電化學富集時如何選擇電位

1. 電分析化學的電位介紹

電極：在電化學電池中賴以進行電極反應和傳導電流從而構成迴路的部分。電極的電極電位：在電極與溶液的兩相界面上，存在的電位差即為電極的電極電位。一個化學電池包括有各種物質相的接觸，如固體一溶液，溶液一溶液，固體一固體，溶液一氣體等.在兩相接觸的界面上，它們的性質與相內是不同的.無論是哪種相間的接觸，在它們的界面上都存在著電位差.兩不同物相間的電位差，稱為電極電位.
電極電位的測量：選用標准氫電極為標准，規定它的電極電位在任何溫度下的電極電位等於零。然後將其它電極與它組成原電池
，通過測定此原電池的電動勢，就可以得到其它電極相對於標准氫電極的電極電位值。
1
帶電質點在兩相間的轉移
圖8.3
相間離子遷移產生電位差示意圖
（固-液兩相接觸的瞬間）
2
某些陽離於或陰離子在相界面附近的某一相內選擇性吸附
.
圖8.4
相間由離子吸附產生電位差示意圖
3
不帶電的偶極質點（如有機極性分子和小偶極子）在界面附近的定向吸附.
圖8.5
偶極分子定向吸附產生的電位差示意圖
（一），液接電位的形成
當兩個不同種類或不同濃度的溶液直接接觸時，由於濃度梯度或離子擴散使離子在相界面上產生遷移.當這種遷移速率不同時會產生電位差或稱產生了液接電位，它不是電極反應所產生，因此會影響電池電動勢的測定，實際工作中應消除.
（二），液接電位的消除——鹽橋（Salt
bridge)
鹽橋的製作：加入3%瓊脂於飽和KCl溶液（4.2M），加熱混合均勻，注入到U形管中，冷卻成凝膠，兩端以多孔沙芯（porous
plug）密封防止電解質溶液間的虹吸
而發生反應，但仍形成電池迴路.由於K+和Cl-離子的遷移或擴散速率相當，因而液接電位很小.通常為
1
2
mV.
圖8.6
液體接界電位
鹽橋是聯接和隔離不同電解質的重要裝置
（1）作用
接通電路，消除或減小液接電位.
（2）使用條件
a.鹽橋中電解質不含有被測離子.
b.電解質的正負離子的遷移率應該基本相等.
c.要保持鹽橋內離子濃度的離子強度5～10倍於被測溶液.常用作鹽橋的電解質有：KCl,NH4Cl,KNO3等.
試液‖KCl（飽和～4mol/L）|Hg2Cl2,Hg
電極電位的計算——能斯特方程式：
對電極反應：aA+bB+&shy；…+ne=cC+dD
…
其電極電位可由下式計算：E=E⊙+RTIn(AaAb/AcAd)/NF

2. 在電位滴定中電極的選擇方法 主要是點擊的分類還有在使用過程中如何讓選擇電極

1、選擇玻璃電極為測定電極,選擇甘汞電極為參比電極,目前大多是復合電極,也可以.
2、將酸度計的測定模式調整為mv；
3、開始滴定,每滴記錄一個消耗滴定液的體積和對應的電極電位值；保證每次滴定的體積基本一致,
4、接近終點時,單位變化很快,可以用半滴滴定,提高滴定的精度；
5、一定要滴過終點,否則無法處理數據,當電極電位的變化變動明顯減小時說明已經滴過終點；
6、電位滴定的處理方法與數學上的二次微商的方法不完全一致,不考慮體積的變化率,只考慮電位的變化率,因此第3條很重要.詳見中國葯典的電位滴定項下或分析化學.

3. AUTOLAB電化學工作站怎麼設置恆電位法和計時電流法

你在軟體菜單上找恆電流（galvanostatic)子項，打開子菜單，就可以看到要設置的參數了。
不同的電化學工作站的軟體菜單排列不同，但原理都一樣。

4. 電化學分析法的主要方法

電導法
是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。

電化學分析法電位滴定法
是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。

電化學分析法電解分析法
是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。

電化學分析法伏安法
根據電解過程中的電流電壓曲線（伏安曲線）來進行分析的方法。

電化學分析法溶出伏安法
將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。

電化學分析法電位溶出分析法
在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P．S．A．。
電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。

5. 電化學工作站怎麼對參比電極的電位進行識別

三電極的系統改為兩電極系統：恆電位儀（或電化學工作站）的工作電極接線接在研究電極上,參比電極和對電極的接線共同接在輔助電極上即可.用兩電極系統,控制的是工作電極和對電極之間的電勢差,工作電極的電勢是相對於...

6. 研究銀在koh溶液中的電化學行為時，為什麼電位掃描范圍要選擇在01.0 v之間

這是根據研究需要來確定的，0-1.0V窗口即可出峰，滿足分析需要，再高就會析出氧氣再低氫氣會析出，沒有必要。另外你所說的0-1.0V是相vs. SHE還是vs. 某種參比電極，電極電勢換算很重要。

7. 用恆電位儀作電源，用甘汞電極作參比電極，做電化學沉積，電位為-0.5v。要怎樣設定參數

電流強度,時間,濃度.