化學題二氧化碳怎麼到碳

A. 二氧化碳如何轉換成碳 （化學方程式）

用活潑金屬置換 比如Mg
CO2 + 2Mg = 2Mgo +C

B. 二氧化碳到碳的化學方程式

二氧化碳處於碳的最高化合價，所有具有氧化性（但氧化性較弱），而單質碳處於化合價的較低價，所以具有還原性。兩者在高溫大發生氧化還原反應（化合價歸中）。
C十CO2＝高溫＝2CO

C. 二氧化碳怎麼變成碳 急求方程式！！！！

2Mg+CO2=點燃=2MgO+C

D. 二氧化碳怎麼生成碳

2Mg+CO2==點燃2MgO+C,就這么生成碳
望採納、、、、、、

E. 高中化學———怎麼由CO2到C

高中階段只學過鎂在二氧化碳中點燃。
CO2為非極性分子，正負電荷中心重合，加之碳氧共價鍵十分穩定，不易破壞，因而CO2不容易失去兩個氧原子。
也可從熵變的角度來看。一般CO2為氣態，而C為固態；粒子運動狀態的趨勢始終向熵增大的方向變化，相反則需要特殊催化劑或巨大能量。故沒有多少反應可使CO2變成C。

F. 如何從二氧化碳中得到碳和氧氣

此答案來自網路1.物理性質:①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)②熔點:-218.4℃沸點:-182.9℃③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶於水⑤貯存:天藍色鋼瓶2.化學性質:（1）、氧氣跟金屬反應：2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。2Cu＋O2→2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。（2）、氧氣跟非金屬反應：(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O【相對分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/L（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/L）為基準）【熔點（℃）】-56.6（5270帕）【沸點（℃）】-78.48（升華）【性狀】無色無臭氣體，有酸味。【溶解情況】溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。【用途】氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。【制備或來源】可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。【其他】C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。實驗室製取二氧化碳化學方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

G. 二氧化碳轉化為碳的化學反應方程式

c十co2=高溫=2co
這是反歧化反應,二氧化碳做氧化劑,氧化碳單質.co既是氧化產物,也是還原產物.

H. 二氧化碳怎樣轉化為碳

鉀、鈉、鎂等活潑金屬,在高溫條件下能在二氧化碳中燃燒,生成相應金屬氧化物和碳單質.這也是實驗室活潑金屬起火不能用二氧化碳滅火的原因.

I. 怎樣將二氧化碳還原成碳

J. 二氧化碳如何轉換成碳

二氧化碳與鎂反應可轉化成碳。
反應方程式如下：
2Mg+CO₂=點燃=2MgO+C
二氧化碳（化學式：CO2）是空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。