A. 高中有機化學有關褪色的反應
不飽和烴(烯和炔)中 :
加入溴水會加成褪色
加入高錳酸鉀會氧化褪色
苯的同系物加入高錳酸鉀會氧化褪色
具有還原性的 含氧有機物 (也就是醇 醛 酚),加入高錳酸鉀會氧化褪色
就這些了
B. 誰知道高中所有的化學顏色反應
你的意思我可以理解為有鮮明顏色變化的化學反應嗎？
如果是的話，我羅列如下。（呵呵，容我想想。）
1,Fe3+遇SCN-、OH-、苯酚；Fe2+遇OH-
2,碘遇澱粉變藍
3,蛋白質遇濃硝酸變黃
4,MnO4-被還原過程
5,溴水、氯水褪色過程（包括與還原性物質反應，如亞鐵離子，亞硫酸根例子；遇不飽和烴的加成等）
6,Cu2+的反應（如鐵置換銅）
7,過氧化鈉參與反應的過程
8,礬類失去結晶水過程（如五水硫酸銅失去結晶水變為無水硫酸銅等）
9,硫化氫氣體或氫硫酸溶液被氧化為S（前者現象是：生成淡黃色固體；後者是：有淡黃色沉澱）
C. 高中化學中能使高錳酸鉀褪色的物質有哪些
使高錳酸鉀溶液褪色的物質及有關化學反應原理分別為：
①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應,使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應,使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色
③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色
④與具有還原性的無機還原劑(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反應,使高錳酸鉀溶液褪色.
⑤石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化石油等）；天然橡膠等.
所有的烯烴,炔烴都可以,除苯以外的所有的苯的同系物都可以（當然,使溴褪色是萃取褪色,還有醛類都可以,但羧酸都不可以（除甲酸外）
D. 高中階段學到的化學反應涉及到褪色的反應原理,能舉一反三的,請老師們解答了,
高中階段學到的褪色的反應原理
主要有兩種
1、利用氧化還原反應的,屬於不可逆變化.
例如：HClO、Na2O2、O3等強氧化劑使品紅褪色,加熱顏色不恢復.
2、利用和有機物反應形成不穩定的無色物質,屬於可逆變化.
例如：SO2使品紅褪色,加熱品紅顏色恢復.
滿意請採納
謝謝
E. 高中化學所有變色反應
☆常見的特徵反應現象及對應物質常見的特徵反應現象及對應物質☆
① 焰色反應顯黃色Na顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是K
② 有臭雞蛋氣味或能使濕Pb(Ac)2 試紙變黑的氣體是H2S
③ 在空氣中由無色迅速變為紅棕色NO
④ 使品紅溶液褪色SO2
⑤ 能使澱粉變藍I2
⑥ 與鹼溶液反應生成白色沉澱在空氣中迅速變灰綠色最終變紅褐色的離子___Fe2+
⑦ 滴入KSCN溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子__Fe3+
⑧ 投入水中生成氣體和難溶物(或微溶物) CaC2 Al2S3 Mg3N2
⑨ 既能跟酸反應又能跟鹼反應且生成氣體Al NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2S
⑩ 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3
還有一些物質特徵：
金屬鎂 Mg 銀白色固體 銅粉 Cu 紅色固體粉末 鐵粉 Fe 黑色固體粉末 硫磺 S 淡黃色粉末 木炭 C 黑色固體 氯氣 Cl2 黃綠色氣體 氧化銅 CuO 黑色粉末 氧化鐵 Fe2O3 紅色粉末 四氧化三鐵 Fe3O4 黑色固體 二氧化錳 MnO2 黑色粉末 氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色粉末 氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體 氫氧化鎂 Mg(OH)2 白色固體 無水硫酸銅 CuSO4 白色粉末 膽礬 CuSo4·5H2O 藍色固體 硫酸銅溶液 CuSO4 藍色溶液 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 綠色固體粉末 硫酸亞鐵溶液 FeSO4 淡綠色溶液 高錳酸鉀 KMnO4 紫色晶體 氫氧化鋁 Al(OH)3 白色固體
沾上銅離子，就記住藍綠色（銅溶液）銅的沉澱也是藍色
沾上亞鐵離子，就記住錢綠色（亞鐵溶液）氫氧化亞鐵是白色
沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價鐵沉澱也是紅棕色的
二價鐵沉澱暴露在空氣中會被氧化成三價鐵沉澱（例如氫氧化亞鐵在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色）
黑色固體有二氧化錳，鐵粉，高錳酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵
紅色固體有氧化鐵（鐵銹）
紅褐色固體有三價鐵離子沉澱
淡黃色固體有硫單質 還有過氧化鈉
藍色固體一般就是沾著銅的，例如孔雀石，鹼式碳酸銅等
F. 高中化學涉及到的褪色問題
無機：SO2使品紅褪色，原理是與有色物質結合成不穩定的物的物質；氯氣、雙氧水、過氧化鈉、次氯酸鹽使濕潤的有色物質褪色，原理是將有色物質氧化褪色；活性碳是有色物質褪色，原理是物理吸附褪色。 有機：碳碳雙鍵、碳碳參鍵與溴水發生加成反應；碳碳雙鍵、碳碳參鍵、苯的同系物、醇、醛被酸性KMnO4氧化；
G. 高中階段學到的化學反應涉及到褪色的反應原理，能舉一反三的，請老師們解答了，謝謝。
高中階段學到的褪色的反應原理
主要有兩種
1、利用氧化還原反應的，屬於不可逆變化。
例如：HClO、Na2O2、O3等強氧化劑使品紅褪色，加熱顏色不恢復。
2、利用和有機物反應形成不穩定的無色物質，屬於可逆變化。
例如：SO2使品紅褪色，加熱品紅顏色恢復。
滿意請採納
謝謝
H. 總結一下高一化學關於使溶液褪色的知識點
1.二氧化硫與品紅發生化合反應生成無色物質而褪色，加熱後恢復顏色。氯氣和品紅是發生氧化還原反應褪色，不能復原。
2.二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而褪色，氯氣不反應，所以不褪色。
3.氯氣先使石蕊變紅，然後褪色（生成鹽酸呈酸性，生成次氯酸使石蕊氧化褪色），二氧化硫使石蕊變紅，不褪色。