如何配化學反應方程式百度文庫

㈠ 配平化學方程式竅門 怎麼簡單快速的配平方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。我整理了《配平化學方程式竅門 怎麼簡單快速的配平方程式》，供大家參考。

1.最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

2.奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3.觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

書寫口訣：

重客觀，量守恆；左反應，右生成。

化學式，請寫對；計量數，來配平。 

連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

配平口訣：

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

雙水解配平口訣：

誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恆即配平。

奇偶配平法口訣:

出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。觀察配平道理簡，二四不行再求六。

氧化還原反應配平口訣：

升價降價各相加，價變總數約後叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。

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萬能配平法口訣：

英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

㈡ 高中化學方程式配平技巧

高中化學方程式配平技巧：

1、定一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。

此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

㈢ 如何配平化學反應方程式最好非常詳細

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數法編輯
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂
觀察：
所以，1個Fe₂O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即
Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫)
例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂
第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂
第三步：配平後的化學方程式：
3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑

2歸一法編輯
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH₃的系數為1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H₂O中，由此可得1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數推O₂系數1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

3利用配平編輯
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，可以試試哦。
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O
2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。
3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，SO→S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系數為2。
在S和K2SO3中，SO→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系數為4。
在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：
3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O
4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H₂O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O
說明：只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1．誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI₃+是弱鹼AI(OH)₃對應的金屬陽離子；NH₄+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2．添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH₄+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3．反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n·H₂O。
舉例：寫出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄
⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI₃+和CO₃₂-。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO₃₂-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO₃₂-前加系數3，於是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄
⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1．出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu+HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H₂O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：
Cu+HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+2H₂O
在H₂O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO₃前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO₂前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
例二：請配平反應式：
C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O
氧化還原交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe2O₃
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe₂+→Fe₃+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS₂中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O₂含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
11 4
4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃
2．價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃
左右觀察配平可得到答案：
4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃
3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO₃沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
4．氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：
2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O（反應條件點燃）
5．叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe₂(SO₄)3中有2個Fe（偶數），K₂SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法(待定系數法)
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO₃（濃）-------……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
Cu（NO₃）= A H₂O = B/2 NO₂ = B-2A =（3B-6A-B/2）/2
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO₃（濃）—— Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
得失法編輯
電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

㈣ 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

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㈤ 如何配平化學方程式

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。

一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

㈥ 化學方程試怎麼配平

幾種配平化學方程式的方法:
1、
最小公倍數法:尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
2、
奇數配偶法:
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。
3、
觀察法:當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數;在推導其他原子的個數。
4、
電子得失法:配平方法:尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
5、
待定系數法:化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
6、歸一法:找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
你是初三的吧?最好用第一種方法

㈦ 化學方程式配方怎麼配，詳細的

化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。

一般有這幾種：

一..最小公倍數法

1. 找出短線左右兩邊只出現一次的元素

2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素

3.找出最小公倍數

4.標明化學計量數

5.檢查

二. 觀察法

1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數

2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數

三.奇偶數配平法

1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素

2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數

四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）

1. 設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X

2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數

3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數

五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式

Fe + O2 -----------Fe3O4

這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子

因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。

這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。

加油！

僅供參考，祝您進步！望您採納！

㈧ 初中化學方程式配平怎麼配

化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：

①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；

②求出最小公倍數；

③求出相關物質的化學式系數；

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；

②最小公倍數為：3×4=12

③求相關物質的化學式系數：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：

第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：

①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；

②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；

②將Fe2O3配上系數2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。

㈨ 化學方程式怎麼配

常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-ke">Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。