⑴ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。分子間作用力只存在於分子晶體中。
⑵ 化學：如何簡單判斷σ鍵和π鍵
簡單判斷σ鍵和π鍵：
σ鍵：成鍵的軌道是「頭碰頭」成鍵，鍵軸旋轉不影響分子構型；
π鍵：成鍵的軌道是「肩並肩」成鍵，鍵軸旋轉會破壞成鍵，故有順反異構。
氮氣，乙烯，乙炔均有重鍵，即一個σ鍵加一個或兩個π鍵。
氮氣—N2:叄鍵，一個σ鍵加兩個π鍵；
乙烯 ：雙鍵，一個σ鍵加一個π鍵；
乙炔 : 叄鍵，一個σ鍵加兩個π鍵.
⑶ 如何區分不同的化學鍵
活潑金屬，活潑非金屬是離子鍵，否則是共價鍵，氯化鋁除外
共價鍵又分極性鍵非極性鍵，非極性鍵是非金屬單質，比如所氮氣，氧氣的化學鍵
極性鍵就是兩個不同的非金屬，共價鍵只含有共價鍵，不含離子鍵，但離子鍵可以有共價鍵
比如說氫氧化鈉，氫氧根是共價鍵的非極性鍵，鈉和氫氧根是離子鍵，這個就是離子化合物，但不是共價化合物。。亂了點。。。這個還是問老師比較好。。
⑷ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像NaOH，Na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像CO2，它是含有2個C－O極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。
⑸ 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵
如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.
⑹ 化學、如何判斷化學鍵
1.如何判斷離子鍵是否含有極性鍵或者非極性鍵？
這個要知道復雜離子中原子的連接順序（復雜離子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
2.怎麼判斷一個物質是否同時含有極性鍵與非極性鍵？
答案與上一題相似：
這個要知道分子中原子的連接順序（分子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
3.離子化合物與有離子鍵有什麼區別？
含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體就離子晶體！
⑺ 化學中的鍵怎麼區分
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4
2-，NO3-等。.
共價鍵是由共用電子對形成。極性與非極性是相對於共價鍵來說的。
如果是同種原子形成的分子，Cl2,Br2,那就是非極性共價鍵。
如果是不同種類的原子形成的鍵，由於不同原子的電負性不同，形成極性共價鍵。
但是並不意味著有極性鍵就是非極性分子，有共價鍵的就是共價化合物，要分清。
⑻ 怎麼看出哪些是化學鍵哪些是離子鍵哪些是共價鍵
化學鍵分：離子鍵，共價鍵，金屬鍵
分子式中只要有金屬離子一般都是共價鍵
非金屬分子式中一般是共價鍵
又分極性和非極性的
金屬單質之間都是金屬鍵
高中化學不講金屬鍵
⑼ 化學鍵類型的判斷
首先要學個元素的電負性氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
再根據接觸的兩原子的電負性差 電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
⑽ 老師，請問該 如何快速判斷化學鍵類型
老師，請問該 如何快速判斷化學鍵類型
化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.