㈠ 化學變化前後原子總數變不變
這是質量守恆定律的微觀解釋.化學反應從微觀來看,是原子的重新組合,分子變為原子,原子再重新組合為新的分子.這個過程中,原子的種類、個數不變,每個原子的質量不變,所以,宏觀表現為化學反應前後質量不變,即質量守恆定律.這是宏觀現象是微觀反映的一個例子.
2H2O2=2H2O+O2,反應前後原子個數不變.
㈡ 化學變化中，分子、原子的總數目有什麼變化。原子核中的質子數和原子核外電子數又有什麼變化
原子是化學變化中的最小粒子，不可再分（實際上，還可以分為原子核和核外電子，原子核又可分為質子和中子） ，而分子是保持物質（化學）性質的最小粒子，在化學變化中可以再分；
而化學變化前後的物質化學性質一定發生改變，所以在化學變化中分子會分解成原子，而原子重新組合成分子——所以，在化學變化中原子總的數目不會發生改變，而分子的數目則不一定了——
比如水（H2O)電解成氫氣(H2)和氧氣(O2)，由於一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的，而1個氫分子是2個氫原子組成，1個氧分子是2個氧原子組成，所以2個氫原子+2個氧原子不能直接組成一個水分子，此時要「配平」——
根據計算，可知2個氫分子（2H2）和一個氧分子（O2)可組成2個水分子（2H2O）
即組成2個氫分子的4個氫原子分解後與1個氧原子分解所得的2個氧原子結合，每2個氫原子與1個氧原子結合，組成1個水分子；由於總共有2份，所以2H2+O2組成的是2個水分子。此時，在變化前總共有3個分子，而變化後卻只有2個分子。
上邊的計算關繫到化學方程式的配平 純凈物的化學式等等...建議不要去理，直接記住化學式比較容易...
因為原子是化學變化中的最小粒子，所以不會關繫到原子核和核外電子的總數量。由於質子帶正電，中子不帶電，所以質子關繫到物質的種類，就是說如果這種物質的質子數發生變化，它就不是原來的物質了（比如氫原子的質子數由1增加到8，它就不是氫原子了...氧原子才有8個質子）
而原子核的核外電子有時會「失去」，有時會「得到」，有時也不會發生變化。
由於原子核內質子帶正電，而核外電子帶負電，「原子」的質子數與核外電子數相等，所以對外不顯電性。
但是，由於各種原子的核外電子數不同，最外層的電子數又決定了它們的化學性質是否穩定，所以物質會通過得失電子來保持穩定。
在各種原子中，稀有氣體（以前又稱惰性氣體）原子的化學性質相對穩定，而一般的稀有氣體原子最外層電子是8（氦原子為2），所以其他的金屬、非金屬元素原子要保持化學性質穩定，就必須得失電子——此時，由於質子數與核外電子數不同，所以原子不再是原子，得失電子後，稱為「離子」（失去電子帶正電荷的離子叫陽離子，得到電子帶負電荷的離子叫陰離子）。比如鈉（Na）和氯氣（Cl2）發生反應，生成氯化鈉（NaCl2) 此時是由鈉離子和氯離子構成的。因為在反應中為了保持穩定，鈉原子失去1個電子，而氯離子得到1個電子。但總的電子數沒有發生變化。
當然，也有的反應中電子沒有得失，比如氫氣（H2)在氧氣（O2）中燃燒，生成水（H2O），此時氫原子和氧原子並沒有變化成氫離子和氧離子。
㈢ 化學方程式的原子數目改變嗎為什麼有的改變，有的不改變怎麼區別改變還是不改變
配平遵循兩個原則 ①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。） ②客觀事實奇偶配平法這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O?內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H?O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C?H?前2，式子變為：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數應為4，最後配單質O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C?H?+5O?=4CO?+2H?O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O?+ CO——Fe + CO? 觀察：所以，1個Fe?O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO?。即 Fe2O? + 3CO——Fe + 3CO? 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O? + 3CO——2Fe + 3CO? 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反應條件高溫) 例：配平H?O + Fe →Fe2O? + H? 第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe2O?+ H? 第二步：配平氫原子、鐵原子3H?O + 2Fe →Fe2O?+ 3H? 第三步：配平後的化學方程式： 3H?O +2Fe=Fe2O?+ 3H? 來源：網路
㈣ 原子數目會變嗎
化學反應的實質是分子分裂成原子,原子又重新組合成為新物質的分子.由上可知,分子是會發生變化的,而原子並未改變.因此在化學反應中,分子的數目可能會變,但原子的數目,質量是不變的.比如H2+O2==H2O,其中左邊是一個氫分子和一個氧分子,而右則是一個水分子,2：1,顯然分子變了.
㈤ 化學反應進行時原子總數變化
反應前後原子總數保持不變，每種原子的個數也保持不變。
滿意請採納
㈥ 化學反應前後原子的個數,數目,種類
根據質量守恆定律可知：兩個可能變：分子的數目、元素的化合價；原子的種類、數目、質量、元素的種類、質量、物質的總質量都不發生變化．由此可知：
A、在化學反應前後原子總數一定不變，故不符合題意；
B、在化學反應前後原子的種類一定不變，故不符合題意；
C、化學反應後分子個數可能改變，也可能不改變，故符合題意；
D、在化學反應前後原子質量一定不變，故不符合題意．
故選C．
㈦ 任何化學反應原子數目都不會改變嗎有例外嗎
1、化學反應中原子核外的電子數不一定改變 化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂 新的化學鍵形成的過程 和核外電子數是否改變沒必然聯系 例如氧氣在放電條件下形成臭氧的反應 反應前後氧原子核外電子數不發生變化
2、化學反應的最小單位是原子 如果院子核發生變化了那就不是化學反應了 那屬於物理核反映范圍 化學反應前後任何一種原子的總數量不變
㈧ 原子個數會發生改變嗎
1、物理變化，分子不變，原子也不變
2、化學變化，分子改變，原子不變
3、核反應，原子改變
㈨ 在化學變化中，分子和原子是怎樣變化的
一個分子是由二個原子構成的
分子可再分，原子不可再分
原子可重新組合，分子不可重新組合
另：2H就是2個氫原子
O2就是1個氧分子
提示：元素符號後面還有數字就是分子
沒有就是原子