『壹』 初中化學中有哪些物質溶於水放熱，哪些吸熱
初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸
固體：氫氧化鈉、生石灰（氧化鈣）
（高中會講更多，大部分化學物質溶於水都是放熱的）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望採納，謝謝
『貳』 什麼物質溶水會放熱NaOH原理是什麼
因為這些物質溶解後增大了分子間的間隔，減小了內能，所以需要大量放熱。
物質溶解過程是物理——化學過程。濃硫酸溶於水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到溶劑(水)分子中去，這是吸熱的物理過程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，這是放熱的化學過程。由於放出的熱量大於吸收的熱量，所以表現為放熱。
由於濃硫酸稀釋時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁緩緩地注入水中(濃h2so4密度比水大，注入水中很容易擴散)並不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。
『叄』 常見的典型的溶解時放、吸熱的物質有哪些
溶解時放熱：濃硫酸，NaOH,KOH(CaO與水反應放熱，不是溶解與水時放熱。）
溶解時吸熱：NH4NO3,NH4Cl
『肆』 初中化學溶解的物質有哪些
根據分類來回答一下：
氧化物：金屬氧化物.氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鎂、氧化鋅等大部分氧化物不溶於水也不與水反應；
只有氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣可以遇水就反應生成對應的鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣
反應時放熱，溫度升高
非金屬氧化物.二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、五氧化二磷可以遇水就反應生成對應的酸：亞硫酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸
而一氧化碳、一氧化氮等不溶於水也不與水反應
酸：常見三酸鹽酸、硫酸、硝酸包括磷酸溶於水，且放熱，溫度升高
鹼：常見四鹼氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇它們溶於水時放熱，溫度升高
氫氧化鈣微溶於水。
其它的鹼類不溶於水：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等
鹽：鹽酸鹽類：氯化銀和氯化亞汞不溶於水，其它都溶於水如：氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、氯化銅等
硫酸鹽類：硫酸鋇不溶於水，硫酸鈣和硫酸銀微溶於水，其它都溶於水：如硫酸銨、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鈉等
硝酸鹽類：都能溶於水，且硝酸銨溶於水時溶液溫度降低
碳酸鹽類：碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、都溶於水，碳酸鎂微溶於水，其它不溶於水。
注意：硫酸、氫氧化鈉溶於水時放出大量熱，要掌握。硝酸銨溶於水時溶液溫度降低。
生石灰與水反應放出大量熱。
希望你找的是這些。
『伍』 初中化學那些物質溶於水吸熱 哪些放熱
初中階段要求掌握的： 1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。 2、硝酸銨溶於水可吸熱 。 3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。 KNO3 一般硝酸鹽溶於水都吸熱 我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱... NaOH溶於水,強鹼溶一般都放熱 濃的H2SO4稀釋時也放熱
『陸』 哪些物質溶解時要放熱
當物質放入水中，物質中的帶正電的部分被水的氧吸引，帶負電的部分被氫吸引,這樣，離子化合物就分離成陰離子和陽離子，分別吸引了一層「水膜」，很容易混在水裡，物質就溶解了.
物質溶解分兩個階段：第一步化學鍵斷裂，是吸熱的；第二步是離子與水結合成水合離子，是放熱的.
濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣等物質溶於水時放熱，
弱酸根，弱鹼陽離子、水解吸熱，硝酸類如硝酸銨、氯化銨等物質溶於水、
硝酸根水合吸熱。
溶於水大量放熱:濃硫酸,NaOH,
與水反應大量放熱:CaO
溶於水吸熱:NH4NO3
『柒』 初中學到的化學物質那幾中溶解時是放熱。那幾種是吸熱 要多 一點 ，
1.溶解度很大的強鹼（溶解過程）：NaOH，KOH
2.溶解度很大的某些強酸（溶解過程）：濃硫酸，濃磷酸
3.活潑金屬的鹼性氧化物（化學反應）：Na2O，K2O，CaO，BaO
4.活潑金屬的高價酸性氧化物（化學反應）：SO3，P2O5
二.吸熱：
1.大部分銨鹽：氯化銨，碳酸氫銨等
2.某些硝酸鹽：KNO3
3.某些硫氰酸鹽：KSCN，NaSCN