初中化學有沉澱的化學反應有哪些

1. 初中化學七大沉澱是什麼

初中化學九大沉澱指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉澱的分類：

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

以上內容參考：網路-初中化學八大沉澱

以上內容參考：網路-沉澱

2. 初中會產生沉澱的化學反應

初中化學反應中常見的沉澱有
agcl,
caco3,
fe(oh)3,
cu(oh)2,
baso4等。
nacl
+
agno3
＝
agcl↓
+
nano3
co2
+
ca(oh)2
＝
caco3↓
+
h2o
fecl3
+
3
naoh
＝
fe(oh)3↓
+
3
nacl
cuso4
+
ba(oh)2
＝
cu(oh)2↓
+
baso4↓
另外，上述回答中的錯誤有必要糾正：
鈣鹽中有些是難溶或微溶的，如ca3(po4)2,
caco3,
cas訂定斥剮儷溉籌稅船粳o4.
ba(oh)2是易溶的。此外，koh,
naoh
也是易溶的。

3. 初中化學常見沉澱物 方程式有哪些

初中化學考試中，沉澱物的顏色及方程式是重要的出題點。下面我整理了一些初中化學常見沉澱物及方程式，供大家參考!

初中化學有哪些常見沉澱物質

有色沉澱

白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl

紅褐色沉澱：Fe(OH)3

藍色沉澱：Cu(OH)2

黑色沉澱：CuS，PbS

酸鹼反應

1.碳酸鈣CaCO3：白色沉澱溶於酸(CaSO4也是沉澱)

2.氯化銀AgCl：白色沉澱不溶於強酸強鹼

3.碳酸銀AgCO3：白色沉澱溶於酸

4.碳酸鋇BaCO3：白色沉澱溶於酸

5.硫酸鋇BaSO4：白色沉澱不溶於強酸強鹼

6.氫氧化銅Cu(OH)2：藍色沉澱溶於酸

7.氫氧化鋁Al(OH)3：白色沉澱溶於酸

8.氫氧化鎂Mg(OH)2：白色沉澱溶於酸

9.氫氧化鐵Fe(OH)3：紅褐色沉澱溶於酸

10.氫氧化亞鐵Fe(OH)2：白色沉澱溶於酸

初中化學常見沉澱物質反應方程式

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

4. 初中化學里9大沉澱是什麼

1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍色沉澱。

3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉澱。

4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉澱。

5、AgCl，氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉澱。

7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉澱。

8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉澱。

白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；

紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；

溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

(4)初中化學有沉澱的化學反應有哪些擴展閱讀：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。

產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

5. 初中化學八大沉澱是哪些

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

(5)初中化學有沉澱的化學反應有哪些擴展閱讀：

沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

6. 初中有生成沉澱的化學方程式

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2=Δ
=CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉澱生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子:
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子:
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉澱生成

7. 初中化學反應中有哪些會沉澱

鉀鈣鈉氨鹽硝酸鹽都能溶與水中間
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽磷酸鹽硅酸鹽大多不能溶於水
還有就是氫氧鋇是白色沉澱，氫氧鈣是隨溫度升高溶解度降低的微溶物．（快速的讀前四句會很流暢，比交好記憶）

8. 九大沉澱現象是什麼

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱，在一定條件下分散系為膠體。具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5、AgCl 氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式

Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式

MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。

在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。

8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式

AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。

但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸，按用途分為工業級和醫葯級兩種。

9. 初中化學能生成沉澱的所有化學式

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ HCl
氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ NaOH
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + NaCl
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
應該就這么多了。。。
推斷題應該注意沉澱是鹼還是鹽，能否溶於酸或者沉澱的顏色