❶ 有什麼軟體可以查到各種化學題目的答案的
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這三個軟體可以解答數學題目。
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❷ 大學化學題怎麼查答案
當總的電池反應的E＞0時,反應即可自發進行；當E＞0.2V-0.4V時,反應即可進行得很徹底. 至於氧化性與還原性,有一下規律：標准電極電勢越高,其氧化態的氧化性越強；反之,其還原態的還原性越強.舉個例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在標准狀態下（注意不是中學課本的標況!）,ClO3-的氧化性比O2強. 註：判斷氧化性與還原性時,一定要注意生成物是什麼,不同條件下生成物不同.比如如果ClO3-發生下面這個反應： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此時的ClO3-的氧化性就不如O2. 電極電勢的話可以查標准電極電勢表.考試的時候會給出來的. 但是,一些非常常見和常用的我建議你背下來,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等. 過量氨水會與銅離子反應： Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O 所以導致鋅離子濃度減少,根據電極電勢,可知道E+變大,且E-不變,所以電動勢=E+ -E- 所以電池的電動勢增大
❸ 怎麼樣才能知道自己想知道的化學答案
如果想要知道化學答案的話，一般都有配套的答案，或者是找講師來給你講解答案。
❹ 怎麼樣查國家開放性大學有機化學期末考試的答案
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❻ 化學試題及答案
化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆
v正=v逆 v正
0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p
7
0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）
A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：
則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%
化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D
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化學試題參考答案與評分標准
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、 共48分。每小題3分，多選、錯選不得分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A C D C A A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B C B C A D
第Ⅱ卷（非選擇題 共28分）
化學1 化學2（必修模塊）
17．（6分）1︰1 1︰1 2︰3 1︰11 1︰22 1︰22（每空1分）
18．（8分）
（1） ⑤ （2分）
（2） Fe 氧化 Cu 有氣泡產生 （每空1分）
（3） Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 ↑（2分）
19．（6分) ②； ⑧； ④； ③⑨； ⑤⑥； ④⑦（每空1分）
20．（8分）
（1）氫、硫（2分）
（2） （1分）
（3）Al(OH)3 ＋NaOH= Na
或 Al(OH)3 ＋NaOH= NaAlO2 +2H2O（2分）
（4）離子鍵、共價鍵 （2分） （5）Na Al S O（1分）
第Ⅲ卷（非選擇題 共24分）
化學反應原理（選修模塊）（共24分）
21．（6分）（1）＞（2分）（2）酸（1分） 促進（1分）（3）b（2分）
22．（8分）
Ⅰ．（1）C （2分） （2）H2+2OH－→2H2O+2e－ （2分）
Ⅱ．2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 （2分，缺條件不得分，缺氣體符號 扣1分） 16 （1分） CuO （1分）
23．（10分）
（1）b （2）a （3）吸
（4）大於2（或＞2或≥3） 保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x＞1+1=2（每空2分）
化學與生活（選修模塊）（共24分）
21．（6分）（1）B （2）A （3）危害人體健康 導致水生生物死亡（其他合理答案同樣給分）（每空2分）
22．(8分)
（1）HCO3－＋ H+ ＝H2O ＋CO2↑ （2） Mg(OH)2＋2H+ ＝2H2O ＋Mg2+
（3）Mg(OH)2
小蘇打與胃酸反應產生CO2氣體易使胃壁穿孔（每空2分）
23．（10分）（1）B、C（3分） （2）Si3N4 （2分）
（2）Si3N4 + 12HF = 3SiF4↑+ 4NH3 ↑
或 Si3N4 + 16HF = 3SiF4↑ + 4NH4F（2分）
（3）3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl （3分）
化學與技術（選修模塊）（共24分）
21．（6分）吸附水中的雜質（除異味、吸附色素） 反應產物無毒無害、不引進其他成分 陽離子交換樹脂(或陰離子交換樹脂)（每空2分）
22．（8分）H2 （2分） Cl2 （1分）
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋ Cl2↑（2分） NaClO （1分）
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O（2分）
23．（10分）（1）聯合制鹼法或侯德榜制鹼法
化肥或電解液等（2分，其他合理答案均給分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl ＝ NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl（3分）
（3）CO2 （1分） （4）I（1分） （5）過濾（1分）
（6）稀硝酸和硝酸銀溶液（2分）
物質結構與性質（選修模塊）（共24分）
21．（6分）A：溴 B： 氫 C： 氧 D： 硫（每空1分）
Br2 + H2O = HBr + HBrO（2分）
22．（8分）
（1） （2分） σ鍵、π鍵 （2分）
（2） NH3之間、NH3與H2O之間易形成氫鍵（2分）
（3）2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ (2分)
23．（10分）
（1）氫（2分） （2）第二周期、ⅣA（2分） 1s22s22p4（2分）
（3）Cl（2分） （4）B、C（2分）
有機化學基礎（選修模塊）（共24分）
21．（6分）（1）氫元素質量分數與乳酸相同 （2）HCHO（寫結構式也可）
（3） （其他合理答案同樣給分，每空2分）
22．（8分）
（1）④ ③ ①
（2）C2H5OH CH2=CH2 ↑+ H2O（條件正確才給分）（每空2分）
23．（10分）
（1）1,2-二溴乙烷（2分） （2）4（2分）
（3）b、c（4分）
（4） （2分）
實驗化學（選修模塊）（共24分）
21．（6分）
混合物 試劑 分離方法 主要儀器
甲烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶
乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
（每空1分）
22. （8分）
（1）電纜電線、加熱器皿等（2分） 強（2分）
（2）（每空1分）
猜想 驗證方法 預測實驗現象
該金屬活潑性比鐵強 將該金屬投入到FeCl2溶液中 溶液的淺綠色逐漸變淺直至消失
該金屬活潑性比鐵弱 將該金屬與鐵片、稀硫酸組成原電池 鐵片溶解，該金屬上有氣泡產生
23.（10分）（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O
（2）濃硫酸 乾燥氯氣
（3）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl 或
2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl
（4）氫氧化鈉溶液（每空2分）
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化 學 試 題
(試卷滿分：100分；考試時間：90分鍾)
考生注意：1．本學科有兩張試卷，一是答題卡，另一是本試題(共7頁25題)。請將全部答案填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。
2．可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 K-39
一、選擇題(本題15小題，共30分，每小題僅有一個正確選項，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將正確選項塗黑)
題記：化學此在我們身邊，化學與我們息息相關
1．小明的食譜中有豬肉、米飯、食鹽、礦泉水。從均衡營養的角度，小明還需增加攝入
A．蛋白質 B．糖類 C．無機鹽 D．維生素
2．右圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結構示意圖，則鈣原子的
A．質子數為20 B．電子層數為3
C．最外層電子數為10 D．核外電子數為40
3．下列說法，你認為正確的是
A．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
B．現代化學技術可在只有水的條件下生產汽油
C．CO2會使全球變暖，所以大氣中CO2越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料時，也要注意可能造成的環境污染
4．下列事故處理方法，不正確的是
A．電器著火，立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門並開窗通風
D．圖書館內圖書著火，立即用液態二氧化碳滅火器撲滅
5．常用抗生素「先鋒Ⅵ」為粉末狀固體，每瓶含「先鋒Ⅵ」0.5g，注射時應配成質量分數不高於20％的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水
A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL
題記：化學是二十一世紀最有用，最有創造力的中心學科
6．在廈參加國際磷化學會議的科學家認為無磷洗滌劑洗滌效果差，污染更嚴重，建議在建立磷回收機制後，重新使用加有磷化合物的含磷洗滌劑。對此的下列說法不正確的是
A．含磷洗滌劑含有磷元素 B．只要解決污染問題，可能重新使用含磷洗滌劑
C．含磷洗滌劑含有磷單質 D．研究高效無污染的洗滌劑仍是化學家的任務
7．下列科技成果不屬於化學成就的是
A．廈大研製的二十四面體鉑納米晶粒催化劑比傳統鉑催化劑的催化效率高4倍
B．美國科學家羅傑發現「真核轉錄的分子基礎」，獲得諾貝爾獎
C．廈門納潤公司川高分子材料生產的「隱形手套」，可保護人手不被濃硫酸腐蝕
D．美國科學家約翰等發現「宇宙微波背景輻射的黑體形式」，獲得諾貝爾獎
8．隨著科技的發展，人們有可能通過操縱單個原子來製造分子。若用這種方法製造葡萄糖 (C6H12O6)，則不需要的原子是
A．碳原子 B．氮原子 C．氫原子 D．氧原於
9．「廈鎢股份」正在研究和利用的白鎢礦，其有效成分CaWO4中鎢元素(w)的化合價為
A． +2 B．+3 C．+6 D．+7
10．對二甲苯(Px)是一種重要的化工原料，化學式為C8H10，則對二甲苯的
A．碳、氫元素的質量比為48:5
B．相對分子質量為108
C．每個分子中含有20個原子
D．氫元素的質量分數為10％ ．
題記：創新是民族發展的根本，在活動中學習是創新的起源
11．小明在研究碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質時的下列做法，不正確的是
A．採用網上查詢的方法，查閱兩種物質的有關資料
B．採用調查的方法，了解這兩種物質在家庭生活中的應用情況
C．採用實驗的方法，研究碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸鹼性
D．採用將樣品分別與鹽酸反應檢驗是否有二氧化碳生成的實驗，鑒別這兩種物質
12．為研究鐵絲的粗細對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的的是
A．在同一瓶氧氣中，先後進行不同粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
13．下列實驗操作正確的是
A．加熱試管中的溶液時，拇指按在試管夾的短柄處
B．配製l0％的硫酸溶液時，在100mL量筒中加濃硫酸至10mL，再加水至100mL
C．用膠頭滴管吸取燒鹼溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭
D．過濾食鹽水時，玻璃棒末端要靠在單層濾紙處
14．在「人吸人的空氣和呼出的氣體有什麼不同」的探究中，下列說法不正確的是
A．證明呼出氣體含二氧化碳多的證據是：呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁
B．證明呼出氣體含氧氣少的證據是：呼出的氣體使木條燃燒更旺
C．證明呼出氣體含水蒸汽多的證據是：呼出的氣體在玻璃上結下水珠
D．判斷呼出氣體含有氮氣的依據是：空氣中含有氮氣，而氮氣不為人體吸收
15．為完成下列調查題而選擇的調查對象或渠道，其中較不合理的是
調查題 調查對象或渠道
A 調查市場上補鈣保健品的種類 保健品經銷店
B 調查家庭燃料種類、性能和價格 環境保護部門
C 調查家庭用水情況 同學和家長
D 調查一周空氣質量變化情況 電視、網路
二、填空與簡答(本意6小題，共35分)
16．(4分)請應用「物質性質決定用途」的規律，完成下表：
物質化學式 性 質 用 途
例子 CO2 在一定溫度下能形成固體 製作乾冰，用於人工降雨
(1) 在空氣中可燃燒 可作為汽車燃料
(2)
17．(6分)寫出下列反應的化學方程式：
(1)實驗室製取氧氣(只要寫一個)： ；
(1)實驗室製取二氧化碳： ；
(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳： 。
18．(3分)小明在家做蔗糖溶於水的實驗時，觀察到如下圖現象。請填空：
(1)能說明糖水是溶液的現象有： ；
(1)溶解後，液面低於原水平線的微觀解釋是： ；
(3)再加入足量蔗糖，充分攪拌後，發現仍有蔗糖固體留在杯底，其原因是： 。
19．(9分)我市正在建設海水淡化廠。下圖是小紅製作的海水綜合利用圖，請填空：
(1)海水中還有一種最重要的物質沒有在上圖中列出，其化學式為： ，
(2)選擇上圖中的物質，將其化學式填入下表(各舉一例)：
物質類別 氧化物 鹼 鹽
化學式
(3)以上圖中物質為原料(可配合其他化學原料)製取上圖中沒有的物質，請寫出一個符合要求的化學方程式： ；
(4)我市年人均水量為871m3，只有全國年人均的40％，福建省年人均的25％，遠低於國
際年人均水資源的警戒線1 700m3，有專家建議我市可從空中和海水中獲得水資源；
①從空氣中取水是 (填「物理」或「化學」)變化，理由是 ；
②從海水淡化廠排出的高濃度鹽溶液也是污染物，你認為應該如何處理：
。
20．(6分)寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式(括弧內的為雜質)：
(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；
(2)Na2CO3(NaOH)： ；
(3)NaOH(Na2CO3)： 。
21．(7分)常見金屬D的製取與轉化關系如下(有些反應物和生成物已略去)：
(
友情提醒；本題中的字母是物質代號，不是元素符號)
(1)寫出下列物質的化學式：
A是 ；E是 ；
(2)寫出上圖中①②兩反應的化學方程式：
① ；
② ；
(3)反應③的基本反應類型是： 。
三、實驗與探究(本題2小題，共15分)
22．(6分)某同學用下圖裝置制氧氣，請問答：
(1)用高錳酸鉀製取和收集氧氣的裝置應選用 (填序號)；用雙氧水和二氧化錳製取和收集乾燥的氧氣的裝置應選用 (填序號)；
(2)檢查裝置①氣密性的方法是： ；
(3)裝置②試管口要略向下傾斜的原因是： ；
(4)若用裝置④收集的氧氣不純，其原因可能是(請寫兩種原因)：
① ；
② 。
23．(9分)小東對某農田的土壤酸鹼性和改良方案進行研究。請填空：
取樣：如右圖所示在農田的四點，各取耕作層土壤約1 kg，
讓其自然風干，磨成粉狀後混合均勻備用(以下稱為土樣)。
實驗1 土壤酸鹼性的測定
(1)實驗目的： ；
(2)實驗方法：取5g土樣，放人碗底。加入自來水10mL，用玻璃棒充分攪拌均勻，待
其靜置澄清後，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙(可精確到小數點後一位)上，
即與標准比色卡比較，讀出土樣的pH；
(3)實驗記錄：進行二次實驗，測得pH分別為：3.6、3.5、3.7；
(4)結果分析：
①從測定結果看，此土壤呈 (填「酸」或「鹼」)性；
②此實驗方法有一處不夠嚴密，請給予指出並改正： ；
實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗
(1)實驗目的：研究不同改良劑對土樣酸鹼性的改變情況；
加入的改良劑 重過磷酸鈣 熟石灰 草本灰
有效成分化學式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3
測得的pH 3.1 10.3 4.1
(2)實驗方法：取三份土樣各500g，分別加入0.2g不同改良劑和約l L左右的水，充分攪拌靜置後，測定清液的pH；
(3)實驗記錄：見右表
(4)結果分析：①從本實驗結果看，不能用於改良此土壤的改良劑是 ；
②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應該是 ；
實驗3 改良劑用量的測定實驗
(1)實驗目的：研究使500g土樣呈中性所需熟石灰的質量；
(2)實驗方法：
(3)此實驗結果的作用是： 。
四、信息與分析(本題1小題，共10分)
24．閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，並有繼續擴大的趨勢。
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引 起口乾舌燥，咳嗽等不適症狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。
材料3．臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧(化學式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用於游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。
(1)請總結臭氧的有關知識：①物理性質： ；
②化學性質： ；③用途： ；
(2)請從分子構成的角度，指出氧氣和臭氧的不同點： ；
(3)寫出材料3中氧氣轉化為臭氧的化學方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似，請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式：
；
(5)從上述材料中可見臭氧對人類有利有弊。請再舉出一種物質，並說出其利弊：
；
(6)請提出一個縮小臭氧層空洞的設想： 。
五、計算與應用(本題1小題，共10分)
25．右圖是一種「化學氧自救器」(又稱「自生氧防毒面具」)，其使用的生氧劑(主要成分是KO2)的作用原理為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小組取100g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(化學方程式為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，測定反應前後裝置A的總質量，他們進行了三次實驗。測定結果如下：
測定序號 第1次 第2次 第3次 平均值
反應前裝置A總質量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反應後裝置A總質量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
請根據上述實驗結果計算：(假設雜質不與水反應產生氣體)
(1)100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量；
(2)生氧劑中KO2的質量分數；
(3)若成人每分鍾正常需氧量為0.32g，則能維持成人正常呼吸20分鍾的「化學氧自救器」，至少要裝入這種生氧劑多少克?[註：第(3)小題不必寫出解題過程)
友情提醒：試題結束，請認真檢查。
廈門市2007年初中畢業及高中階段各類學校招生考試
化學試題參考答案
一、選擇題(本題15小題，共30分，)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D A B C D B C A D C C B B
二、填空與簡答(本意6小題，共35分)
16．(4分) C2H5OH CO 在空氣中可燃燒 可作為氣體燃料 （合理答案即可）
17．(6分) (1) ；
（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
18．(3分) (1)玻璃杯中的糖塊消失了；
(1)分子間有間隔；
(3)蔗糖溶液達到飽和，不能再溶解蔗糖。
19．(9分) (1)H2O ；
(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）
(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；
(4①物理；沒有生成新物質；
②提取出用的物質進行綜合利用。（答案合理即給分）
20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
21．(7分) (1)C； H2 ；
(2) ①3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2；
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；
(3)置換反應。
三、實驗與探究(本題2小題，共15分)
22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；
(2)用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗下端管口浸沒液面以下，繼續加水，然後觀察長頸漏斗管中的液面高度是否變化，如果液面不下降則說明氣密性好；（合理敘述也給分）
(3)防止冷凝水倒流使試管炸裂；
(4) ①過早收集，沒等導管口有連續且均勻的氣泡冒出就開始收集；
②收集前集氣瓶中的水沒有裝滿，留有氣泡。
23．(9分)實驗1 土壤酸鹼性的測定
(1)測定土壤的酸鹼性；
(4) ①酸；
②不應用自來水而應用蒸餾水；
實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗
(4)①重過磷酸鈣；
②相等；
實驗3 改良劑用量的測定實驗
(2)略（定量測定方法正確合理即給分）
(3)指導改良此土壤所用改良劑的量。
四、信息與分析(本題1小題，共10分)
24．(1)①淡藍色氣體；②具有強氧化性；③用於游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；
(2)構成它們各自分子的氧原子的個數不同；
(3) 3O2 放電 2O3；
(4) 6P + 5O3 點燃 3P2O5
(5)CO2 可用於滅火但過多排放會造成溫室效應；
(6)（合理答案即給分）。
五、計算與應用(本題1小題，共10分)
25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；
(2)94.7%；
(3)14.2g