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銅和哪些化學元素有反應

發布時間:2022-08-28 02:29:47

① 銅和稀硫酸可以反應嗎為什麼

很多元素之間都存在化學反應,銅和稀硫酸可以反應嗎?

在化學的世界中有很多元素,這些元素之間存在著各種各樣的化學反應的,比如說置換反應。分解反應,復分解反應,化合反應等等,這些都是我們在中學的時候就已經學過的化學物質之間的化學反應。那麼有一個問題是銅和稀硫酸能不能反應?如果不能反應的話是為什麼呢?

稀硫酸一般來說它在水中是可以完全電離的,電離出氫離子和硫酸根離子,所以說稀硫酸具有較強的酸的通訊,所以說他可以置換出比較活潑的金屬。稀硫酸就可以與活潑的金屬進行反應,置換出金屬出來,所以我們才可以看到鐵樹銀花,比如說稀硫酸可以與鐵,鋁等等反應,但是不可以與氫元素還要弱的銅進行反應,因為置換反應是需要單質化合物,反應生成另外一種單質和另外一種化合物的。

因此,像銅本身是一種單質,但是它不能夠置換出稀硫酸裡面的氫,所以說,是不可以反應的。在化學反應中有很多反應,這些反應時時刻刻是在進行的。

② 高中關於銅的所有化學方程式

木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應:2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃 CuCl2
濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

③ 銅能和哪些物質反應

在常溫下銅能與濃硝酸、稀硝酸反應,在加熱條件下銅能與濃硫酸、氧氣、氯氣等反應.在空氣中氧化和,二氧化碳,還有水 生成鹼式碳酸銅。

④ 有關銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕,硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時,則生成硝酸銅:

(4)銅和哪些化學元素有反應擴展閱讀:

銅位於元素周期表第11族,同族的還有銀和金,這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子,位於s亞層,次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主,而全滿的d亞層的影響不大。

與d亞層未滿的金屬原子不同,銅的金屬鍵共價成分不多,而且很弱,所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上,晶格中廣泛存在的缺陷(如晶界),阻礙了材料在外加壓力下的流動,從而使硬度增加。因此,常見的銅是細粒多晶,硬度比單晶銅更高。

銅不但柔軟,導電性(59.6×106S/m)、導熱性(401W/(m·K))也好,室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射,而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106A/m2(橫截面),更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣,銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。

銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一,另外三種是銫、金(黃色)和鋨(藍色)。純凈的銅單質呈橙紅色的,接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。

⑤ 銅和什麼能產生化學反映

常見的反應就是和濃硫酸、濃(稀)硝酸的氧化還原反應。
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
然後還有銅的緩慢氧化,生成銅綠(銅銹):
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(鹼式碳酸銅)

⑥ 銅為什麼會與三價鐵離子反應原理!!

銅會與三價鐵離子反應,是因為三價鐵離子具有強氧化性,而銅單質具有強還原性。兩者能夠發生氧化還原反應。

兩者發生反應的主要原理為氧化還原理論。

兩者發生反應的離子方程式為:Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。

(6)銅和哪些化學元素有反應擴展閱讀:

1、鐵離子性質

鐵離子是金屬陽離子,離子符號Fe³⁺。是鐵失去3個電子後形成的離子,是鐵的最穩定離子,有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。

Fe²⁺亞鐵離子一般呈淺綠色,有較強的還原性,能與許多氧化劑反應,如氯氣,氧氣等。

2、銅的物化性質

(1)銅是一種過渡金屬元素,化學符號Cu,分子量為63.5。銅呈紫紅色光澤的金屬,密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃,沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

(2)銅是不太活潑的重金屬,在電位序(金屬活動性順序)中,銅族元素都在氫以後,所以不能置換稀酸中的氫。

參考資料來源:網路-銅

⑦ 銅的各種化學反應方程式。要求5個以上

1、加熱
1373K
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2、銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
(2)硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬,其水溶液呈藍色
(b)硫酸銅的制備
加熱
Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
(c)
硫酸銅的加熱
無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
(d)硫酸銅的用途

高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。

高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入鹼,再加入硫酸銅溶液,此時溶液會變為紫色,這個反應被稱為雙縮脲反應。

高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑,與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱。

應用領域
無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。
(3)硫化銅
Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
(4)銅的配合物
(a)配陽離子:[Cu(NH3)4]2+
(b)配陰離子:[Cu(OH)4]2-
(c)配陽離子:[Cu(NH3)2]+

⑧ 關於銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕,硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時,則生成硝酸銅:
二、銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應:
三、銅加熱可以和三氧化硫反應,主要反應有兩種:
四、銅在乾燥空氣中穩定,可保持金屬光澤。但在潮濕空氣中,表面會生成一層銅綠(鹼式碳酸銅,分子式:Cu2(OH)2CO3),保護內層的銅不再被氧化。反應方程式:
2
Cu
+
O2 +
CO2 +
H2O

Cu2(OH)2CO3
五、金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸,若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時,則不溶於非氧化性酸,如:
1、銅和硝酸的反應如下:
2、和濃硫酸的反應為:
和濃硫酸的反應產物還和溫度有一定關系。反應過程中硫酸逐漸變稀,直到反應停止。銅不能和稀硫酸反應,但是有氧氣存在時,按下式反應:
3、銅可溶於氯酸或經過酸化的氯酸鹽:
4、存在硫脲時發生配位反應:
5、和濃鹽酸反應形成配合物:
(8)銅和哪些化學元素有反應擴展閱讀:
銅位於元素周期表第11族,同族的還有銀和金,這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子,位於s亞層,次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主,而全滿的d亞層的影響不大。
與d亞層未滿的金屬原子不同,銅的金屬鍵共價成分不多,而且很弱,所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上,晶格中廣泛存在的缺陷(如晶界),阻礙了材料在外加壓力下的流動,從而使硬度增加。因此,常見的銅是細粒多晶,硬度比單晶銅更高。
銅不但柔軟,導電性(59.6×106 S/m)、導熱性(401 W/(m·K))也好,室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射,而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106 A/m2(橫截面),更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣,銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。
銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一,另外三種是銫、金(黃色)和鋨(藍色)。純凈的銅單質呈橙紅色的,接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。
參考資料:網路

與銅和哪些化學元素有反應相關的資料

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