❶ 高中化學必修一摩爾為什麼這么難，到底怎麼才能學好
一摩爾是物質的量的單位(mol)，意思就是原子或者是分子個數為一阿伏伽德羅常數個(NA)=6.02x10的23次方個稱為一摩爾。當然一般反應中按照摩爾質量（M）和質量(m)去算物質的量（n），公式就是n=m
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M，摩爾質量（g/mol）可以在元素周期表中找到，一般前20號元素大多是其原子序數的2倍（氫是1g/mol個別例外）。所以計算它很簡單，重在理解！
❷ 如何快速的學會高一化學摩爾質量
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32高一化學摩爾質量 新課標 人教版
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上
就等於該粒子的相對原子（分子）質量
一、摩爾質量
符號 M
單位物質的量的物質所具有的質量 單位：g/mol Kg/mol
1mol H2O 的質量是____________
1mol S 的質量是 ____________
Na 的摩爾質量 ____________
Na+ 的摩爾質量 ____________
SO42- 的摩爾質量 ____________
大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位
O2的物質的量 摩爾質量 質量
1mol × 32g/mol ＝____________
0.5mol × 32g/mol ＝____________
2mol × 32g/mol ＝____________
n × M ＝___________
M= m/n
或：
摩爾質量 = 物質的質量 ÷ 物質的量
例一：24.5g H2SO4 的物質的量是多少？
根據硫酸的相對分子質量得知硫酸的摩爾質量利用
n = m/M
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 24.5g/98g·mol-1
= 0.25 mol
答： 24.5g H2SO4 的物質的量是0.25mol.
..........
❸ 化學物質的量到底要怎麼學才能學好
物質的量是高中階段接觸的新概念，重在理解。把它理解成一個單元、一個整體。比如，一個（班級）有50人，一（摩爾）有2.06*10^23個粒子。（班級）、（摩爾）都是個單位。閑時多想想，理解就好了，另外隨著後續的學習，物質的量的應用很多，慢慢就會變得簡單了。
❹ 高中化學學習方法如何學習摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
物質的量是專門用來表示微觀粒子的物理量，「mol」是它的基本單位，它表示的對象只能是分子、原子、離子、電子、質子、中子及其它們特定的集合體或組合。但實際學習中常出現以下三種宏觀化描述性錯誤：⑴用物質的量描述並不存在具體形態的宏觀概念，如，1 mol電荷，1 mol元素，1 mol化合價等；⑵用物質的量描述宏觀物質，如，1 mol稻穀，1 mol燒杯等；⑶用物質的量描述表示微觀粒子歸屬的宏觀名稱，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
❺ 學高一化學「摩爾」有什麼技巧嗎
最重要的是把質量與物質的量的關系搞清楚，n=m/M。
其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。
你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。
❻ 怎樣學習高中化學摩爾質量這一節
初中教學多以實踐或實物直觀教學為基礎，以形象思維和機械記憶為主，學生對化學知識的認識多原理少，初中化學全一冊對學生來說大致分二個層次，前四章入門，後四章入法，由於進入初三的學生沒有學習化學的基礎，從始至終往往會出現教師例證多，點撥多、演練多，學生活動少的現象；而高中生以理論和抽象思維為主，教材注重從微觀定量的角度揭示事物的本質，注重化學概念和原理的推導過程、產生條件，以及它們的靈活應用，由於知識面的拓寬，有了更多知識遷移機會，因此高中化學教學則較注重理論的指導作用和知識靈活運用，重視單位45分鍾效率的提高，對於解題方法雖有總結歸納，但因練習課次數較少，高一學生學習的科目太多（共11科之多），在學生缺乏主動思考探索、題量訓練不大的情況下，學生只能掌握通性，對概念的理解只能停留在表面上，同時還不斷的遺忘，結果只圖完成教師的作業，淡化解題技能。
為此，在教法上，教師應留舊創新，巧妙過渡。所謂「留舊」就是保留初中化學教學的一些基本方式，教學上應尊重學生的學習習慣，為此教師應了解和研究初中化學教學和學生學習的一般情況，以免在高中教學中出現急轉彎，而使學生不適教師的教法。因此，「留舊」是使學生適應高中化學學習的一個必要的心理過渡，但「留舊」卻並非「守舊」，而是為了「創新」。例如：在講授氧化—還原反應時，可先從初中學到CuO與H2反應的「得氧、失氧」這一狹義的概念作引入，然後要求學生標出反應前後各元素的化合價，接著教師指出：氧化—還原反應的特徵是：反應前後元素的化合價發生了變化。再舉例說明，使學生認識以前所學的概念的極限性。進而引導學生從電子的得失和共用電子對的偏離（或偏向）來認識氧化—還原反應的本質。這樣在使知識結構銜接的同時，知識的深度和廣度也得到了延伸。學生的學習就不會覺得是「無木之本」。又如：《摩爾》這個抽象概念的教學，引入便是這一節教學的難點，學生對這一概念的掌握程度，關鍵要看引入教學的成功與否，教師要潛心設計，巧妙引導過渡。
三、了解學生的實際，指導學生從學習方法上搞好初高中化學的銜接
由於初中化學屬於義務的素質水平教育，內容少，知識形象、簡單、易記、易懂，就事論事，所解決的問題基本不跳出課本的范疇。教材對學生綜合分析的能力要求較低，思維的深度和廣度不夠廣闊，基本上停留在形象思維的層次。因此，初中學生學習化學的方法主要是記憶，重現，簡單模仿。剛升入高中的學生總喜歡把初中那一套學習習慣和學習方法照搬到高中，相信老的習慣，堅持以記憶為主要特徵的學習方法，死記硬背，結果造成顧此失彼，這也是高一學生學不好化學的因素之一。古人說：授人以魚，只備一飯之需；授人以漁，則可終身享用。教學生如何學習，是學生能有效、正確地進行各種知識及技能的學習正是授人以漁之舉。因此作為高中化學教師，特別是高一化學教師在教學中要重視學法指導，使學生由以記憶為主要特徵的學習方法轉到以抽象思維為主要特徵的學習方法上來，對學生進行如何聯想、如何歸納、如何總結等學法指導，使學生盡快適應高中化學的學習。
教師可以從以下三個方面培養學生正確學習化學的方法。1、培養學生的課堂學習效率。針對新生普遍表現的當「收音機」、「抄寫員」的惰性，應有意識的指導學生先積極思考，再精作筆記。筆者經過一段時間的訓練，絕大多數學生能逐漸主動參與課堂教學，學習效率穩步提高。2、培養學生提出問題的能力。愛因斯坦指出：「提出問題比解決問題重要」，觀察發現，高一新生普遍不提問題或不會提問題，因此，老師開始應採取鼓勵學生提問並利用自習課時間主動向個別學生提問的方法來培養學生提問的習慣。對於學生的提問，老師不能直接給出答案，應該和學生一起閱讀材料，逐條分析，這樣才能使學生在經後的學習中舉一反三。3、培養學生回顧反思的習慣。平時要對學生進行一些特別的要求，比如應該要求學生對試卷進行評析，對每一次考試、測驗的每一道習題進行認真的分析，分析每道題對、錯的原因，不能只分析錯題，因為有相當一部分學生在作題的時候是僥幸正確的，如果他們不對自己僥幸得分的題目進行分析的話，這部分僥幸得分的題目在下一次考試中就極可能成為他們失分的熱點，對學生的發展極其不利，所以我們應該引導他們分析每道習題。當然，如果得分的題目完全是掌握了的，可以只作簡單的分析；如果並非是掌握了的，就應該進行詳細的分析，找出該題的考點，並在試卷上標明，該考點是教材的哪部分章節的內容，作好知識的鏈接，同時在教材上也可以作上標記，突出在某次考試中該知識點以何種形式出現。然後分析當時作題是時的想法，錯誤的原因現在對該知識點的了解程度、以及對題目的理解程度，考試後的收獲等等。
總而言之，初高中化學的銜接不但是知識的銜接，教學方法的銜接，更是學習方法的銜接，應該相輔相成，互為促進。在教學實踐中應重視其內在聯系，綜合考慮學生各方面的需要，使之盡快適應高中階段化學的學習，並不斷提高學習的水平。
❼ 高中化學摩爾這塊如何學好
首先記住核電荷數就是元素周期表的序數，如果是原子的話，核外電子數等於核電荷數，中子數應等於相對分子質量減去核電荷數。算分子的話，就是等於那些電子相加。要是離子，記住正離子相當於核外失去了電子；負離子相當於核外接受了電子。
其次，算摩爾其實就是算物質的量。不管是原子的還是分子，物質的量都等於質量除以相對分子質量。
最後，平時的作業考試什麼的，要是算摩爾質量，質量，電子數等等，最好先計算物質的量，就是摩爾質量。
❽ 高中化學氣體摩爾體積以及摩爾到底怎樣才能掌握的很好
首先要有宏觀（大）和微觀（小）的概念，空間想像能力要好，摩爾的概念可以理解為相對分子（原子）質量，一摩爾物質的質量就是對應相對分子質量數值的質量，比如：1mol H2O的質量為18g，1mol CO的質量為28g。有個公式你應該知道，n=m÷M=V÷Vm=N÷NA，這些符號表示的含義你應該都知道，緊抓這個公式就能理解摩爾的意義了，以後還有什麼高中化學問題可以發送郵件到我qq郵箱673611928，謝謝，請採納！
❾ 如何學好摩爾質量
首先要深刻理解摩爾的定義，其次適當做些題就可以了。誰剛學都不太熟練，因為畢竟是一個全新的概念，但是要堅定信心，實際入了門是挺輕松的。
❿ 高中摩爾定律 的學習方法
n＝m/M
其中，m指的是物質的質量。M指的是摩爾質量，通常情況下都用所求原子或分子的相對原子質量會相對分子質量代替求解。
n＝N/NA
其中，N指的是粒子數，也可以把它看作某分子或某原子的系數。NA指的是阿伏伽德羅常數。
（例如：1molH2O的質量是18g，約含有6.02×10^23個水分子）
n＝V/Vm
其中，v指的是氣體的體積。Vm指的是氣體摩爾體積。
nB＝CB×V
其中，CB指的是物質的量濃度，也就是單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。V指的是溶液的總體積。nB指的是溶液中溶質的物質的量。
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