高一化學強酸強鹼都有哪些

⑴ 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.

⑵ 高中化學中的強酸強鹼有哪些

化學中，提到強酸一般是六種：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸（HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI）；由於鹼類大多不可溶，所以說強鹼一般是可溶的,強鹼一般是四種：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇（KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 ）。

⑶ 高一化學要求掌握的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些啊

高一化學要掌握強弱酸鹼，主要是在離子方程式的書寫那兒要用到。在離子方程式中要拆開的強酸強鹼，高一隻需掌握:鹽酸、硝酸、硫酸;氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。至於氫氧化鈣，是要看情況的，有時候拆有時候不拆。弱酸:高一應該掌握醋酸、碳酸、次氯酸、亞硫酸就夠了，剩下的高三再掌握。弱鹼就是氨水和不溶性氫氧化物比如氫氧化銅、氫氧化鐵等等。
小朋友，記得給我分哦，呵呵。

⑷ 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(4)高一化學強酸強鹼都有哪些擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

⑸ 高中化學里哪些是強酸,哪些是中強酸,哪些是強鹼

強酸：硝酸HNO3,鹽酸HCl，硫酸H2SO4，高氯酸HClO4，氫碘酸HI，氫溴酸HBr，高錳酸HMnO4，做強氧化劑的有：硝酸，濃硫酸，高錳酸。還有做題常見的，高碘酸，碘酸，氯酸。
中強酸:亞硫酸HSO3，磷酸H3PO4，甲酸HCOOH，氫氟酸HF
強鹼：:KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
(第IA族,第IIA族)鋰和鎂是中強鹼。

⑹ 高中化學有哪些強酸強鹼弱酸弱鹼

在高中化學知識范圍內,
強酸有六種:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強鹼有四種：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關

⑺ 高中化學，有幾種強酸，幾種強鹼，分別是什麼

高中階段無機強酸有六種：氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸、硫酸、硝酸，這六種酸的水溶液。無機強鹼主要有IA族和IIA族的鹼金屬和鹼土金屬最高氧化物的水化物（氫氧化鋰、氫氧化鈹、氫氧化鎂除外）

⑻ 高中化學必修一中的強酸強鹼 弱酸弱鹼 總結

強酸：HNO3（硝酸），HCl（鹽酸），H2SO4（硫酸），HI（氫碘酸），HBr（氫溴酸）
強鹼：Ca(OH)2（強氧化鈣），NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）你要是覺得難記
有口訣的可溶鹽：鉀，鈉，銨鹽都可溶，碳酸氫鹽也可溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，硫酸銀和硫酸鈣微溶
硝酸鹽都可溶，含Cl-（氯離子）的鹽除AgCl（氯化銀不溶）其餘可溶

⑼ 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。