化學式中哪個是原子

① 怎樣辨別在化學符號中什麼是分子，原子或元素

分子O25O2：5個氧分子
原子是微觀的前面可以加數字即可以說是幾個原子
例如2O兩個氧原子
元素宏觀的不可以數所以O可以說是氧元素當然也可以說是一個氧原子

② 化學式中怎樣區分是分子還是原子

單獨用元素符號來表示一個物質的話,一般來說都是原子,例外就記住稀有氣體.
如果元素符號右下角有數字,那就是分子了.

③ 化學式中區別分子與原子

單獨的元素符號表示的化學式就是原子，如S、He、Fe等
非單獨的元素符號表示的化學式就是分子，如O2、H2O、C2H5OH等

④ 怎麼看化學式就能知道是原子還是分子

1、用元素符號表示的是原子,但是金屬、固體非金屬和稀有氣體除外； 2、用化學式表示的是分子.

⑤ 如何從化學式辨別是分子還是原子

利用化學式來辨別是原子還是分子可以這樣看，單原子如H是原子，H2是分子，是氫氣分子。多元素結合組成的化學式，那肯定是分子，而不是原子了。如H2SO4,等等。這主要原因是原子的核外電子數來決定的，未充滿結構的電子要達到穩定狀態，就出現了共用電子的狀況，故而形成分子，原子核吸引電子能力不同，而形成離子鍵，共價鍵等多種形態。這才構成了多彩的化學世界。

⑥ 要如何區分化學式里的一個元素符號代表的是原子還是離子還是分子

Na 2co 3中的N a是離子。
一般的：只有當個元素（沒有加號，也沒有減號，右下角也沒有數字的）都是指原子
如果元素後面有加號或者減號，就是指離子了。
如果元素後面的右下角有數字，沒有加號減號就是指分子了。單個金屬元素（單質）不可能組成分子的。遇到元素前面加數字的，就是指有幾個分子，原子，離子什麼的了。

⑦ 怎樣區別化學式里的是分子還是原子,離子

化學式就是用來表示物質的符號.也可以表示分子的符號.不過有些物質是原子直接構成的,如鐵,這時就用原子的符號（即元素符號）來表示了.
我們所見到的化合物,一般都是分子構成的（有的是離子）,單質有下標的一定是分子構成的,若單質化學式沒下標,就是原子直接構成的

⑧ 怎樣區別化學式里的是分子還是原子，離子

一般的：
只有當個元素（沒有加號，也沒有減號，右下角也沒有數字的）都是指原子
如果元素後面有加號或者減號，就是指離子了。
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－、OH－ S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42- ClO3－

如果元素後面的右下角有數字，沒有加號減號就是指分子了。

單個金屬元素（單質）不可能組成分子的。遇到元素前面加數字的，就是指有幾個分子、原子或離子，諸如此類。

⑨ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

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一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

⑩ 在化學中，什麼是原子

原子在化學中的含義是：化學變化中的最小微粒。
原子可以彼此通過共價鍵直接組成物質,這類物質屬原子晶體,例如金剛石、二氧化硅等.原子也可以通過共價鍵結合成分子再組成物質,這類物質屬分子晶體,例如水和氨等。
在化學反應中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分.因此原子是化學變化中最小微粒.實際上在化學變化中原子也可以分成電子和陽離子.所謂原子「不可再分」,是指在化學變化中不會產生新的原子。
原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的.原子呈電中性,原子處於不斷運動之中；原子的質量幾乎全部集中在原子核上。
單質的分子是由同種原子構成的；化合物分子是由不同種原子構成的。
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