A. 怎樣計算化學質量分數
某人為測定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3與足量稀鹽酸反應化學方程式 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑，草木灰50g,稀鹽酸中HCL的質量分數為10%，收集的二氧化碳2.2g.
假設草木灰除K2CO3外，其他物質不含K元素也不和稀鹽酸反應，CO2損失不計，問：（1）反應時實際消耗稀鹽酸溶液質量是______g。
（2）該草木灰含K2CO3的質量分數是_______
答案
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ 2*36.5 44 138 44 X 2.2 X 2.2 2*36.5/X=44/2.2 138/X=44/2.2解得 X=3.65 解得 X=6.93.65/Y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 Y=36.5故消耗稀鹽酸36.5g 碳酸鉀質量分數為13.8% 5
B. 如何求化學方程式的質量分數
舉個例子好了：
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道
NaOH
,HCL
NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH
+
HCI
=
NaCI
+
H20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
H20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了
C. 如何用化學方程式求質量分數
反應後溶液是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水。根據題意求出相對分子質量，列出比例式，計算就行了（解設時不要帶單位，最後的答案把單位帶上方可）
D. 如何求化學反應中的溶質質量分數 要求詳細解釋
摘要：「溶質質量分數計算」是初中化學學習的難點，也是中考化學考查的熱點，每年在中考中均有不少同學為此栽了跟頭，因此對溶質質量分數計算的正確理解和靈活運用顯得至關重要。本文從幾個方面對其進行解讀，以幫助同學們走出誤區。
關鍵詞：溶質質量分數計算；化學；學生
一、溶質不明溶質質量分數的計算
例1：將10克某物質溶解於90克水中形成溶液，所得的溶液中溶質質量分數是( )。
A. 一定等於10% B. 一定大於10%
C．一定小於10% D. 三種情況都有可能
解析：由於題中的某純凈物沒有指明具體物質，因此要分不同的情況進行討論，所得溶液的溶質質量分數可能出現三種情況：
(1)溶質質量分數等於10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶質質量分數大於10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中與水化合生成NaOH或H2SO4，化學方程式為：
Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
溶質為NaOH或H2SO4。
(3)溶質質量分數小於10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中後，溶質為Na2CO3，答案為（D）
二、結晶水合物溶於水時的溶質質量分數的計算
例2：為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配置8%的CuSO4溶液。現有20g膽礬，可配置該溶液______ g，需水_______ g。
解析：膽礬（CuSO4·5H2O）含有結晶水。溶於水後溶質為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g膽礬中所含CuSO4的質量：
Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，則所得溶液的質量為：12.8g/8%=160g，需水的質量為160 g-20g=140g
三、溶液稀釋時的溶質質量分數的計算
例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）。
A. 小於50% B. 等於50% C. 大於50% D. 無法確定
解析：溶液的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，反應了它們之間的質量關系。一般情況下，溶液的密50%，四、溶質發生反應時溶質質量分數的計算
例4：為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質量分數，取一定量的該廢水於燒杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反應，反應後溶液質量為149g。（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）請計算：
(1)49g10%的硫酸溶液中溶質的質量；
(2)廢水中氫氧化鈉的質量分數。
解析：本題考查中和反應中溶質質量分數的計算，關鍵是計算出溶液的總質量。
(1)溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數=49g×10%=4.9g
(2)根據NaOH和H2SO4反應的化學方程式和參加反應的硫酸的質量為4.9g，可以算出NaOH的質量，廢水的質量為149g-49g=100g，這樣就可以算出該廢水中NaOH的質量分數。
六、多種溶質溶於酸時溶質質量分數的計算
例6：相同質量分數的硫酸溶液與足量的下列物質完全反應，所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數最小的是( )。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2
解析：由於硫酸溶液是相同質量分數的，則由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數的大小就與反應中產生的水的多少有關，這樣不需要進行復雜的計算，通過比較對應的化學方程式就可得到答案選(D)。
七、利用溶解度曲線計算溶質質量分數的計算
例7：請根據右圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)在______0C時，A、B兩種物質溶解度相同。
(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為________，若要把該飽和溶液稀釋成10%的溶液，應加水_________g。
(3)將t20C時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t10C（其他條件不變），溶質的質量分數保持不變的是____________。
解析：本題綜合考查溶解度曲線的應用，溶質質量分數的計算、飽和溶液和不飽和溶液的計算等知識，較難。觀察圖中溶解度曲線可知，t10C時，A、B兩種物質溶解度相同；t20C時A物質的溶解度為25g，則該溫度下，100g水中溶解25gA物質恰好達到飽和狀態形成125gA物質的飽和溶液，所得溶液溶質的質量分數為_______；若要將該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液（即將其溶質質量分數變為原來的一半），則應向溶液中加水，使其質量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；從圖中還可以看出，A物質的溶解度隨溫度的降低而減小，B物質的溶解度隨溫度降低而增大，因而將t20C時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t10C時，A物質會有晶體從溶液中析出，得到t10C時A物質的飽和溶液，溶質質量分數減小，而B物質反而變得不飽和，溶液中溶質與溶劑的量不變，即溶液中溶質質量分數不變。
八、飽和溶液溶質質量分數的計算
例8：如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t20C時的飽和溶液降溫至t10C，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是( )。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
解析：在t20C時的飽和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它們的溶質質量分數，丙最小，當降溫至t20C時甲、乙有相同的溶解度又為飽和溶液，此時，甲、乙的溶質質量分數相等，而丙由於在t20C的溶解度小於t10C時甲、乙兩者的溶解度，在此降溫過程中沒有溶質析出，即仍小於甲、乙兩者在t10C的溶質質量分數，故有甲=乙>丙。
總之，我們在教學中要正確處理好教法與學法的辯證關系，按循序漸進的原則，把學生領入化學學習之門，要求學生抓住基本概念，基本公式，在教的過程中逐步解決好學生怎樣學的問題，從而完成對液溶質質量分數的計算這一教學任務。
注意：溶質一定是溶解了的物質
除數應為溶液的質量二不是溶劑的質量
列式時要×100%
1、溶質質量分數的概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2、溶質的質量分數計算：溶液中溶質的質量分數可以用數學式表示如下：
3、溶液的稀釋問題和濃縮問題：
①關於溶液稀釋的計算：溶液稀釋前後，溶質的質量不變，若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算——溶液濃縮通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
c、與濃溶液混合：混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％
常見考法
溶質質量分數的計算作為初中化學計算的重點和難點，是中考重點考查的內容。考查形式多樣，選擇、填空、實驗、探究、推理、計算都曾有。解題關鍵是，找准所給溶液中溶質、溶劑或溶液的質量，沒有溶解的不能計算在內。因此對溶質質量分數計算的正確理解和靈活運用十分重要。
主要題型有：計算溶液的溶質質量分數、計算配製溶液所需溶質和溶劑的質量、一定質量分數的溶液的配製、飽和溶液中溶質的質量分數的計算、溶液的稀釋和濃縮、化學反應中有關溶質質量分數的計算。
誤區提醒
1、關於溶液稀釋一定要抓住：溶液稀釋前後，溶質的質量不變。
2、關於溶液濃縮，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。
3、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
4、溶質的質量分數一般用百分數表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。
5、溶質的質量分數數學表示式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
【典型例題】
例析：
1、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，製成20℃時的溶液，求該溶液中溶質的質量分數。
解析：
20℃時，100g水中最多能溶解KNO331.6g。則50g水中最多隻能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解，不能看作溶液的組成部分。故：
2、向400g溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應後，求所得溶液中溶質的質量分數為多少？
解析：
稀硫酸與足量的鋅粒發生化學反應後，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據反應的H2SO4的質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產生H2的質量。反應後溶液的總質量＝硫酸的質量+參與反應的Zn的質量－生成H2的質量。
解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z
通過看題目以及解析來自己總結，自己分析，，只有這樣才能真正掌握做題技巧以及解法
E. 如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數
某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；
例如NH4NO3中N元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
希望對你有幫助，如果覺得好，請採納哦！
F. 化學方程式中質量分數和純度怎麼求
測定 氯酸鉀（KClo3）純度。取2.5克，與0.5克2氧化錳反應。完成後剩餘固體2.04克。
請問氯酸鉀的質量分數？ 2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反應前固體（KCLO3和MnO2和雜質）總質量，2.04是反應後剩餘固體（KCL和MnO2和雜質）總質量，為什麼質量減輕了呢？因為生成氣體O2逸散了，所以生成的O2質量為 2.5+0.5-2.04=0.96g
解：設參加反應的KCLO3質量為x。
2KCLO3==加熱（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3質量分數：2.45/2.5*100%=98%
純度=0.98
G. 溶液化學方程式質量分數怎麼求
7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶於水）放在100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應後所得的溶液中溶脂的質量分數是多少？
解：設xgZn跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，生成ygZnSO4和z gH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
x=6.5g; y=16.1g ; z=0.2g
反應後所得的溶液中溶質的質量分數是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.146%
H. 化學中,怎樣求物質的質量分數
物質質量/總質量
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
應該注意：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
關於溶液稀釋或增濃的計算
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：
因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、與濃溶液混合
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
6、關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。
③單位要統一。
7、關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
⑤關於酸、鹼、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（數目）＝1∶100，計算NaCl的質量分數。
〔方法探討〕
對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。
⑴質量分數（w） 溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m溶質÷m溶液 （×100%）
I. 根據化學方程式求質量
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.
而所謂有機溶劑
即是
包含碳
原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
naoh+hcl=nacl+h20
反應中的，溶劑是h20。那麼必須知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道naoh的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是h20的物質的量是x
那麼：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
x
一比出來。就可以知道x=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
h20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，