碳酸鈣和鹽酸離子化學式怎麼寫

『壹』 碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式

由於CaCO3難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，CaCO3全部反應完：
CaCO3
+
2H+
==Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
當鹽酸不足時，
1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：
CaCO3
+
H+
==Ca2+
+
HCO3-
2)
若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則
上述兩反應均有發生。

『貳』 碳酸鈣和鹽酸的離子反應方程式

碳酸鈣是不溶於水的
所以直接寫化學式
碳酸鈣和鹽酸反應實際上就是和鹽酸中的h+反應
所以化學方程式為：
caco3+2h+
=ca2+
+co2↑+h2o
caco3+hcl=cacl2+co2+h2o
cacl2溶於水，常用來清理水垢

『叄』 碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式

由於CaCO₃難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。

當鹽酸過量時，CaCO₃全部反應完：

CaCO₃ + 2H⁺ ==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

當鹽酸不足時，

1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：

CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻

2) 若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發生。

碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配後，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、乾燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。

CaCO₃=高溫=CaO+CO₂↑

CaO+H₂O==Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+ CO₂==CaCO₃↓+H₂O

『肆』 碳酸鈣與鹽酸反應的實質 離子方程式怎麼表示

1、反應的實質是氯化氫氣體(即鹽酸中的溶質)溶於水電離出H+和Cl-。

2、而碳酸鈣溶中有CaCO3，因為當H+與碳酸根離子相遇時，會產生弱電解質H2CO3，碳酸不穩定，分解生成水和二氧化碳。

3、所以反應的實質用離子方程式表示應該為2H+ +CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。

『伍』 碳酸鈣是沉澱 它與鹽酸反應怎麼可以寫離子式

氣體，沉澱，弱電解質都是不可以拆的
，碳酸鈣與鹽酸反應是離子反應當然可以寫離子方程式：CaCO3+
2H+
=Ca2+
+
H2O
+
CO2

『陸』 caco3和hcl溶液反應的離子方程式怎麼寫

方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

在實驗室還可以用來製取二氧化碳，檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析。檢定磷。與氯化銨一起分解硅酸鹽。制備氯化鈣溶液以標化皂液。製造光學釹玻璃原料、塗料原料。

(6)碳酸鈣和鹽酸離子化學式怎麼寫擴展閱讀：

CaCO₃遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳，混有CaCO₃的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入二氧化碳，沉澱消失。

『柒』 碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式是怎樣的

碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式是
CaCO3 + 2 H+=Ca2+ + H2O + CO2（氣體）

碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。
稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸。（濃鹽酸質量分數最高才能達到37%）無色澄清液體。強酸性。有刺激性氣味。屬於葯用輔料，pH值調節劑。可用於除水垢，製取二氧化碳（實驗室制備方法）。應置於玻璃瓶內密封保存。

『捌』 寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。要求寫出過程。

化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+
+H2O+CO2↑
這個沒有方法，記憶性內容，直接記憶。