㈠ 高中化學必修一知識點
第一學期
第一章
一、原子的結構
（2）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
（3）質量數A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的質子數，不同的中子數，同種元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的近似相對原子質量數值上等同於同位素原子的質量數
二、原子相對質量
1、求相對原子質量的公式：相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
三、排布規律
1、我們常用小黑點（或×）來表示元素原子的最外層上的電子
2、核外電子排布的規律
（1）各電子層最多可容納的電子數為2的N次方個
（2）最外層膽子數不超過8各（K層為最外層時則不超過2個），當最外層電子數達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩定結構
（3）次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32
四、
非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑
金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑
非金屬元素的原子半徑＜其相應的陰離子半徑。
金屬元素的原子半徑＞其相應的陽離子半徑。
具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。
第二章
一、海水除雜
先加入氯化鋇，去除硫酸根離子；再加入碳酸鈉，去除鈣離子；最後加入氫氧化鈉，去除鎂離子
二、氯鹼工業
1、電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O ==通電== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
陰極反應為：2H++2(e-)=H2↑
陽極:產生刺激性氣體氣味&用濕潤的澱粉KI試紙，試紙變藍有Cl2產生
2、氯化氫
物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶於水
噴泉實驗：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收
化學性質：
酸的通性
NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑（實驗室製法）
（1）按裝置圖連接好，檢驗氣密性後，在燒瓶中加入約15g乾燥的食鹽。
（2）從分液漏斗往燒瓶里逐漸加入濃H2SO4，使酸液浸沒食鹽，便會有氯化氫生成。
（3）加微熱，用集氣瓶收集。
（4）用蘸有濃氨水的玻璃棒放在集氣瓶口試驗，如有大量白煙生成，證明已集滿。（或將濕潤的藍石蕊試紙放在集氣瓶口試驗，如試紙變紅，則證明集氣瓶里已集滿了氯化氫氣。）
3、氯氣的性質
一、氯氣的物理性質
黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，易液化，能溶於水，一體積水能溶解兩個體積的氯氣
二、氯氣的化學性質
1、與金屬反應
（1）鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 棕褐色
（2）銅絲在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =點燃= CuCl2 棕黃色的煙
（3）金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 =點燃= 2NaCl 白色的煙
2、與非金屬反應
（1）氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=點燃光照=2HCl 蒼白色的火焰，瓶口有白霧
3、與水反應
氯氣溶於水，溶液叫氯水（淺黃綠色）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氯水中有H2O Cl2 鹽酸HClO成分
氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClO→H+ Cl- OH- 離子 酸性比H2CO3弱
HClO具有漂白性，使一些燃料，有機色素褪色
HClO具有強氧化性，具有消毒滅菌的作用
在氯水中滴入紫色石蕊，先變紅後褪色
與NaOH反應
氯氣與氫氧化鈉溶液的反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、漂粉精
Cl2和消石灰
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
五、實驗室制備氯氣
裝置：氣體發生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。尾氣吸收部分
體發生裝置：應選擇固-液反應裝置。
製得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈乾燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶乾燥除水。（同離子效應）
飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。
六、海水提碘
溴在海水中的濃度很低，必須先進行濃縮，我國目前時從食鹽化工的尾料中提取溴
溴：
液溴（純） 溴水 溴蒸汽
紅棕色 橙紅色 紅棕色
碘
升華：固體物質不經過液態而直接變成氣態的現象
萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，這是一種常用的分離物質法
七、氧化還原反應：
①還升失，降得氧。
②元素化合價上升，發生氧化反應；元素化合價下降，發生還原反應
③物質失去電子的反應是氧化反應：物質得到電子的反應是還原反應
④失去電子的物質叫做還原劑：得到電子的物質叫做氧化劑
⑤物質中某元素具有得到電子的特性，具有氧化性
物質中某元素具有失去電子的特性，具有還原性
⑥元素化合價處於最低價態時只有還原性
元素化合價處於最高價態時只有氧化性
八、鹵化物和Cl-、Br-、I-的檢驗
當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化。
①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。
②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。
③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。
：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導致其單質的氧化性逐漸減弱。
第三章
一、氣體摩爾質量
在標准狀況下1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4L
阿伏加德羅定律（氣體）
相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含相同數目的分子
二、氣體摩爾體積在計算中
1、標准狀況下
氣體體積(L)/22.4(l/mol)=氣體的分子質量的量
阿伏加德羅定律的推論和應用
（1）同溫同壓下任何氣體的體積比等於物質的量之比
（2）同溫同體積，任何氣體的壓強之比等於其物質的量之比
（3）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等於相對分子質量比
第四章
一、 原子間的相互作用
1、化學鍵：物質中相鄰原子之間的強烈相互作用
2、化學鍵的種類：離子鍵 共價鍵 金屬鍵
二、離子鍵
1、離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的的化學鍵
2、離子化合物：有較高的熔點和沸點，硬度也較大
三、共價鍵
1、共價鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
2、共價化合物：非金屬元素的原子之間一般都是通過共用電子對形成共價鍵而結合在一起的
四、物質在溶解過程中有能量變化嗎
1、三態間的能量變化、
2、溶解和結晶
（1）結晶：使晶態溶質從溶液中析出的過程
（2）溶解平衡狀態：固體溶質不再減少，也不再增加
3、晶體：自發形成且具有規則幾何形狀的固體
（1）膽礬：CuSO4•5H2O
（2）綠礬：FeSO4•7H2O
（3）明礬：KAl（SO4）2•12H2O
（4）生石膏：CaO；
（5）熟石膏：Ca（OH）2
4、風化：在室溫下和乾燥的空氣里會失去一部分或全部結晶水的現象（物理變化）
5、潮解：有些晶體能吸收空氣中的水蒸氣，在晶體的表面逐漸形成溶液的現象（化學變化）
第五章
一、化學變化中的能量變化
1、化學反應中的熱效應：反應時所翻出或吸收的熱量
2、生成物的熱穩定性：大量事實證明，物質化合時，放出能量越多，生成物的熱穩定性越大
3、熱化學方程式：表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式，在熱化學方程式中，化學式前的化學計量數時表示物質的量
4、燃料的充分利用
（1）有足量的空氣
（2）把液體燃料噴成霧狀，增加燃料跟空氣的接觸
（3）發展潔凈煤技術，減少污染物的排放，提高煤炭的利用率
5、銅-鋅原電池及其原理
1、化學電源：原電池 蓄電池 燃料電池
2、離子方程式：
負極（Zn） Zn-2e→Zn+2e
正極（Cu）2H++2e→H2↑
總Zn+2H+→Zn+2e+ H2↑
第二學期
第一章
黑火葯：S+3C+2KNO3=點燃=K2S+3CO2↑+N2↑
硫的化合態：
黃鐵礦：（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫鐵礦 重晶石（BaSO4）
一、硫及其化合物的性質
（一）硫的性質
1、物理性質
硫磺為淡黃色晶體，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
2、化學性質
（1） 弱氧化性。如：與金屬、氫氣反應
（2） 還原性。如：與氧氣反應
①與金屬反應
Fe+S=加熱=FeS(黑色，不溶於水，溶於酸)
2Cu+S=加熱=Cu2S(黑色)
②與非金屬反應
S+O2=點燃=SO2(無色刺激性氣味)
空氣中，淡藍色火焰
氧氣中，明亮的藍紫色火焰
S+H2=加熱=H2S
③與鹼反應
3S+6KOH=加熱=2K2S+K2SO3+3H2O
3、硫的用途
制硫酸、農葯、火葯、火柴、煙花、橡膠工業等行業
（二）硫化氫的性質
1、物理性質
無色，有臭雞蛋氣味，密度比空氣大的氣體，能溶於水，1體積水可溶2.6體積的硫化氫
2、化學性質
（1） 不穩定性，加熱到300度以上就可以分解
（2） 可燃性，完全燃燒可生成二氧化硫，火焰呈藍紫色，不完全燃燒生成硫磺
（3） 還原性，鹵素單質、二氧化硫等可與之反應
（4） 毒性。
分解反應
H2S=加熱=H2+S
H2S燃燒
① 氧氣不足
2H2S+O2=點燃=2H2O+2S
② 氧氣充足,淡藍色火焰
2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2
3、氫硫酸的性質
硫化氫的水溶液叫氫硫酸，它是二元弱酸，具有揮發性
（1） 氫硫酸具有酸的通性
（2） 氫硫酸具有強還原性，如在空氣中就容易變質
（三）氧化硫的性質
1、物理性質
無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體，易溶化、易溶於水，1體積水可溶40體積的二氧化硫
2、化學性質
（1）有酸性氧化物的通性
（2）具有弱氧化性
（3）具有還原性，能被氧化、鹵素等強氧化劑所氧化
（4）漂白性，能使品紅溶液褪色。為可逆過程
3、實驗室製取H2S
FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl(稀)→FeCl2+H2S↑
氣體發生裝置：啟普發生器
除雜：H2S中的HCl——飽和NaHS溶液
CO2中的HCl——飽和NaHCO3溶液
乾燥劑：無水CaCl2
收集尾氣：向上排氣法
檢驗：濕潤的醋酸鉛（(CH3COOH)2Pb）試紙，變黑
尾氣處理：用NaOH溶液
（四）二氧化硫
1、物理性質：
無色有刺激性氣味，有毒氣體，易液化易溶於水
2、實驗室製取SO2
Na2SO3+H2SO4(濃)→Na2SO4+H2O+SO2↑
乾燥劑：濃H2SO4
收集裝置：向上排空氣法
尾氣處理：NaOH溶液
（五）三氧化硫的性質
在標准狀況下，為無色、易揮發的晶體。易溶於水，且放出大量的熱量，生成硫酸
二、全球性的環境問題——酸雨
1、酸雨的定義：把pH小於5.6的雨水稱為酸雨
2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸
3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃燒後產生的二氧化硫
4、酸雨的危害：土壤酸化、建築物被腐蝕、樹木難以生長等
5、酸雨的防治：減少二氧化硫氣體的排放
三、硫酸
（一）濃硫酸的性質
1、吸水性：吸收分子外水分子——可用作乾燥劑
2、脫水性：將分子內氫、氧元素按2：1的原子個數比脫去
3、強氧化性
（1）鐵、鋁「鈍化」：濃硫酸遇Fe、Al時表面形成緻密的氧化膜，為鈍化現象。
（2）與金屬反應：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2+2H2O
（3）與非金屬反應:C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（二）硫酸的工業製法
⒈造氣（沸騰爐）
S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2
⒉接觸氧化（接觸室）熱交換器
2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3
⒊SO3吸收（吸收塔）
SO3+H2O→H2SO4
4、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗滌劑、葯物、農葯、雜料等
（三）硫酸根例子的檢驗
方法：在樣品中現加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若產生白色沉澱，則含
第二章
一、酸雨酸鹼度的測定方法
1、pH試紙法
2、數字pH計測定
3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)
4、物質的量濃度
5、水的電離和水的離子積常數
（1）水的電離：水的電離程度很小
（2）水的離子積：一定溫度下，純水中，稀溶液氫離子與氫氧根離子的乘積是一個常數，這個常數稱為睡的離子積。
6、pH與溶液的酸鹼性（25度）
pH=7 中性
pH＞7 鹼性
pH＜7 酸性
二、配製一定物質的量濃度的濃度
1、儀器：容量瓶、天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
（1）檢漏
（2）操作步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻
（3）結束工作：存放，整理清洗
第三章
一、固氮的途徑
1、氮氣分子的特點：鍵能很強，所以氮氣很穩定
2、氮氣的化學性質
（1）與氫的反應：N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3
（2）與氧氣反應:N2+O2=放電=2NO 有毒氣體，難溶於水
（3）與鎂的反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2
3、氮的固定：把大氣中游離態的氮轉化成氮的化合物的過程，主要由三個途徑
（1）生物固氮 （2）大氣固氮 （3）工業固氮
其中（1）（2）又稱為自然固氮，（3）被稱為人工固氮
一氧化氮
無色無味難溶於水的有毒氣體
2NO+O2→2NO2 紅棕色
檢驗NO：無色氣體遇空氣變紅棕色
二氧化氮
紅棕色，有刺激性氣味有毒氣體，易溶於水（和水反應）
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、氨氣
1、物理性質
無色，有刺激性氣味，密度比空氣小的氣體，易液化，可作製冷劑，極易溶於水，常溫下1體積水可溶700體積的氮氣（噴泉實驗）
2、化學性質
（1）氨氣的水溶液： NH3•H2O
氨水的成分：分子有 NH3、H2O、NH3•H2O；離子有NH4-、OH-、H+
（2）與酸反應生成銨鹽
NH3+HCl→NH4Cl（白煙）
（3）一定條件下，氨氣可被氧氣、氯氣等氧化劑氧化
4、氨氣的實驗室製法
原料：Ca(OH)2、NH4Cl
條件：加熱
發生裝置：與製取O2相同
收集：向下排空氣法
乾燥劑：鹼石灰
Ca(OH)2 +2NH4Cl=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
5、氨氣的用途：製冷劑、制化肥、制硝酸
三、銨鹽
1、易溶於水
2、易分解
3、銨鹽溶液與鹼溶液反應的實質:
四、化肥
常見的銨態氮肥：碳酸氫銨、硝酸銨
常見的硝態氮肥：硝酸鉀、硝酸銨
常見有機肥：尿素
硝酸
純HNO3無色有刺激性氣味的液體，有揮發性
化學性質
（1）不穩定性
4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O
濃HNO3顯黃色：HNO3分解NO2溶於HNO3產生黃色
HNO3放在棕色瓶中，陰暗處
（2）強氧化性
①常溫下濃HNO3，濃H2SO4能使Fe、Al產生鈍化現象
②與金屬反應
Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（實驗室製取NO2）
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實驗室製取NO）
C+4HNO3(濃)=加熱= CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）製取HNO3
①實驗室製法
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
②工業製法
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
第四章
一、影響化學反應速率因素的歸納
影響因素 反應條件改變 化學反應速率的變化
顆粒大小 反應物顆粒變小 增大
反應物顆粒變大 減小
濃度 增大反應物濃度 增大
減小反應物濃度 減小
溫度 升高溫度 增大
降低溫度 減小
壓強 增大壓強 增大
減小壓強 減小
催化劑 增大
二、反應物任何盡可能轉變成生成物
1、一定條件下形成的化學平衡體系的特點
（1）
（2）動——動態平衡 定——各組成成分的百分含量保持不變 變——外界條件改變，平衡被破壞，趨向新平衡
（3）平衡狀態的實現既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始
2、影響化學平衡移動因素的歸納
影響因素 反應條件及改變 化學平衡移動方向
濃度 增大發您無濃度（或減小生成物濃度） 向正反應方向移動
減小反應物濃度（或增大生成物濃度） 向逆反應方向移動
壓強 增大壓強 向氣體體積減小方向移動
減小壓強 向氣體體積增大方向移動
溫度 升高溫度 向吸熱方向移動
降低溫度 向放熱方向移動
4、勒夏特列原理
5、如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度壓強溫度）平衡就像能夠減弱這種改變的方向移動
勒夏特列原理的要點是平衡向削弱這種改變的方向移動
三、化工成產能否做到又快又多
1、沸騰爐能較好地滿足提高焙燒速率的要求，從而使他具有下列特點：
（1）生產強度大
（2）對爐料要求低
（3）爐氣含二氧化硫濃度高
（4）容易回收熱量
（5）設備簡單，投資少
但沸騰爐也有缺點:
（1）爐氣含礦塵較多，需要較大的凈制設備
（2）要求較高的風壓，所以動力較費
合成氨原料
N2——來源於空氣
H2——來源於水煤氣
C+H2O=高溫=CO+H2
CO+H2O=催化劑高溫=CO2+H2
合成氨適宜條件的選擇
提高反應速率 提高反應的轉化率
提高溫度 降低溫度
增大壓強 增大壓強
加入催化劑 增大反應物濃度
減小生成物濃度
第五章
1、電解質:溶於水或溶化狀態下能導電的化合物叫電解質
2、非電解質：溶於水或溶化狀態下不能導電的化合物叫非電解質，在熔融或水溶液里均不導電的化合物是非電解質
3、電離：電解質溶於水或受熱溶化時，電解出自由移動離子的過程叫做電離
4、常見的強電解質
強酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
強鹼：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH
絕大多數鹽：
5、常見的弱電解質
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH
弱鹼:NH3•H2O
注意：水時極弱的電解質
電離度
在溫度和濃度一定的條件下，弱電解質達到電離平衡時發生電離的電解質的分子數占原分子總數的百分數
α=（已電離電解質分子數/總的電解質分子數）×100%
=（已電離電解質物質的量/總的電解質物質的量）×100%
=已電離電解質濃度/總的電解質濃度
外界對α的影響
（1） 溫度：電離是吸熱的過程
（2） 濃度：濃度越稀，電離度越大
改變條件 移動方向 C(CH3COO-)
n(H+)
C(H+)
C(CH3COOH)
α
通HCl（g） ← ↓ ↑ ↑ ↑ ↓
加NaOH（s） → ↑ ↓ ↓ ↓ ↑
加CH3COOH（s） ← ↑ ↓ ↓ ↑ ↓
冰醋酸 → ↑ ↑ ↑ ↑ ↓
H2O → ↓ ↑ ↓ ↓ ↑
微熱 → ↑ ↑ ↑ ↓ ↑
電解質在溶液中的化學反應（酸鹼鹽）
① HCl+NaOH H++OH-→H2O
② Na2CO3+HCl CO32-+2H+→H2O+CO2↑
③ K2CO3+H2SO4 CO32-+2H+→H2O+CO2↑
④ CuSO4+NaOH Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
⑤ CuSO4+BaCl2 Ba2++SO42-→BaSO4↓
離子反應發生的條件：①有難溶的物質組成②有難電離的組織組成③有氣體產生
離子方程式寫法：
① 固體與固體反應不寫離子方程式
② 濃硫酸與固體反應不寫離子方程式
③ 微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）反應物｛溶液，寫成離子；濁液，固體，不寫離子｝產物是沉澱，不寫離子方程式
④ 弱酸酸式根離子（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆開寫
鹽的水解
鹽的水解的實質：
鹽電離出的電解質離子與水電離出的H+或OH-結合生成楠電離的分子貨離子，破話了睡的電離平衡，促進睡的電離
鹽的水解的條件：
① 溶於水的鹽
② 鹽中含弱電解質離子
鹽的水解的特徵
① 可逆反應
② 水解程度小，一般不生成沉澱和氣體，不穩定的，鹼也不分解
影響鹽類水解的因素
內因：同濃度
外因：
① 濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大
② 溫度：鹽的水解是吸熱過程；升高溫度，水解程度越大
鹽類水解的應用
⒈判斷鹽溶液的酸鹼性
⒉判斷溶液中離子濃度大小
⒊配製鹽溶液
⒋純鹼去污
⒌明礬凈水
⒍泡沫滅火器原理
⒎化肥使用時注意鹽的水解，銨態氮肥不與K2CO3混合使用
⒏活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應
㈡ 必修二化學需要背的東西多嗎
不會很多，高中化學最難得部分在於必修一，元素化合物方面的知識有很多需要記憶，但是必修二的內容大多數是以理解為主，不需要死記硬背，而有機化學又是很有規律的一門科學，知識點多但並不雜亂
㈢ 我想要一個高中化學必修一、必修二的總結，全面點的最好~
附：高中化學學業水平測試必修1、2必背考試點
1、化合價(常見元素的化合價)：
鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特徵：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆
離子共存問題判斷：
①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對於氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標准狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
(對於溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(准確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管
8、鈉的原子結構及性質
結構 鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性
物理性質 質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質 與非金屬單質 鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
與化
合物 與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應
與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉澱。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在 自然界中只能以化合態存在
保存 煤油，使之隔絕空氣和水
用途 制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
9、鈉的氧化物比較
氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
氧元素的化合價 —2 —1
色、態 白色，固態 淡黃色，固態
穩定性 不穩定 穩定
與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與二氧化碳反應方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 無 有
用途 制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純鹼，蘇打，面鹼 小蘇打
色、態 白色，固態，粉末 白色，固態，晶體
水溶性 ＞
鹼性 鹼性(同濃度時，碳酸鈉鹼性比碳酸氫鈉鹼性強，pH值大) 鹼性
熱穩定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應
與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應
用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，製作發酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英製作石英玻璃、石英電子表、石英鍾等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶於水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
17、溴、碘的性質和用途
溴 碘
物理
性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味
在水中溶解度很小，易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如
氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶於水(1：40)，密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱
②化學性質：酸酐是SO3，其在標准狀況下是固態
物質
組成性質 濃硫酸 稀硫酸
電離情況
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體
性質 四大特性 酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的乾燥劑)
b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以後的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2
d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治
pH小於5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
㈣ 化學必修一知識點總結
化學是理科生們必須要好好學習的一科，化學不僅需要同學們把一些基礎的內容背下來，更是需要學生們 發散思維 去分析的，下面給大家分享一些關於化學必修一知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。
化學必修一知識點1
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)
B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
化學必修一知識點2
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標准狀況 STP 0℃和1標准大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個
5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標准狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標准狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M
13 溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀以物質的量為中心
化學必修一知識點3
一、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
三、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的'物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的 方法 ，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項
A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
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㈤ 高一化學必修一
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
㈥ 求高一化學必修一二必背化學方程式，急···最好在2012·2·19下午三點以前給答案
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O ==== H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO NH=↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO= + H2O
61、SO2 + Ca(OH)= ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法
粗硅的製取：SiO2 + 2C Si + 2CO
（石英沙） （焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl
必修二
第一章 物質結構元素周期律
1、Li與O2反應（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na與O2反應（點燃）: 2Na+O2 Na2O2
Na與H2O反應： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K與H2O反應： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al與HCl反應: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg與HCl反應: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na與Cl2反應（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：
第二章 化學反應與能量
1、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應 :
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應）
正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高爐煉鐵：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：
2、乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應（（與Br2的反應）:
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反應：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質:
（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反應:
① 與Br2的反應: + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：
+ HONO2 + H2O
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應： + 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常溫下的氧化反應:
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）：
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②澱粉（纖維素）水解反應：
③油脂的重要化學性質——水解反應:
a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）:
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
第四章 化學與可持續發展
1、HgO受熱分解：2HgO ¬¬ 2Hg + O2↑
Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵)
① C 還原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑
② C 還原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑
③ Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
④ Fe還原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (濕法煉銅)
3、電解
①電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6
C16H34 C8H18 ＋C8H16
C8H18 C4H10 ＋C4H8
C4H10 CH4 ＋ C3H6
C4H10 C2H4 ＋ C2H6
㈦ 求高中必修一人教版化學 必背化學方程式 以及一些特殊物質
這位朋友,您好!我可以向您介紹高一至高三化學方程式總結,希望採納.祝您學習進步!
高一至高三化學方程式總結
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4
42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS
47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
51.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽
65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO
(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2
(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2
78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr
86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2
88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2
91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4
94.硅與碳的反應Si+C==== SiC
95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3
107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO
128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2
129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O
㈧ 高中化學必修一二知識點總結
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
質子（Z個）
原子核 注意：
中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對應表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素
周 長周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族
（18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變規律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)電子排布 電子層數相同，最外層電子數依次增加
(2)原子半徑 原子半徑依次減小
—
(3)主要化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加
—
(5)單質與水或酸置換難易 冷水
劇烈 熱水與
酸快 與酸反
應慢 —— —
(6)氫化物的化學式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)與H2化合的難易 —— 由難到易
—
(8)氫化物的穩定性 —— 穩定性增強
—
(9)最高價氧化物的化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高價氧化物對應水化物 (10)化學式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸鹼性 強鹼 中強鹼 兩性氫
氧化物 弱酸 中強
酸 強酸 很強
的酸 —
(12)變化規律 鹼性減弱，酸性增強
—
第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位於周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位於周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應：從易→難
鹼性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質與氫氣反應：從難→易
氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（鹼金屬元素）
與酸或水反應：從難→易
鹼性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質與氫氣反應：從易→難
氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價鍵
概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構 通過形成共用電子對達到穩定結構
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價鍵
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[ ]（方括弧）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括弧括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括弧。
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸反應製取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件 利用歷史 性質
一次能源
常規能源 可再生資源 水能、風能、生物質能
不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源 核能
二次能源 （一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
第二節 化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（KOH等）。
第三節 化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：（i）速率比＝方程式系數比 （ii）變化量比＝方程式系數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yB zC，x＋y≠z ）
第三章 有機化合物
絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由於它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
2、烴的分類：
飽和烴→烷烴（如：甲烷）
脂肪烴(鏈狀)
烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）
芳香烴(含有苯環)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：
有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能團)
結構特點 C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴 一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀
空間結構 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形
物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶於水
用途 優良燃料，化工原料 石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑 溶劑，化工原料
有機物 主 要 化 學 性 質
烷烴：
甲烷 ①氧化反應（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）
②取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烴：
乙烯 ①氧化反應 （ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反應（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反應
苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反應
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素
定義 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質的互稱 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式 不同 相同 元素符號表示相同，分子式可不同 ——
結構 相似 不同 不同 ——
研究對象 化合物 化合物 單質 原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為「某烷」，某是指烷烴中碳原子的數目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用「正」，「異」，「新」。
正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統命名法：
①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；
(3)寫名稱－先簡後繁,相同基請合並.
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點:
①一看：碳原子數多沸點高。
②碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。
常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質比較
有機物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
結構簡式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能團 羥基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性質 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發
（非電解質） —— 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶於水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。
用途 作燃料、飲料、化工原料；用於醫療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％ —— 有機化工原料，可製得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有機物 主 要 化 學 性 質
乙醇 ①與Na的反應
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱
②不同點：比鈉與水的反應要緩慢
結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應 （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉澱
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，鹼，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）
②酯化反應
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營養物質
食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。
種類 元 代表物 代表物分子
糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構體
單糖不能發生水解反應
果糖
雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
能發生水解反應
麥芽糖
多糖 C H O 澱粉 (C6H10O5)n 澱粉、纖維素由於n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體
能發生水解反應
纖維素
油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發生加成反應，
能發生水解反應
脂 C H O 動物脂肪 飽和高級脂肪酸甘油酯 C－C鍵，
能發生水解反應
蛋白質 C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛發等 氨基酸連接成的高分子 能發生水解反應
主 要 化 學 性 質
葡萄糖
結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬產生磚紅色沉澱－測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯
蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖
澱粉
纖維素 澱粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖
澱粉特性：澱粉遇碘單質變藍
油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質 水解反應：最終產物為氨基酸
顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）
灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即M(+n)（化合態） M(0)（游離態）。
3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。(3)精煉：採用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用於一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
(2)熱還原法：適用於較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）
(3)熱分解法：適用於一些不活潑的金屬。
2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用於煉鋼；廢鐵屑用於制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金屬原子失電子能力 強 弱
金屬離子得電子能力 弱 強
主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法
還原劑或
特殊措施 強大電流
提供電子 H2、CO、C、
Al等加熱 加熱 物理方法或
化學方法