氯化銨和硝酸銀化學式怎麼寫

① 化學式 麻煩~

氧化汞 HgO
氧化鐵 Fe2O3
氧化亞鐵 FeO

氯化鋇 BaCl2
氯化鎂 MaCl2
氯化鉀 KCl
氯化鋁 AlCl3
氯化鋅 ZnCl2
氯化銀 AgCl
氯化鐵 FeCl3

氯化亞鐵 FeCl2
氯化銨 NH4Cl
氫氧化鉀 KOH
氫氧化鎂 Mg（OH）2

氫氧化銅 Cu（OH）2
氫氧化鋇 Ba（OH）2
氫氧化鈣 Ca（OH）2
氫氧化鋁 Al（OH）3

氫氧化鐵 Fe（OH）3
氫氧化亞鐵 Fe（OH）2
硫酸鈉 Na2SO4
硫酸鋇 BaSO4

硫酸鋅 ZnSO4
硫酸鎂 MaSO4
硫酸鋁 Al2（SO4）3
硫酸鐵 Fe2（SO4）3

硫酸亞鐵 FeSO4
硫酸銅 CuSO4
硫酸銨 （NH4）2SO4

硝酸鋇 Ba（NO3）2
硝酸銀 AgNO3
硝酸銨 NH4NO3
硝酸鎂 Mg（NO3）2

硝酸鐵 Fe（NO3）3
硝酸亞鐵 Fe（NO3）2
硝酸銅 Cu（NO3）2
硝酸鋅 Zn（NO3）2

硝酸鋁 Al（NO3）3
硝酸鈣 Ca（NO3）2

碳酸鈣 CaCO3
碳酸鉀 K2CO3
碳酸鋇 BaCO3
碳酸按 （NH4）2CO3

碳酸鎂 MgCO3
碳酸銅 CuCO3

② 硝酸鹽、各種酸、鹽的全部化學式。

1 酸的化學式

鹽酸HCl 、硝酸 HNO3

氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 鹼的化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O

氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓

氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

3 鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl

氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2

氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4

硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3

硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、

甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O

③ 氯化鈉與硝酸銀反應化學方程式

氯化鈉與硝酸銀反應化學方程式：NaCl +AgNO₃= NaNO₃ + AgCl↓

反應現象：生成白色沉澱。

離子方程式：Cl⁻ + Ag⁺= AgCl↓

工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼及其他化工產品也可用於礦石冶煉，醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

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應用領域：

一 、工業

1、電解氯化鈉水溶液時，會產生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應用，可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。

2、當斯法製取金屬鈉：通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會引進雜質。

3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。

4、無機和有機工業用作製造燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析葯劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。

5、分析試劑用作氟和硅酸鹽微量分析試劑。

6、侯氏制鹼法制純鹼：第二步：把第一步製得的碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，在10℃下得到碳酸氫鈉和氯化銨。

二、食品工業

1、食品業和漁業用於鹽腌，還可用作調味料的原料和精製食鹽。

2、在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。「淡無味，咸無味」是說用鹽量要適當，才能發揮其特有的功能。

④ 寫出化學式:溴，二氧化硅，氧化亞銅，磷酸，氯化銨，硫酸鈉，硫酸鋅，硫酸鋁，硝酸銀，硝酸鉀，硝酸鈉，

Br2，SiO2，Cu2O，H3PO4，NH4Cl，Na2SO4，ZnSO4，Al2(SO4)3，AgNO3，KNO3，NaNO3，Ca(NO3）2，Na2CO3，K2CO3，MgCO3，NH3，HCl

⑤ 硝酸銀溶液和氯化銨溶液混合能反應嗎，如果能，寫出化

能反應。
其化學方程式為：AgNO3+NH4Cl=NH4NO3+AgCl（沉澱）

⑥ 氯化銨化學式是什麼

氯化銨化學式是：NH₄Cl。

氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨。

將粗品氯化銨加入溶解器，通入蒸汽溶解，經過濾，將濾液冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得工業氯化銨成品，離心分離的母液返回溶解器使用。

(6)氯化銨和硝酸銀化學式怎麼寫擴展閱讀：

將氯化銨母液加入反應器中加熱至105℃後，加入硫酸銨和食鹽，於117℃進行復分解反應，生成氯化銨溶液和硫酸鈉結晶。

經過濾分離除去硫酸鈉，將氯化銨飽和溶液送至冷卻結晶器，冷卻至32～35℃析出結晶，過濾，把結晶分別用4種不同濃度的氯化銨溶液進行淋洗。