㈠ 化學電子數怎麼算的
1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.
2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。
㈡ 化學電子排布是怎麼排的有什麼規律
電子層一共有7層，分別為K，L，M，N，O，P，Q層。
電子層一般總是盡先排布在能量低的電子層里，即最先排布K層，當K層排滿後，再排布L層。
規律：元素名稱 元素符號 個電子層電子數
氦 He 2
氖 Ne 2 8
氬 Ar 2 8 8
氪 Kr 2 8 18 8
氙 Xe 2 8 18 18 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
電子層最外層最多有8個電子。每層的電子數最多32個，
電子數最多2（n 的平方）個。
書寫：畫一個圓，裡面寫上它的質子數（數前面寫上「+」）外面寫它的每層電子數
㈢ 高中化學，電子數怎麼算
要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。
㈣ 化學裡面的兀電子數怎麼數
有n個雙鍵,就有2n個π電子,有n個三鍵,就有4n個π電子.苯環結構另算
㈤ 化學問題：派電子數怎麼算啊
分子軌道中電子的排布（這里不介紹σ軌道）
要先滿足成鍵軌道,後滿足反鍵軌道
π2p軌道為4個電子,其中π2py軌道中2個電子,π2pz軌道中2個電子,π*2p軌道也為4個電子,各軌道電子分配π2p軌道.
㈥ 化學電子排布是怎麼排的
電子排布，即電子組態，也即電子構型，是指電子在原子、分子或其他物理結構中的每一層電子層上的排序及排列形態。正如其他基本粒子，電子遵從量子物理學，而不是一般的經典物理學；電子也因此有波粒二象性。而且，根據量子物理學中的《哥本哈根詮釋》，任一特定電子的確實位置是不會知道的(軌域及軌跡放到一旁不計)，直至偵測活動進行使電子比偵測到。在空間中，該測量將會檢測的電子在某一特定點的概率，和在這一點上的波函數的絕對值的平方成正比。電子能夠由發射或吸收一個量子的能量從一個能級移到另一個能級，其形式是一個光子。由於泡利不相容原理，沒有兩個以上的電子可以存在於某個原子軌域(軌域不等於電子層)；因此，一個電子只可跨越到另有空缺位置的軌域。知道不同的原子的電子構型有助了解元素周期表中的元素的結構。這個概念也有用於描述約束原子的多個化學鍵。在散裝物料的研究中這一理念可以說明激光器和半導體的奇特性能。原子軌道的種類主條目：原子軌道作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數(ms)，一共四個量子數。n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如l=4時叫g軌道。排布的規則電子的排布遵循以下三個規則：構造原理整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。洪特規則電子盡可能的占據不同軌道，自旋方向相同。泡利不相容原理在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。同一亞層中的各個軌道是簡並的，所以電子一般都是先填滿能量較低的亞層，再填能量稍高一點的亞層。各亞層之間有能級交錯現象：有幾個原子的排布不完全遵守上面的規則，如：Cr：[Ar]3d54s1這是因為同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。排布示例以鉻為例：鉻原子核外有24個電子，可以填滿1s至4s所有的軌道，還剩餘4個填入3d軌道：1s22s22p63s23p64s23d4由於半充滿更穩定，排布發生變化：1s22s22p63s23p64s13d5除了6個價電子之外，其餘的電子一般不發生化學反應，於是簡寫為：[Ar]4s13d5這里，具有氬的電子構型的那18個電子稱為「原子實」。一般把主量子數小的寫在前面：[Ar]3d54s1電子構型對性質的影響主條目：元素周期律電子的排布情況，即電子構型，是元素性質的決定性因素。為了達到全充滿、半充滿、全空的穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因；同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去。元素周期表中的區塊是根據價電子構型的顯著區別劃分的。不同區的元素性質差別同樣顯著：如s區元素只能形成簡單的離子，而d區的過渡金屬可以形成配合物。
㈦ 化學裡面的兀電子數怎麼數
有n個雙鍵，就有2n個π電子，有n個三鍵，就有4n個π電子。苯環結構另算
㈧ 大學有機化學，求告知這五個東西有幾個派電子，要怎麼算
有一個派鍵有兩個π電子，就這么簡單，數一數有幾個π鍵就行了啊，一個雙鍵是由一個西格瑪鍵和一個π鍵組成的，數一數有幾個雙鍵，乘以2就是π電子數