㈠ 高中化學 如何判斷物質導電
固體物質導電，是由於存在可自由移動的電子，如金屬單質。液體導電是由於存在離子，如氫氧化鈉溶液或者熔融的氫氧化鈉。電解質在固態下一般不導電，在熔融狀態下或者溶液中才導電。
㈡ 如何判斷物質能否導電高二化學
電解質水溶液都導電
離子化合物熔融狀態導電（電離）（有些物質水溶液電離，但熔融狀態不電離，如氟化氫水溶液導電，液態氟化氫不導電）
導電高分子化合物（高二，估計還沒學）
金屬導電、半導體導電、石墨導電等，屬於物理范疇。
㈢ 怎樣判斷物質是否導電
判斷它在水溶液（熔融狀態）中是否能導電——電解質都能導電（就是在水中是不是有自由移動的離子）
還有一些金屬一般都能導電
這個是可以去背的。也不是很多。找到規律就好了
㈣ 怎麼知道高中化學導電與不導電,電解質與非點解質如何區分
電解質指溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物.非電解質指溶於水或熔融狀態下不能夠導電的化合物.
判斷是否為電解質或非電解質首先看是不是純凈物,然後看是不是化合物,最後看溶於水或熔融狀態下是否物質自身電離導致能夠導電.
電解質包括：酸、鹼、鹽、水、金屬氧化物等.化合物中除了電解質外都是非電解質.
電解質溶於水或熔融狀態下才可以導電,不是在任何情況下都能導電.另外,含金屬鍵的電解質熔融狀態下或溶於水都可以導電,而含共價鍵的電解質只能溶於水的時候導電,熔融狀態下共價鍵沒有被破壞,所以不導電.
㈤ 如何判斷物質是否導電
如何判斷物質導電，第一實驗法，將該物質接入電路中，通過電路中電流測試來判斷物質導電。
第二，如果是單質的話，金屬均為導體，而金屬與非金屬交界處附近則為辦導體。
第三，通過物質結構分析，看物質中是否有自由移動的電荷。如固體氯化鈉不導電，因為雖有大量的電荷，但這些電荷不能自由移動，所以不導電，在溶液中其電離自由形成水合鈉離子和水合氯離子，所以能導電。
㈥ 如何判斷一個物質是否能導電
一般情況下金屬單質都導電，非金屬單質不導電。化合物中要看其是否能電離（溶液或熔融狀態）出帶電離子。有機物一般不導電，特別的一些做特殊處理也會導電。
舉例說明：
1.固體導電；
金屬，碳棒。
熔融狀態下,離子化合物導電(如KOH,Na2O2)；
但是有HCO3-離子的物質,在熔融狀態下不導電(因為早就熱分解了.)；
再特殊的，導電塑料。實質是連續的碳碳雙鍵和碳碳單鍵這種結構導致的；
2.溶液導電
酸鹼鹽,能溶解的都能導電；
3.氣體
溶於水後導電~基本都是和水反應生成其他物質；
CO2，SO2，NO2，NH3等等；
金剛石不能導電；
石墨，銅絲導電；
氧氣，食鹽(固體)，水，硫酸鋇，金剛石不導電；
純硫酸不導電，硫酸溶液導電；
SO2不導電，水溶液導電。
㈦ 如何判斷一種化合物是否導電
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。如「NaCl、CsCl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電。
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如AlCl3）。
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：范德華力；
物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。
4、金屬晶體（包括合金）：由失去價電子的金屬陽離子和自由電子間強烈的作用形成的。
構成晶體的微粒：金屬陽離子和自由電子；
微粒間相互作用：金屬鍵；
物理性質：熔沸點一般較高部分低，硬度一般較高部分低，導電性良好。
化學鍵
一、離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
離子鍵存在於離子化合物中，活潑的金屬與活潑的非金屬形成離子鍵。
二、金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子間的強烈相互作用。
金屬鍵存在於金屬和合金中。
三、共價鍵：分子中或原子晶體、原子團中，相鄰的兩個或多個原子通過共用電子對所形成的相互作用。
1、非極性共價鍵：由同種元素的原子間通過共用電子對形成的共價鍵，又稱為非極性鍵。
存在於非金屬單質中。某些共價化合物分子中也有非極性鍵，如：H2O2中的O-O鍵，C2H6中的C-C鍵等。少數離子化合物中也有非極性鍵，如：Na2O2中的O-O鍵，CaC2中的碳碳三鍵等。
2、極性共價鍵：不同種元素的原子形成分子時共用電子對偏向吸引電子能力強的原子而形成的共價鍵，又稱為極性鍵。
所有的共價化合物分子中都存在極性鍵，離子化合物的原子團中也存在極性鍵。
3、配位鍵：一種特殊的共價截。共用電子對由成鍵的兩個原子中的某一個原子單獨提供和另一個原子共用。如：銨根離子（NH4+）、水合氫離子（H3+O）等。
有機物熔點高低的判斷方法
A.直鏈烷烴
支鏈數↑,熔點↑(C3以後).
由此可見:含偶數C,熔點↑的多;含奇數C,熔點↑的少.從而形成了"偶上奇下"兩條曲線.
在晶體中,分子間作用力不僅取決於分子的大小,還於晶體中晶格排列的對稱性有關.
含偶數碳原子的碳鏈具有較好的對稱性,晶
格排列緊密.
B. 同分異構體
支鏈數↑,熔點↓(不利於晶格的緊密排列).
對稱性↑,熔點↑;高度對稱的異構體——熔點> 直鏈異構體
有機物沸點高低的判斷方法
A:數碳原子數目——數目↑,沸點↑;
B:碳原子數目相同——支鏈數↑,沸點↓;
C:支鏈數目相同——對稱性↑,沸點↑;
區分極性分子和非極性分子的方法：
極性鍵存在於不同種元素間,但存在極性鍵的物質不一定是極性分子. 記住非極性分子，其餘就是極性分子了。
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
㈧ 化學中怎麼判斷物質是否導電
導電物質有下面三種情況：一，自由電子的定向移動；如金屬；
二，陰陽離子的定向移動；如氯化鈉溶液；
三，半導體的空穴導電和電子導電； 氫氧化銅能電解出陰陽離子，所以能夠導電.初三？那就沒有學電解質咯；乙醇不導電，是因為它的不能電離出帶電離子
㈨ 在初中化學里，要判斷一種溶液能否導電，要看什麼
要看有無可自由移動的帶電荷的離子。溶液導電其實也就是電解的過程。當兩個電極插入溶液時,兩端形成電勢差，進而產生電場,陽離子奔向負極,陰離子奔向正極,離子的這種移動就形成了離子流。離子流到達電極材料處得到電子被還原或失去電子被氧化，粒子流的定向移動間接地起到了導引電子在溶液定向移動，即導電。
㈩ 化學問題，要怎樣判斷溶液是否導電
電解質水溶液都導電離子化合物熔融狀態導電（電離）（有些物質水溶液電離,但熔融狀態不電離,如氟化氫水溶液導電,液態氟化氫不導電）導電高分子化合物（高二,估計還沒學）金屬導電、半導體導電、石墨導電等,屬於物理范疇.