⑴ 初中化學計算題怎麼做要詳細的步驟我一點都不會答好
初中化學的計算通常比較簡單，主要步驟如下。
1，根據題意設未知數，通常要求啥就設啥
2，根據題目條件正確書寫化學方程式，找到比例關系
3，結合方程式與已知數據列等量關系數列
4，答
⑵ 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
⑶ 化學計算題怎麼做
第一種 估演算法
「估演算法」巧解化學題，走捷徑，大大簡化解題步驟，是提高解題速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，經常算一陣子即停止了，代之以評價或者權衡。其特點是並沒有（或並不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思維的靈感，頓悟，或別出心裁的推理，再准確的判斷答案。估算的價值在於獨創性。
估算技巧要因題而異，要善於具體情況具體分析。
例1， 下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中能使所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由於參加反應的鹽酸的質量和質量分數都相等，所以應生成氯化鋅（溶質）質量也相同。又由於四種情況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同的。因此，本題的關鍵是比較四個反應中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶質的質量分數越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較，可知氫氧化鋅與鹽酸反應生成水的質量最多，故此溶液中溶質質量分數最小。
第二種，關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關系的一種簡化的式子，根據關系式確定的數量關系進行化學計算的方法即關系式法。此法廣泛用於兩個或多個互相有聯系的化學式或多步反應計算的一種常用方法，其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關系，找出關系式和關系量。此法不僅可使計算化簡為繁，減小誤差，而且已知數與未知數各有固定的位置，層次清楚，有助於打開解題的思路。建立關系式可以通過化學式，化學方程式，化學基本概念，溶解度，溶質的質量分數等多個方面進行。用關系式解題遵循的原則是：
關系式，關系量，這是根據不能忘；
已知，未知是條件，條件對准關系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮元素質量跟50千克硝酸銨里質量相等。
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知，兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一個硝酸銨分子里所含氮原子數相等，所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學量守恆的原則來解化學題的方法。用此法解題的關鍵是找准守恆的化學量，並合理列式進行計算。在化學計算中靈活運用此法，不僅能簡化解題過程，而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解。在初中化學計算中，常見的守恆法有以下五種：
1， 原子個數守恆。
原理：化學反應前後同種元素的原子個數不變。
2， 元素種類守恆
原理：化學反應前後元素的種類不變
3， 元素或原子團的質量守恆
原理：化學反應前後某一元素或原子團的質量不變。
4， 質量總和守恆
原理：化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等於生成物的質量總和。
5， 電荷守恆
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。
例3， 取一定量含有某金屬R的樣品，將其投入到73克質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），測定所得金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：（1）樣品中金屬R的質量 （2）所得溶液中溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬於金屬與酸的置換反應，其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉移到金屬氯化物中，故此題利用元素質量守恆法求解較為方便。
解：（1）鹽酸中氯化氫的質量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下圖是一種化合物組成的裝置。
經充分反應後得實驗數據如下：玻璃管的質量為80.2克
實驗前 實驗後
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應後生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比；
（5）計算銅的氧化物中銅，氧的原子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合物的組成，是化學分析的基本方法。該題為一簡單的定量分析實驗題，其主要計算依據的是質量守恆定律。
（1） U型管內乾燥劑反應後增加的質量，即為反應中生成水的質量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應後質量減少了，原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應生成了水，所以反應前後，玻璃管物質減少的質量即為生成的水中氧的質量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量比，分別除以各自的相對原子質量，即可求得化合物中各元素的原子個數比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個，或者用代數字母表示，解題時根據題意分析，各種答案，最後確定合理答案，這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法，就是討論法。用此法的關鍵是不遺漏，不重復。
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使之充分反應，得到7.2克水蒸氣，則反應的混合物中，氫氣和氧氣的質量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的准確選項只有一個思維定勢。
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克，氫氣和氧氣的混合氣體反應後剩餘0.8克氣體。
討論 ：若氫氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平兩端各放質量相同的燒杯，杯內分別盛有相同質量，相同質量分數的稀硫酸。如果在兩個燒杯中一端放鋅片，一端放與鋅片相同質量的鐵片，反應完全後天平仍保持平衡嗎？說明理由。
（分析與解答）本題應分別討論下面兩種情況。
（1） 如果硫酸過量，則放鋅片的一端放出氫氣的質量多。天平向放鋅的一端傾斜。
（2） 如果硫酸量不足，則應以硫酸量為標准進行計算，由於硫酸的質量相同，所以生成氫氣的質量也相同。故天平仍保持平衡。
⑷ 化學方程式計算步驟
化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。
1.設：根據題意設出未知量。
【答題細則】設未知數時不帶單位。
2.寫：寫出反應的化學方程式。
【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。
3.找：找出已知量和未知量的關系。
【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。
5.求：求出未知數。
【答題細則】計算結果要帶單位。
6.答：簡明地寫出答案。
上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。
了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。
⑸ 初三化學計算題怎麼做
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關系式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
⑹ 初中化學反應中有關計算的解題步驟
第一步:解:設........
第二步：列出化學方程式
第三步：列出相對分子質量
第四步：列出已知量，未知量
第五步：列出比例式
第六步： 解比例式
第七步： 寫出答案
⑺ 化學計算題的解答技巧
1、化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
2、化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量（平均值或極值），然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
3、化學差量法
化學反應都遵循質量守恆定律，有些反應在遵循質量守恆定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前後有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在於學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。
4、化學假設數據法
根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數據進行計算。學生的思維誤區一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移。
化學試卷的最後一題計算是中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恆定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸鹼鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：
1、化學文字敘述型計算
主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉澱或氣體）。
2、化學表格計算
利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。
3、化學圖像計算
圖像計算在於藉助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及「三點一圖趨勢」即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
4、化學探究實驗計算
探究實驗計算的難點在於反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關系式或數據進行逐個求解；學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質（或元素）質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。
⑻ 化學中常用的計算方法有哪些
化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C
（二）元素守恆法
元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。
【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B
(三)電荷守恆法
電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。
【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，則x和y的關系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假設溶液體積為1升，那麼Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC
(四)電子得失守恆法
電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。
【例題】將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。
【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那麼KNO3被還原的產物是什麼呢？根據電子得失守恆進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
（一）質量差法
【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
【例題】白色固體PCl5受熱即揮發並發生分PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
（四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26
四、關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。
（一）物質制備中的關系式法
【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒後殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可製得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）
【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：製得98%的濃硫酸117.6噸。
（二）物質分析中的關系式法
測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現，有關計算也需要用關系式法。
【例題】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶於適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl — I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。
五、估演算法
（一）估演算法適用於帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估演算法可以明顯提高解題速度。
【例題】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A
（二）用估演算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因疏忽而造成的計算錯誤。
【例題】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D
六、類比法
類比法是將問題類比於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。類比法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找准類比對象，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性。運用類比法的題又可分為：自找類比對象和給出類比對象兩種。前者一般比較簡單，後者則可以很復雜，包括信息給予題中的大部分題目。
【例題】已知PH3在溶液中呈弱鹼性，下列關於PH4Cl的敘述不正確的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位鍵
（C）PH4Cl是分子晶體 （D）PH4Cl與NaOH溶液共熱可產生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性質我們已經學過，N和P是同一主族元素性質相似，所以答案為C
七、始終態法
始終態法是以體系的開始狀態與最終狀態為解題依據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用「始終態法」往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。
【例題】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢後，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒鹼溶液，這時有沉澱析出，充分攪拌後過濾出沉澱物，將沉澱加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標准狀況）。
【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升
八、等效思維法
對於一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在於其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。
【例題】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最後結果是：此金屬的原子量為23
九、圖解法
化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統稱圖解法。圖解法既可用於解決定性判斷方面的問題，也可以用於解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。
（一）定性判斷中的圖解法
這類問題常與化學反應速度、化學平衡、電解質溶液、溶解度等知識的考查相聯系。解題的關鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎上結合化學原理作出正確判斷。
【例題】右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反 Y
應的影響：L（固）+ G（氣）= 2R（氣）- 熱量 在圖中， P1 P2 P3
(P1
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一、選擇題：下列各題只有一個符合要求的答案（每題3分,共30分）
1．宣傳科學知識,揭露偽科學,是我們的義務.下列各項中屬於偽科學的是 （ ）
A．用催化劑將水變為燃油（由碳氫元素組成）B．使白磷在空氣中自燃
C．用液氫發射火箭 D．用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖像
2．在2H2+O2點燃2H2O的反應中,反應前後肯定發生變化的是 （ ）
A．元素種類 B．各元素的化合價 C．物質的質量總和 D．各種原子的數目
3．綠色燃料物質X,其燃燒反應的化學方程式為X＋2O2點燃CO2+2H2O ,根據質量守恆定律判斷：X化學式為 （ ）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
4．某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2,根據這一實驗事實不能得出的結論
是（ ）
A．由四種元素組成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不穩定
5．已知反應3A+2B=2C+D,A、B兩物質完全反應時,質量比為3：4.若生成C和D共140g,則該反應消耗B的質量為 （ ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
6．鎂在氧氣中燃燒,化學方程式為2Mg+O2點燃===2MgO,則下列敘述正確的是 （ ）
A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂
C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂
7．做氫氣還原氧化銅的實驗時,先通氫氣片刻,再加熱氧化銅；停止反應後,先停止通氫氣,再熄滅酒精燈,結果失敗了,是因為發生了 （ ）
A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通電 2H2↑+O2↑
C．2H2+O2點燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO
8．等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質量比是 （ ）
A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4
9．17世紀人們認為水能變成土,1768年科學家拉瓦錫對此進行研究.他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復加熱蒸餾101天,發現蒸餾器內產生少量沉澱,稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉澱的質量等於蒸餾器減少的質量.對於這項研究的說法錯誤的是 （ ）
A．精確稱量是科學研究的重要方法 B．水在長時間加熱後能轉變為土
C．物質變化過程中總質量守恆 D．沉澱物來自於蒸餾器本身
10．在一密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應後,測得反應前後各物質的質量如下：
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 4 10 1 21
反應後質量/g 0 12 15 待測
已知X的相對分子質量為n,Q的相對分子質量為2n.下列推理正確的是（ ）
A．反應後生成15gZ B．反應後Q的質量為12g
C．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1：1
D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3
二、填空題
11．（4分）根據植物的光合作用：CO2 + H2O 澱粉 +O2,可知澱粉中一定含
有 元素,可能含 元素.
12．（10分）在下列化學方程式中屬於
（1）化學式寫錯的是 （ ） （2）「↑」「↓」符號使用不當的是（ ）
（3）反應條件不對的是（ ） （4）未配平的是 （ ）
（5）完全正確的是 （ ）
A．H2O通電H2↑+O↑ B．S+O2燃燒===SO2
C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H2
13．（6分）寫出下列化學方程式
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用鉑、鈀作催化劑的條件下,使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體： ；
（2）為延長白熾燈泡的使用時間,燈泡內放有極少量的紅磷以減少燈絲氧化 ；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細的鐵粉,食用後在胃液里（含少量鹽酸）可轉變為人體所需的亞鐵鹽,以防缺鐵性貧血： .
14．（10分）按要求書寫下列化學反應方程式
有水生成的置換反應：
有水生成的分解反應：
生成水的化合反應：
水參加的分解反應：
家用液化氣（CxHy）完全燃燒,生成二氧化碳和水：
15．（6分）「有其他的物質生成」是判斷物質發生化學變化的依據.但在實際化學反應中,常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發生.請根據你對化學變化的理解填寫下表：
實驗內容 主要實驗現象 化學方程式
（1）將點燃的硫放入盛氧氣的集氣瓶中
（2） 有氣泡產生
（3） 有顏色的變化
16．（6分）質量守恆定律指出：參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和.要證明這一定律,實驗必須在一密閉容器中進行,或在敝口容器中實驗時,無氣體逸出或不與空氣中某物質反應.請運用必要實驗儀器,仿照示例,設計實驗證明質量守恆定律,畫出裝置圖,指出設計實驗的名稱.
實驗 （1） （2） （3）
實驗設計
實驗名稱 白磷自然 鋅與稀硫酸反應
17．（8分）下面四個觀點皆是錯誤的,請各找一個學過的化學反應方程式,否定以下各錯誤觀點,例如：「氧化反應一定是化合反應,」證明它錯誤的實例：CH4＋2O2點燃CO2+2H2O
錯誤說法 否定例證（化學方程式）
（1）分解反應一定有單質生成
（2）有單質和化合物生成的反應都是置換反應
（3）置換反應一定有金屬單質參加
（4）原子團在化學反應前後一定不發生變化
三、簡答題（6分）（相對原子量：O-16,S-32）
18．將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒,有如下實驗數據：
給定氧氣質量/g 10 15 16 20 24 32
生成二氧化硫的質量/g 20 30 32 32 32 32
（1）S與O2在反應中的質量比是多少?
（2）16gS完全反應消耗O2多少克,生成SO2多少克?
（3）試解釋為什麼產物的量增加到一定限度後就不再改變?
四、計算題：（14分）
19．（6分）飼養觀賞魚,可以陶冶人的情操,增進人們對生活的熱愛.空運觀賞魚,必須密封.為了解決魚的吸氧問題,可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2）,過氧化鈣與水反應,生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣.
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式.
（2）一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數,做如下實驗：稱取樣品2.0g,加入到足量的水中,生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）.試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數.（相對原子質量：H-1,O-16,Ca-40）
20．（8分）煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不僅是極大的浪費,而且因煤中含有硫,燃燒後生成的二氧化硫會造成空氣污染.某工廠用煤做燃料,每天燃燒含硫2%的煤4.8×103kg.
（1）試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少千克.（計算結果保留一位小數,下同）
（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據下列反應測定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI.現取該廠廢氣樣品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應,試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規定的工業廢氣排放標准（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg/m3）（相對原子質量：H-1,O-16,I-127）
⑽ 如何做化學計算題
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%