聯氨化學式怎麼寫

㈠ 肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．（1）寫

（1）N₂H₄具有還原性，NO具有氧化性，二者反應生成N₂和水，根據質量守恆定律可寫出化學方程式為N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O；
（2）作為燃料電池時，負極發生氧化反應，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，N₂H₄失去電子被氧化生成N₂，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（3）①電解時陰極上發生還原反應，析出銅，質量增大，發生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：陰；
②因電極都是惰性電極，則電解硫酸銅溶液時，根據陽極上離子的放電順序OH^-＞SO₄^2-，OH^-被氧化析出O₂，析出1mol氧氣需要4mol電子，根據燃料電池的負極反應式可知需要1molN₂H₄，其質量為32g，故答案為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O）；32．

㈡ 聯氨專業名稱叫什麼

聯氨又稱肼，聯氨：無水肼，化學式 N2H4。
1、聯氨是一種無色的高度吸濕性的可燃液體，在聯氨中氮原子的孤電子對可以同H結合而顯鹼性，但其鹼性不如氨強，聯氨是一個二元弱鹼。不溶於乙醚、氯仿和苯，能與水、甲醇、乙醇等混溶。與水能形成恆沸物。
2、聯氨的工業生產一直沿用拉希法。1981年10月，法國於吉納-庫爾曼公司研究成功亞胺過氧化氫氧化法，這是一個很有前途的生產方法。拉希法以氨和次氯酸鈉為原料，經氯化和胺化製得聯氨：氨與次氯酸鈉按1：3（摩爾比）導入反應器，反應獲得氯胺。氯胺再與無水氨在肼反應器反應生成聯氨。可以採用尿素為原料，在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應製得聯氨。

㈢ 聯氨(N2H4)燃燒反應的化學方程式是

（ H ) (O ) (水） （氧氣） （ 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O）

㈣ N2H4的電子式怎麼寫

N2H4的電子式如下：

解：肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩餘價鍵和氫原子形成共價鍵。

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物;依據電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來。

若是離子化合物，電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合並;

若是共價化合物，電子式由對應原子的電子式組成，並要表示出兩原子之間的共用電子對情況。

拓展資料：

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。

但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

㈤ 肼的電子式（寫紙上，拍下來）

㈥ n2h4的結構式是怎麼樣的

N2H4的結構式：H2N-NH2。

N₂H₄中文名為肼，又稱聯氨、二銨，化學式也可寫作H₂NNH₂，是一種無色發煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，有劇毒且極不穩定，有類似於氨的刺鼻氣味。

n2h4化學性質：

在空氣中能吸收水分和二氧化碳氣體，並會發煙。肼和水能按任意比例互相混溶，形成穩定的水合肼N2H4·H2O和含水31%的恆沸物，沸點121℃。肼也與甲醇，乙醇互溶，但不溶於乙醚、氯仿和苯。

導電性：肼的介電常數很高，液態肼的鹽溶液能導電。

疊用途：肼是強還原劑，在鹼性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬，可用於鏡面鍍銀，在塑料和玻璃上鍍金屬膜。有強的還原性，能腐蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等。

有鹼性，能與無機酸形成鹽。還可以用作制葯原料，如合成氨基脲、異煙肼、呋喃西林、百生肼，並用作噴氣式發動機燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑、還原劑等。也用於制發泡劑等。肼還能使鍋爐內壁的鐵銹變成磁性氧化鐵層，可減緩鍋爐銹蝕。

以上內容參考：網路-N2H4