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還有兩個月高考怎麼惡補化學

發布時間:2022-08-27 17:08:07

Ⅰ 還有一百天就要高考了,但是我化學和物理很差,要怎麼學才能補回來啊

化學 最重要是理解,要思考 可以花一整天的時間靜靜的想明白,就明白了.化學幾位都說的很有道理,但是現在距高考僅剩100多天了,基礎是特別重要的

Ⅱ 如何惡補高中化學

用心,化學是講條理的,從物質的結構性質入手,結構性質決定反應特性
化學是門實驗科學,實驗操作與技能,要掌握
貫穿始終的相關計算拿下,就可以了

綜上,物質結構性質→相關計算→實驗技能技巧
三個方面一個重點 《 物質結構性質 》
樓主好運

祝福

Ⅲ 我還有136天高考、生物和化學很差、怎麼提高到每科80分

生物知識點要背誦記住,這是基礎,化學知識點也要背誦,基礎化學反應式和金屬活動性順序表要記熟,多做復習例題,可不重復做同一知識點的題目
第一輪復習一定要好好聽,一個知識點都不能忽略

Ⅳ 我高三了 還有半年就高考 化學簡直一竅不通 怎麼樣才能趕上 有什麼好方法沒

做題,找規律。
可以結合老師的講課,把比較好記的、規律性強的都記住,多做題鞏固。至於比較難的,太細節又沒什麼規律性的東西就放棄吧。時間還是要放在容易拿分的題目上。

Ⅳ 高三了怎麼惡補化學,我能吃苦,就是基礎差

一、水。
混合物——由多種物質組成的物質,像天然水、河水、雨水、海水、凈化水、自來水等。
純凈物——由一種物質組成的物質,如蒸餾水(水、冰和水蒸氣)等。
水是一種無色、無味的透明的液體。在101.3千帕斯卡的壓強下,水的凝固點是0攝氏度,沸點為100攝氏度,在4攝氏度時,水的密度是1000千克/立方米。
物質一般是由分子構成的,如水、氧氣、蔗糖等,是由水分子、氧氣分子和蔗糖分子,聚集而成,分子的體積和質量都是很小的,我們用肉眼,甚至用能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學顯微鏡、放大到幾萬倍、幾十萬倍的電子顯微鏡都看不到它。
構成物質的分子都在不斷地運動。分子之間有一定的間隙,如把a毫升的水與a毫升的乙醇混合後,總體積小於2a毫升。固態物質,分子一個個有次序緊密排列,液態物質分子無序排列,在一定體積內較自由地運動,氣態物質分子間隙較大,充滿整個容器,自由地向空間擴散。水還會變成化學變化。1. 水通電後會分解,兩個電極上有氣泡產生,陰極產生的氣體能燃燒,而陽極產生的氣體能使帶火星的木條燒起來:水=通電=氫氣+氧氣。分子由比它更小的微粒——原子構成。原子是化學性質的最小微粒,有時原子也可以直接構成物質,如鎢、汞、銅等。原子也在不斷地運動。
2. 水和酸性氧化物反應:水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和鹼性氧化物反應:水+氧化鈣=氫氧化鈣。
由兩種以上的物質生成一種物質,這叫做化合反應。
二、化學符號:
原子由居於原子中心帶正電的原子核和周圍帶負電的電子構成,原子核由質子和中子兩種微粒構成,但氫原子核只由一個質子構成。質子帶一個正電荷,而中子不帶電。原子不帶電,說明原子核內質子數等於核電荷數,即核外電子數。各個電子在原子核外分層運動,即分層排布,可以用原子結構示意圖表示,原子核用小圈表示,弧線表示電子層,弧線上的數字表示電子數。
原子也是有質量的,如果用國際單位制的質量單位,就顯得太大了,所以我們用一種碳原子質量的十二分之一作為標准,其它原子質量和它相比較,所得的數值,叫相對原子質量。如:氫的相對原子質量為1,碳的相對原子質量為12,而氧的相對原子質量為16. 相對原子質量是沒有單位的。
元素:具有相同核電荷數的一類原子的總稱,目前人們已經發現了118種元素。
元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示,如果幾種元素的第一個拉丁字母相同,就在它旁邊寫上一個小寫字母,如:碳——C,硫——S,氮——N,鈉——Na,氖——Ne。它也可以表示這種元素的一個原子。
單質——由同種元素組成的純凈物。如氧氣、氫氣。化合物——由不同元素組成的純凈物。如水、二氧化碳。
化學式——用元素表示單質和化合物組成的式子,表示一種物質、組成這種物質的元素和各元素的原子個數比。金屬和固態非金屬單質用元素符號表示,但一些單質是雙原子分子或多原子分子,則在元素符號的右下角註上阿拉伯數字。如:鎂粉——Mg,木炭——C,氫氣——H2、氧氣——O2、氮氣——N2,書寫化合物的化學式時,要把正價的元素和原子團寫在左邊,負價的元素和原子團寫在右邊,然後在元素符號右下角寫阿拉伯數字,如果原子團右下角寫阿拉伯數字時,則必須用括弧把原子團符號括起來。如:氯化銀——AgCl,二氧化硅——SiO2、氫氧化鎂——Mg(OH)2. 讀時,從左到右讀某化某或某酸某,有時還要讀出分子里的原子個數。化學式包括分子式、實驗式、結構式、示性式等。化學式前面加上系數,表示分子的個數。
式量——化學式中各元素相對原子質量的總和,如水的相對分子質量為18,氧氣為32,碳酸為62等。
化合價——一種元素一定數目的原子和別種元素一定數目的原子化合的性質。化合價口訣如下:一價:氟氯溴碘鈉鉀銀;
二價:氧鈣銅汞鎂鋇鋅;
三鋁、四硅、五價磷;
二三鐵、二四碳;
二四六硫都齊全;
正負變價要分清;
莫忘單質都為零。
負一硝酸氫氧根;負二碳酸硫酸根;
負三記住磷酸根,
正一價的是銨根。
離子化合物——由離子組成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂等。共價化合物——以共用電子對形成的化合物,如二氧化碳、氨氣、水等。
在金屬和非金屬元素構成的化合物里,金屬元素是正價,非金屬元素為負價,在氧化物里,氧是負二價,另一種元素顯正價。在化合物里,氧元素通常是負二價,氫元素通常是正一價;在單質中,元素的化合價為零價,而在化合物里,正負化合價的代數和為零。
化合物中元素的質量分數的計算方法。
三、溶液:
溶液——一種物質分散到另一種物質里形成的透明、均一、穩定的混合物。
懸濁液——固態小顆粒懸浮在液體里的混合物。乳濁液——小液滴懸浮在液體里的混合物。溶質——在溶液里被溶解的物質。溶劑——能溶解其它物質的物質,如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定溫度下,某物質在100克溶劑中的溶解度。根據溶解度,物質可以分為易溶、可溶、微溶和難溶。
飽和溶液——在一定溫度下,一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液。
濃度——可以由質量分數(溶質質量占溶液質量的分數)、物質的量濃度表示。
四、空氣、氮氣、氧氣和氫氣。
氮氣——無色無味的氣體,化學性質比較穩定,很難與其它物質發生反應。
氮氣+鎂=點燃=氮化鎂。氮氣+氫氣=高溫,高壓,催化劑=氨氣。氮氣+氧氣=放電=一氧化氮。實驗室制氧氣——用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法製得,也可以用加熱高錳酸鉀的方法製得:氯酸鉀=二氧化錳,加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
氧氣為一種無色無味的氣體,在-183攝氏度時,變為淺藍色液體,在218攝氏度時變成雪花狀
氧氣和非金屬反應:
碳+氧氣=點燃=二氧化碳。
硫+氧氣=點燃=二氧化硫。
磷+氧氣=點燃=五氧化二磷。
氫氣+氧氣=點燃=水。
氧氣與金屬反應:
鐵+氧氣=點燃=四氧化三鐵。鎂+氧氣=點燃=氧化鎂。
銅+氧氣=加熱=氧化銅。
氧氣與化合物反應:
乙炔+氧氣=點燃=二氧化碳+水。
質量守恆定律:參加化學反應的各個物質的質量等於生成物的質量的總和。
化學方程式——用化學式表示化學反應的式子。
實驗室用鋅粒和稀硫酸製取氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是一種無色無味的氣體,難溶於水,在低溫下,能夠液化成無色的液體。氫氣的可燃性:2H2+O2=點燃=2H2O,如果點燃混有氧氣的氫氣就會發生爆炸。氫氣的還原性(即奪取含氧化合物中的氧的性質):CuO+H2=Δ=Cu+H2O,WO3+3H2=高溫=W+3H2O。
五、碳。
同素異形體——由同種元素形成的多種單質,如金剛石、石墨和富勒烯,氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。
在常溫時,碳的化學性質是不活潑的,在高溫時,碳的化學性質變得活潑起來,易和多種物質發生反應。可燃性:C+O2=點燃=CO2 2C+O2=點燃=2CO還原性:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ C+H2O=高溫=CO+H2 C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——是大理石、石灰石的主要成分,為難溶於水的白色固體,遇到鹽酸會發生反應,是實驗室製取二氧化碳的方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣還能和乙酸反應,生成二氧化碳:CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸鈣加強熱分解,生成氧化鈣:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑二氧化碳——無色無味氣體,密度比空氣大,標准狀況下為1.977千克/立方米,可溶於水,所以要用向上排空氣集氣法收集二氧化碳,在低溫下(-56.6℃)液化為無色液體,-78.5℃能凝固成雪狀固體,固態的二氧化碳叫做乾冰。二氧化碳不能燃燒,也不助燃,能滅火,但是鎂帶著火不能用二氧化碳來滅:2Mg+CO2=點燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、鹼反應: H2O+CO2=H2CO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供給呼吸,稱為碳酸氣。
一氧化碳——無色,無味氣體,密度比空氣略小,為1.25千克/立方米,難溶於水。實驗室用濃硫酸使甲酸脫水,製取一氧化碳:HCOOH=濃硫酸,Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃燒,發出藍色火焰:2CO+O2=點燃=2CO2
一氧化碳具有還原性:CuO+CO=Δ=Cu+CO2,Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性,能與血紅蛋白牢固結合,造成組織缺氧。
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
原子團——由幾個原子構成的原子集團,在化學反應里作為一個整體參加反應,相當於一個原子,如硫酸根、氫氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、銨根等。
酸——由氫元素和酸根組成的化合物。鹼——由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物。鹽——由金屬元素或銨根組成的化合物。
六、常見的有機化合物。
有機化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有機化合物。有機化合物包括烴、烴的衍生物,碳水化合物、含氮有機化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有機化合物。無機化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最簡單的有機化合物,無色無味氣體,密度為0.717千克/立方米,極難溶解於水。實驗室里用鹼石灰和無水乙酸鈉共熱製取甲烷,並用排水集氣法收集在集氣瓶中:CH3COONa+NaOH=CaO,Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃燒時,火焰明亮呈淺藍色:CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O。
甲烷的化學性質很不活潑,不會被強氧化劑(如酸性的高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸)所氧化,也不和強酸、強鹼發生化學反應。
甲烷在高溫下分解,兩種元素都成零價:CH4=高溫=C+2H2,2CH4=電弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗稱酒精,為無色透明,有特殊氣味的液體,沸點78.5℃,容易揮發,能與水以任意比例混合,本身可以作溶劑,可以燃燒:C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
還可以和一些活潑金屬起反應,生成乙醇鹽和氫氣:
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和鹵族元素的無氧酸發生反應,生成烴的鹵代物:
C2H5OH+HBr=H2SO4(濃)=H2O+C2H5Br
有機化合物分子在脫水劑作用下,和濃硫酸共熱,在170攝氏度時,分子內脫去一個水分子生成乙烯,而在140攝氏度時,分子間脫水生成二乙醚。
C2H5OH=濃硫酸,Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=濃硫酸,Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物,有甜味,是白色晶體,能和鎂反應,也可以受酒化酶作用變成酒精,還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=點燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金屬。
金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬等。鐵、錳、鉻是黑色金屬,其它的金屬(如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀、鈣等)都是有色金屬。金屬能導電導熱。
合金——把金屬和其它物質熔合在一起,冷凝後得到的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊錫、武德合金等。
鐵——鋼鐵為含碳的鐵合金,分為生鐵、熟鐵和鋼。
銅——具有紫紅色金屬光澤,熔點1083攝氏度,密度8900千克/立方米,導電導熱。在潮濕的空氣中,銅表面生成一層綠色的鹼式碳酸銅,但不能和鹽酸、稀硫酸反應,可以和氧氣、濃硫酸和硝酸反應。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(濃)=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4(濃)=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
鋁——銀白色輕金屬,熔點660攝氏度,密度2700千克/立方米,在鋁的表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜,隔絕鋁和氧氣的接觸,防止鋁被氧化。
2Al+3O2=點燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸、鹽酸或乙酸等非氧化性酸中的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金屬能把排在後面的金屬從鹽溶液中置換出來:Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、單質、氧化物、鹼、酸、鹽。
鹼性氧化物——能和酸反應生成鹽、水的氧化物。
酸性氧化物——能和鹼反應生成鹽、水的氧化物。
兩性氧化物——能和酸、鹼反應生成鹽、水的氧化物。
不成鹽氧化物——不能和酸、鹼反應生成鹽和水的氧化物。
氫氧化鈉——白色固體,易溶於水,放出大量的熱,容易潮解,並有強烈的腐蝕性,俗稱燒鹼、苛性鈉,能和多種物質發生反應。與指示劑反應,使無色酚酞試液變紅,紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
與酸性氧化物反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
與酸發生中和反應:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和鹽發生復分解反應:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氫氧化鈣——俗稱熟石灰,微溶於水,有腐蝕性。它能和酸性氧化物,酸和鹽反應。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
鹼類——電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。根據鹼類的組成,可以把鹼類叫做氫氧化某。鹼類能和酸性氧化物,酸和鹽反應,還能與指示劑反應,使無色酚酞試液變紅,紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
鹽酸——無色液體,氯化氫的水溶液,有揮發性,有刺激性氣味和腐蝕性,能使石蕊試液變紅,BTB試液變黃,不能使酚酞試液變色,能和活潑金屬,鹼類和鹽類反應。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽酸還能和鹼性氧化物反應:Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——無色粘稠油狀液體,不容易揮發,密度1840千克/立方米,容易溶解於水,放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸是把濃硫酸沿著試管或燒杯壁慢慢倒入水中,不斷攪動,使得生成的熱量迅速擴散。濃硫酸能吸收水分,稱為吸水性,實驗室可以用它來做乾燥劑。硫酸的性質和鹽酸相似,但濃硫酸還有脫水性,即把有機化合物中的氫原子和氧原子以二比一的比例脫出,使其碳化變黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4(濃)=12C+11H2O
酸類——電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸,命名為某酸,如硫酸、硝酸、乙酸、亞硫酸和亞硝酸等,不含氧元素的酸為無氧酸,命名為氫某酸。能使石蕊試液變紅,BTB試液變黃,不能使酚酞試液變色,能和活潑金屬,鹼類和鹽類反應。但是濃硫酸、硝酸等氧化性酸與金屬反應時,不生成氫氣。
根據酸的組成是否含碳元素,可以把酸分成無機酸和有機酸。鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬於無機酸,其它含碳元素的酸為有機酸,如乙酸、羥基丁二酸、檸檬酸、十六酸、十八酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氫離子濃度的負對數,表示溶液的酸鹼度,25攝氏度時,pH為0到14之間,pH等於7時,溶液呈中性,pH大於7,溶液呈鹼性,pH小於7,溶液呈酸性。
鹽——由金屬元素或銨根和酸根組成的化合物。鹽可以分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽等。
正鹽——鹽的組成里只有金屬元素或銨根和酸根,含氧酸鹽的命名為在酸根的名稱後加上某元素的名稱,稱為某酸某,無氧酸鹽的命名為在非金屬名稱和金屬元素的名稱之間加上一個化字,叫做某化某。
酸式鹽——鹽的組成里除了金屬元素或銨根和酸根外,還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根名稱後面加一個氫字,如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉。
鹼式鹽——鹽的組成里除了金屬元素和酸根外,還含有氫氧根的鹽,命名是在酸根名稱前加鹼式兩字,如鹼式碳酸銅、鹼式氯化鎂等。
氯化鈉——無色晶體,易溶於水,是由鈉離子和氯離子構成的正方體。它與硝酸銀反應,生成白的氯化銀沉澱:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸鈉——無水碳酸鈉為易溶於水的白色粉末,水溶液呈現鹼性,稱為純鹼,能使酚酞試液變紅和BTB試液變藍,和鹽酸反應,生成二氧化碳氣體。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉晶體為塊狀固體,在常溫時,逐漸失去結晶水,成為碳酸鈉粉末,這叫做風化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸銅——晶體為藍色,俗稱膽礬,受熱後放出水蒸氣,失去結晶水,生成白色粉末,滴入幾滴水,無水硫酸銅跟水結合,生成藍色的水合硫酸銅。
氫氧化鈣和硫酸銅反應,生成天藍色氫氧化銅和硫酸鈣的懸濁液,稱為波爾多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
復分解反應的條件——兩種化合物互相交換成分,產生沉澱、氣體或水,復分解反應即可發生。
化學肥料——包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種營養元素的肥料叫做復合肥料。
物質的分類和命名法。
希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅵ 距離高考還有100天左右了,化學怎麼辦啊

離高考還有100天那麼應該怎麼提高:
1.我覺得沒有必要在不停的做題目了,其實這是浪費時間,因為高考很快就到了。高考的題目一般來說是不難的,所以最好不要做太難的題目,做中等難度的。隔幾天做一套模擬模擬試題,按照高考的時間來要求自己,這樣可以讓自己適應考試節奏,因為我們考完試往往發現分數低不是因為自己不會而是因為時間太緊,如果有足夠時間分數還是可以高一些的。一定要把書看好,還有課後習題,看看以前做過的錯題也是很有幫助的,整理一下解題的方法。真的,最後100天還是可以有很大進步的。
2.在就剩100天的情況下,攻難題就要把它放在次要位置了。把基礎放在首要位置,多看老師的筆記,把曾經做過的題再做一遍。同時,要學會分類,把一類的題目分到一起,整體看。
3.從現在起就把高一的知識好好復習一遍,先看基礎知識,然後作題,找出自己的漏洞,及時糾正。因為開學以後還有新知識要講,就沒有時間復習了。高考第一論的復習也得在開學2個月以後。基礎知識很重要,要多次復習。第二輪就要做模擬題和高考題。自己買一套十年高考三年模擬作,這是必要的。要保證良好的精神狀態。保證睡眠。上課要跟緊老師的步伐。心裡除了考大學,不要想太多別的東西。還有,別再網上晃悠了,趕快復習去吧。
4.著急沒用..保持一個良好的心態,按部就班,緊跟老師的步伐,上課一定要認真聽,高考總結的課最重要;即使是你已經懂的,就當作鞏固;老師在上面講,你在下面自己做自己的是大忌。
除此之外自己有能力的話進度最好比老師稍快一點,同時最好不要開夜車,充分利用好在學校的時間,回家加班就說明你平時並沒有認真。
5. 數學:多做一些以前的高考題或者模擬題,如果遇到不會的題,最好自己先想,等到山窮水盡的時候再去問老師。高考數學的後幾道大題基本上是一道立體幾何,一道概率,一道導數,一道橢圓,雙曲線拋物線三姐妹。建議再復習的時候應多做這些的專項練習鍛煉能力。
6.英語:英語決不是短時間可以提高的,它還不像語文,因為語文考查基礎的比較多,但英語則不同了,英語中佔大頭的是完型和閱讀,培養閱讀的能力不是一天兩天可以有個突飛猛進的。但是,不用急。如果基礎不好,建議這樣,聽力兩天聽完一個單元(完全按照高考的題量)。我的秘籍是一本書,最好每天做一套,當你做完所有的卷子後,你會發現你的英語水平會有很大的提高。
7.理綜:理綜總分高,題目少,每道題的分值就很大。選擇一共20個,每道題6分,錯5個三十分就沒了。所以,選擇一定要保證最多隻錯3個。對於中等生來講,化學最起碼應該考85-90,物理,85-95 生物50-55,這樣理綜的總分大概在230-250之間。也許你現在看自己可能達不到這個水平,那我下面來詳細的講一下如何在最後的100天內使自己有一個完美的提高;
8.物理:有的同學從初中物理就不好,其實,物理也不難。學好物理首先要研究透物理模型,例如,自由落體模型。理綜中的三道物理大題實際上就是由各個模型堆積而成,把模型研究透了,題也就迎刃而解了。
9.化學:化學題一般不是很難,主要還是考查基礎。基礎不好的同學建議可以這樣,把一模二模的卷子拿出來分析所有的化學選擇題,另外,熟記各個方程式,熟記各個物質的物理性質,諸如顏色,氣味,這對推斷題很有幫助。往往題中雖然只給了幾個物質的顏色,但你知道不同的顏色對應不同的物質。這類題便很簡單。
10.生物:生物知識點很雜很碎,建議考前將書過至少三遍,另外,生物得多做題,靠題目來鞏固。
總結以上十點,希望你樹立信心,不怕困難,祝高考成功!

Ⅶ 高中化學該怎麼學 高三最後兩個月

大家都說高中化學很散,其實不然。如果你認真地研究了,那麼就會發現化學也是非常的系統化的。整個高中化學涵蓋三大主塊:無機化學,有機化學,實驗化學。而無機化學又是由元素周期率貫穿整個無機體系,其他的諸如非金屬,金屬等都是個體的具體研究,這里包括無機化學反應原理。有機化學是由一系列的官能團購成整個有機的骨架,特別是典型的官能團的反應。實驗化學不是單獨存在的,他是探究,驗證所有化學知識的必備步驟,或者說是化學理論的宏觀表現。在最後的時間里,不論你化學基礎知識怎樣,沖刺學習的方法都是一樣的——針對性地訓練,因為這最後的時間,相當於高考搶分的時間,不可能還給你打什麼基礎了。對於基礎比較好的同學來講,針對性地訓練,主要是訓練自己的習慣,尤其是解題思路習慣和細節習慣;對於基礎比較差的同學,針對性地訓練,主要是訓練自己的條件反射,尤其是在無機推斷題和有機推斷題,推斷題大部分是靠平時的常見知識積累,以至於形成正確的條件反射,例如一提到紅褐色沉澱,我們馬上就能想到氫氧化鐵。

Ⅷ 高三了,化學基礎很差,該怎麼補

如下:

1.在每次復習前必須要有計劃,做好復習准備。例如,如果你想一個晚上自學兩小時,那麼你就應該根據這一天中學習的知識,做出合理的安排,注意不要把內容相似的知識放在一起,前後相連復習,最好是間隔復習。因為從心理學上講,相似的學科相連復習往往會引起干擾,降低復習的效果。

2.復習前最好先把知識回憶一下,或根據聽課時記的知識要點,回憶一下當天學習了哪些內容,主要教材是什麼,進行了哪些實驗,等等。然後再復習課文。

這個時候,你可以根據回憶的程度,有記憶困難或不明確的地方多做復習,已經理解了而且沒有問題的可以少復習,這樣既可以節省時間,而且可以集中力量復習困難教材,掌握重點。在這一過程之後,你要再合上書本思考一遍,特別要明確教材的重點、難點部分,然後才做作業。

注意

1、對基礎不好的高三學生來講,首先要明晰,不管是啥化學反應,全要從元素周期表的視角來思考。化學的反應原理、物態的化合價都是基本上合乎元素周期表的遍布規律的。因此高中學生可以專業准備一個學化學的筆記本,把一些非規律的記下來,包含所有的反應的特別色彩、沉澱、變價等值的留意的元素或者反應。

2、次之,許多化學基礎不好的高中學生,對特別元素、方程式等知識要點都記的不是很清晰。但是實際上這些很關鍵,像是反應能產生特殊氣體、沉澱或者色彩的元素都是高中化學的考試點與答題的要點。

Ⅸ 我馬上要高考了,但我英語和化學成績不好,我該怎麼辦才能在兩個月內把這兩科提上來

別擔心,最合理的備考時間為3個月,現在你還有2個月。
首先你要保證有充足的睡眠和正常的生活規律,這能使你的學習有事半功倍的效果。
英語和化學這2科沒什麼竅門,主要還是多做多練,不懂就問(一定要敢問),多動筆,准備多幾個筆記本,把重要的、不懂的、經常錯的都記下來,除了這些,你所要做的就是堅持,絕對不要灰心,屢戰屢敗,屢敗屢戰,未到最後一刻都別放棄,因為這就是高考!
還是少點上網吧,時間不多了~~

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