有些反應正向進行的程度很大，就認為完全反應了。高中階段典型的可逆反應有：氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，合成氨反應，氫氣與單質碘反應生成碘化氫，酯化反應等。

4. 高中化學里常見的可逆反應有哪些幫我歸納哈...化學方程式、反應條件統統的歸納出來..

N2+3H2=2NH3,工業合成氨 2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI,類似的還有S與H2的反應,即HI、H2S不穩定,易分解 CO2+H2O=H2CO3,類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應.此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的.可逆反應的定義是:在相同的條件下,反應物和生成物可以相互轉化.所以,有機物的反應不都是可逆反應,像酯化反應是可逆反應,而取代反應不是,條件不同 .如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前者條件是氫氧化鈉的水溶液,後者是加熱.因此,對反應是否是可逆反應的判斷簡單的可以從定義出發,就像數學,物理一樣.

5. 怎麼判斷一個化學反應是一個可逆反應 （高中）

廣義上任何反應都是可逆的，平衡常數>10^5
數量級一般認為可以完全反應

6. 誰能將高中化學的所有可逆反應給講下。

高中化學中有七個常見的可逆反應及四大類平衡，七個常見的可逆反應分別是二氧化溶於水，二氧化硫溶於水，氯氣和水的反應，二氧化硫和氧氣的反應，氮氣和氫氣的反應，二氧化氮變四氧化二氮，氨氣溶於水，四大類平衡分別是：弱電解質電離平衡，鹽類的水解平衡，溶解平衡，及有機中的酯化反應。你可以到我的博客去看看化學的一些學習方法，www.mswe.com，裡面有很多化學總結。對學習化學很有用！

7. 高中階段常見的可逆反應有哪些

高考經常考的：

硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

這兩個是考點中的考點。

其他還有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成。

可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

特點：

1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應。

5、同增同減。

8. 詳細歸納高中化學中的可逆反應

N2+3H2=2NH3，工業合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等;鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

9. 在高中階段，哪些化學反應是可逆的

理論上所有化學反應都是可逆的
一般來說有機反應大多可逆
無機中比如H2+N2==NH3是可逆的