Ⅰ 請教一下， 為什麼硝酸鈉不能與鹽酸發生化學反應在初中化學里，還有哪些物質不能相互反應
因為如果會反應，就會生成硝酸和氯化鈉，兩者皆溶於水，不滿足復分解反應發生條件。判斷是否能反應，需要考慮生成物。在復分解反應里，如果沒有氣體、沉澱或弱電解質(初中指水。)生成，就不會發生反應。
Ⅱ 化學中哪些物質不能反應
初中化學反應規律歸納
（一）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
「多變一」 「A + B + … D」
C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發白光、放熱、生成無色氣體）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在純氧中發出明亮的藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡藍色火焰、放熱、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強光、放熱、生成白色固體）
2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色）
2CO + O2 2CO2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（白色變成藍色）
(可用於檢驗水的存在,除水)
（二）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
「一變多」 「D A + B + …」
2KClO3 2KCl +3O2↑
實驗室製取氧氣的反應
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（負氫二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工業製法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （藍色固體變成黑色，試管口有水生成。）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性鹼）
（三）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
「一換一」 「A +BC AC + B或A +BC BA + C」
1。金屬 + 酸 鹽 + H2↑
[①依據金屬活動性順序表判斷反應能否發生；②硝酸與金屬反應生成水而不生成氫氣；
③鐵單質與酸反應始終生成亞鐵鹽（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2。金屬 + 鹽（溶液） 鹽 + 金屬
[①依據金屬活動順序表判斷反應能否發生；②參加反應的鹽必須可溶；③鐵單質與鹽反應始終生成亞鐵鹽。]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 沒有Fe 活潑）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3。（H2、C）+ 金屬氧化物 金屬 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑變紅，石灰水變渾）
（四）復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應
（特徵：雙交換，價不變） 「 AB + CD AD +CB 」
發生條件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1。鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水
（凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數金屬氧化物是鹼性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固體變成藍色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體變成黃色溶液）
2。酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水 （該反應不屬於復分解反應）
（凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多數非金屬氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3。酸 + 鹼 鹽 + 水 （酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示劑判斷反應是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （藍色固體變成藍色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4。酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5。鹼1 + 鹽1 鹼2 + 鹽2（參加反應的鹼和鹽都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (藍色溶液變成藍色沉澱)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉澱)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（實驗室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的檢驗)
6。鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應的兩種鹽都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不屬於四種基本反應類型的反應
CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅，石灰水變渾）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O
這個是看到之前有人問過，整理出的答案
Ⅲ 初三化學酸鹼鹽有哪些是不反應的
初三化學中：
任何酸和鹼都反應（酸的H+與鹼的OH-都反應生成水）
鹽酸不與
非銀鹽或汞鹽的鹽
反應
硫酸不與
非鈣鋇鉛鹽的鹽
反應
硝酸不與
氯化銀和硫酸鋇
反應
酸不與
銅汞銀鉑金單質
反應
氫氧化鈉不與
非鈣銅鹽
反應
氫氧化鈣不與
非碳酸鹽
反應
建議你記一記溶解性表，只要反應能生成微溶或難溶的物質就反應，
反應生成氣體、或水就會反應
溶解性口訣：
鉀鈉氨鹽水中溶
硝酸鹽入水無影蹤
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽鉛鋇鈣不溶
碳酸鹽，要記清，
只有鉀鈉氨能溶
Ⅳ 初中化學中，那些物質之間不能相互反應
復分解反應生成物要有氣體，沉澱，水三個條件之一要滿足，否則不能反應
Ⅳ 初中化學什麼物質之間不反應
鹼和鹼之間不反應；強酸和強酸之間不反應。
Ⅵ 化學反應中，什麼物質和什麼物質之間不能發生反應 請舉例說明
非氧化性酸一般不能與氫後金屬發生置換反應：稀硫酸不與銅反應
離子反應不生成沉澱、氣體或難電離物質時，反應不能正向進行：氯化鈉不與硫酸鉀反應
酸性氧化物一般不與酸反應：二氧化碳不與硫酸反應
鹼性氧化物一般不與鹼反應：氫氧化鈉不予氧化納反應
鹼一般不與鹼反應：氫氧化鈉不與氫氧化鉀反應
酸一般不與酸反應：硫酸不與鹽酸反應
一般條件下強氧化劑與強氧化劑不發生氧化還原反應：(酸性環境下)高錳酸鉀不與次氯酸反應
Ⅶ 初中化學有哪些物質不能發生反應
金屬和金屬氧化物，金屬和非金屬氧化物，非金屬單質和非金屬氧化物。金屬氧化物和鹼，非金屬氧化物和酸。金屬和鹽，非金屬單質和鹽。非金屬單質和鹽。
Ⅷ 初中常見的不反應關系有哪些
1.一般化學性質相同或相近的不會發生反應。
2.一般酸及酸性的物質或鹼及鹼性物質之間不會反應。
3.一般中性物質之間也不會反應。
Ⅸ 初中化學有哪些反應是不發生的
初中化學中需要注意復分解反應的條件，一些物質混合時官能團之間是否發生互換，要看互換後是否會產生沉澱、氣體、水等物質，若無上述物質產生則無法交換，即無化學反應發生。如氯化鈉與硫酸鉀之間，只是簡單的混合，無反應發生。