哪裡有全國大學生化學實驗競賽答案

⑴ 急需大學化學實驗競賽的試題，如有的朋友們能不能發一份給我呢謝謝各位了~！ 郵箱：[email protected]

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

⑵ 我想參加大學生化學實驗競賽，請教各位給個題目做個參考，

大學的實驗競賽，一般都是根據題目，查找文獻，自己設計實驗方案，並動手驗證。實驗一般有分析類的實驗，合成類的實驗。試驗時間一般為4~6小時
如果讓我出題，我可能會出以下題目：
1、當地水體COD值的測定
2、當地農耕土壤中重金屬含量的測定(EDTA滴定法)
3、廢舊干電池/廢舊手機中某些金屬的再利用（如用Mn制備二氧化錳，貴金屬的回收）
隨便想了一下，編了這么幾道環保題目，裡面的操作對於基本功的要求還是挺高的，重點還是放在試驗操作的規范性上吧，題目應該會很簡單的。
祝你好運！

⑶ 現在全國有什麼化學方面的大學生競賽

全國性的大學生化學相關競賽好像只有2年一次的全國大學生化學實驗邀請賽和全國師范院校的化學實驗競賽，此外，各省市也有省級化學實驗競賽，都是化學實驗方面的那比賽，理論相關的競賽尚未見過。

⑷ 求歷屆全國大學生化學實驗競賽筆試題目以及答案，急需！！！

歷屆，這只能找老師要吧。畢竟參賽學校少，大家都不關心的。

⑸ 求全國歷屆初中化學競賽試題（附答案），急！！！

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⑹ 請問哪裡可以下載全國化學競賽試題

這個是我見過最全的：http://qzhx.qzgjzx.com/js/js-qg.htm。
化學競賽不容易啊，高中的化學競賽培訓要學習完大學化學，初中的化學競賽培訓要學習完高中化學，我當年就是這么過來的，有問題我可能會幫上忙，呵呵～
祝你取得好成績哦，加油啦！～
做題是十分關鍵的。

⑺ 求歷屆（有98-04）全國高中化學競賽決賽試題

2007年廣州市高中化學競賽試題
2007.6.17

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為150分。考試時間120分鍾。
注意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的編號（9位數號碼）和姓名；用2B鉛筆將對應的號碼塗黑。
2．選擇題每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑，如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其它答案，答案不能答在試卷上。
3．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束後，將試卷和答題卡一並交回。

可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 選擇題 （共70分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
1. 用自來水養金魚時，需將水放在陽光下暴曬一段時間再注入魚缸，其目的是
A．提高水溫 B．除去水中的游離氯
C．用紫外線殺菌 D．增加水中的含氧量
2．下列敘述不正確的是
A．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
B．鋼是目前用量最大的合金
C．金屬鋁的熔點很高，可用作耐火材料
D．單質硅可用作太陽能電池的材料
3. 科學家發現不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd（元素釹）的含量差異很明顯，由此得出不同區域的大陸岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的結論，下列有關說法正確的是
A. Nd原子的質量數是60
B. 143 60Nd比144 60Nd少一個質子
C. 143 60Nd和144 60Nd中質量數與中子數均不相同
D. 因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質量
4. 野外作業時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作
A．正極，發生還原反應 B．負極，發生氧化反應
C．陰極，發生還原反應 D．陽極，發生氧化反應
5. 砒霜中毒事件時有發生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是
A．砷的+3價化合物的毒性強於+5價化合物
B．砷原子最外層有3個電子
C．砷化氫（AsH3）比NH3穩定
D．砷酸（H3AsO4）的酸性強於磷酸
6.下列實驗不能達到預期目的是
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗該溶液中是否含有SO42-
C．將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應，比較鈉、鉀金屬活潑性的強弱
D．將Mg(OH)2和Al(OH)3分別與過量NaOH溶液反應，比較其鹼性的強弱
7．單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有「未來金屬」之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中碳是還原劑 B. 反應①中TiO2是氧化劑
C. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D. 反應①氧化劑與還原劑的物質的量的關系為1∶1
8．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH ，現有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇； ④純鹼溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質組合是
A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
9．將質量分數為a %的NaOH溶液蒸發掉bg水後，變成cmL 2a %的NaOH不飽和溶液，則蒸發後所得溶液中NaOH的物質的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
10．將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標准狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電後恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
11. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，但稍後產生氣體的速率逐步加大。速率變化原因是
A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用
12．關於非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是
A．它們都能以游離態存在於自然界
B．它們的氧化物都能與強鹼反應生成含氧酸鹽
C．氣態氫化物的穩定性為CH4＞SiH4
D．N2和C在一定條件下分別與足量的O2反應，屬於吸熱反應
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A． FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B． 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D． AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯氣後，將溶液蒸干並充分灼燒，得到固體剩餘物質的組成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
15．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是
A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強 B. 氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強 D. 氯原子最外層電子數比硫原子的多
16. 元素A和B的原子序數都小於18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a－b），L層電子數為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有
A. 與水反應生成酸 B. 與硫酸反應
C. 與氫氧化鈉反應 D. 一定條件下能與碳酸鈉反應
17. 實驗室進行下列有關物質的准備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
A．
B．
C．
D．
18. 最近義大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是
A．N4沸點比P4（白磷）高
B．N4分子中有6個N－N鍵
C．14N原子核內的中子數為7
D．1mol N4氣體轉變為N2吸收882kJ熱量
19. 現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合價 -2 -3 -1 -3
下列說法正確的是
A．元素原子序數④大於⑦ B．②、③號元素處在同一周期
C．⑧號元素是金屬元素 D．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
20．右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。
下列說法正確的是
A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，並用橡皮塞塞緊
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等於9.2mol/L
D．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後，
被還原的硫酸的物質的量小於0.46mol

第二部分 非選擇題 （共80分）
注意事項：
1.第Ⅱ卷共6頁，用黑色或藍色鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
題號 21 22 23 24 25 26 27 28 總 分
分數
三、（本題包括9小題，共80分）
21．(8分)某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列
實驗時，將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題。
（1）若A為濃氨水，B為燒鹼，C中盛有AlCl3溶液，旋開
活塞D，足夠長時間後，C中觀察到的現象是
，
C中反應的離子方程式為 。
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，
此時A中加入濃HCl，B中加入 (填化學式，下同)，C中加 ，
C中觀察到的現象是 。
C中反應的離子方程式為 。

22．(8分)某銅粉樣品含少量金（Au），不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu+H2O2＋2HCl == CuCl2+2H2O。已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式並標出電子轉移的方向和數目

。
（2）在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是 ，若有2mol的H2O2參加反應，則轉移電子的物質的量是 。
（3）方法①和②相比較，你認為哪種更好？原因是什麼？
。
（4）若稱取樣品的質量為ag，用足量的雙氧水溶解後，剩餘殘渣經洗滌乾燥稱得質量是bg，
則樣品中含金的質量分數為 。
23．(8分)某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，並與MnO2相比較，研究其催化能力。部分實驗數據如下表：
實驗編號 m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g 回收催化劑質量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a= g ，b= g ，c= g 。
（2）實驗①的目的是
。
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數據是：

。
（4）實驗中為了更准確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度
相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同
。
（5）從反應殘留物中回收催化劑，並稱量其質量，目的是
。
24．(5分) 「鋁熱反應」的化學方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學對「鋁熱反應」的現象有這樣的描述：「反應放出大量的熱，並發出耀眼的光芒」、「紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中」。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ——
（1） 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。
（2） 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑
是 ，當觀察到 現象時，說明熔融物中含
有金屬鋁，反應的離子方程式為 。
（3） 實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

25．(14分)已知Zn(OH)2能溶於NaOH(aq)轉變成Na2ZnO2。為了測定某白鐵皮中鋅的質量分數，進行如下實驗：取a g白鐵皮樣品於燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產生氣泡的速度很快，以後逐漸變慢。待試樣全部溶解後，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分攪拌後過濾，將所得沉澱在空氣中加強熱至質量不變，稱得殘留固體質量為b g，試回答：
（1）白鐵皮鍍鋅的目的是 。
（2）氣泡產生速度先快後慢的原因是

。
（3）溶液中加入過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式是（不是離子反應的寫化學方程式）

。
（4）最後殘留的固體是 ，得到該固體的反應化學方程式是
。
（5）白鐵皮含鋅的質量分數是 。

26．(10分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中，加入1～2滴液溴，振盪後溶液呈黃色。
（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 （填粒子的化學符號，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 。
（2）現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，並用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。
（ ）同學正確 選用試劑 實驗現象
第一種方法
第二種方法

（3）根據上述實驗推測，若向溴化亞鐵稀溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ，
若選用澱粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行? ，
理由是
。

27. (14分)現有原子序數依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是組成蛋白質的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋c＝d，2b＋3＝e。B、D、E的單質都有多種同素異形體，其中E的一種同素異形體在空氣中可自燃。據此，回答下列問題：
（1） D的兩種同素異形體的名稱是 。

（2）五種元素在周期表中位於同一周期的是（填字母代號，下同） ，
位於同一主族的是 。

（3）C、D、E三種元素對應的氫化物穩定性由強到弱的順序是（用化學式回答，下同） ，
沸點由低到高的順序是 。

（4）C的最高價氧化物對應水化物M是一種重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。實驗室保存M的要求是 ，這樣做的原因是（用化學方程式表示） 。

（5）A和B之間能形成多種化合物。其中化合物N在室溫下呈液態，相對分子質量小於90，且元素B的質量分數高達92.3％。N分子的空間構型為 ，
N在一定條件下，與溴反應的化學方程式是 。
該反應的類型為 。

28．(13分)Ⅰ.化學課上老師演示了如下圖所示的實驗:

實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現象是：

。
（2）實驗結束後， （填A或B）試管的氣球大, 大小氣球（包含試管) 體積之比約為（填最簡單整數比） 。
Ⅱ.當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發現A試管變冷，而B試管發熱，他把這個發現告訴了同桌乙同學，並由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。乙同學卻對此結論卻持懷疑的態度。為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前
溫度 混合後溫度
①
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
②
35mL水 3.2 Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《 》。
（2）該實驗中所用的儀器除試管、葯匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為 和 。
（3）實驗①和②的目的是

（4）通過上述實驗可得出的結論是：

答案：2007年廣州市高中化學競賽試題參考答案

第一部分選擇題 （共70分）
一、（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B B D C A

二、（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C AB BC CD C BC AD D

第二部分非選擇題 （共80分）
三、（本題包括8小題，共80分）
21．（8分）
（1）有白色沉澱產生，Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
（2）KMnO4，NaBr，黃綠色氣體溶於溶液，溶液由無色變為棕黃色。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2

22．（8分）

（1）
（2）雙氧水，4mol
（3）方法②更好，因為產物中沒有污染空氣的有害氣體。
（4）

23．（8分）
（1）a=0.6000g ，b=0.6000g ，c=0.2000g 。
（2）作為實驗①、②的對照，說明MnO2、CuO對KClO3的分解能否起催化作用。
（3）相同時間內放出O2的量或放出相同量的O2所需時間。
（4）用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時間，或用控溫電爐加熱相同時間，或沙浴加熱相同時間等
（5）觀察反應前後CuO、MnO2的質量是否發生變化以進一步說明它們在反應中是起催化作用。

24．（5分）
（1）該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時未反應的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。
（2）NaOH溶液，塊狀熔融物表面有無色氣泡放出，
2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2↑
（3）B

25.（14分）
（1）保護內部的鐵，增強鐵的抗腐蝕能力
（2）①開始時，白鐵皮表面是比鐵活潑的鋅，且又可與鐵形成無數微小原電池，③溶液中C(H+)也大，所以反應快；隨著反應的進行，溶液中c(H+)減小，表面的鋅逐漸溶解後，原電池逐漸減小以至不復存在，反應速率明顯減弱
（3）Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（4）Fe2O3， 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
（5）
26．（10分）
（1）Br2 ； Fe3+
（2）
乙 選用試劑 實驗現象
第一種方法 C 溶液分層，有機層（下層）為無色
第二種方法 D 溶液呈（血）紅色

（3）Fe2+ ；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使澱粉溶液變藍色，不能區分兩位同學的推斷

27．（14分）
（1）氧氣和臭氧
（2）BCD,，CE
（3）H2O＞NH3＞PH3，PH3＜NH3＜H2O
（4）密封於棕色瓶中，放置在陰暗處
4HNO3（濃） 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（5） 平面正六邊形， ＋Br2 —Br＋HBr，取代反應

28.（13分）
Ⅰ.（1）兩支試管中都產生大量氣泡，氣球膨脹，A試管中產生氣體的反應速率要快得多
（2）A ，
Ⅱ. （1）《NaHCO3、Na2CO3 與鹽酸反應時溫度的變化及其原因》（或相關內容）
（2）天平、溫度計
（3）研究NaHCO3固體、Na2CO3固體與鹽酸反應時溫度的變化是否是由於固體溶於水引起的。
（4）①NaHCO3固體與鹽酸反應時，溫度降低，原因是NaHCO3固體溶於水時吸熱，NaHCO3與鹽酸的反應也是吸熱反應。
②Na2CO3固體與鹽酸反應時，溫度升高，原因是Na2CO3固體溶於水時放熱，Na2CO3與鹽酸的反應也是放熱反應。

⑻ 第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題的答案，能給我發一份嗎，十分感謝 我的郵箱 [email protected]

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