化學實驗安全裝置有哪些

❶ 安全裝置由哪些種類

在2007年11月10日 ，國家安全監管總局關於印發《危險化學品建設項目安全設施目錄（試行）》和《危險化學品建設項目安全設施設計專篇編制導則（試行）》的通知（安監總危化〔2007〕225號）中，對安全裝置列出了目錄：

危險化學品建設項目安全設施目錄
（試行）

說明
一、安全設施的含義
指企業（單位）在生產經營活動中將危險因素、有害因素控制在安全范圍內以及預防、減少、消除危害所配備的裝置（設備）和採取的措施。
二、安全設施的分類
安全設施分為預防事故設施、控制事故設施、減少與消除事故影響設施3類。
三、適用范圍
本目錄適用於中華人民共和國境內新建、改建、擴建危險化學品生產、儲存裝置和設施，以及伴有危險化學品產生的化學品生產裝置和設施的建設項目安全評價和安全設施設計審查及竣工驗收。

⒈預防事故設施
⑴檢測、報警設施
壓力、溫度、液位、流量、組份等報警設施，可燃氣體、有毒有害氣體、氧氣等檢測和報警設施，用於安全檢查和安全數據分析等檢驗檢測設備、儀器。
⑵設備安全防護設施
防護罩、防護屏、負荷限制器、行程限制器，制動、限速、防雷、防潮、防曬、防凍、防腐、防滲漏等設施，傳動設備安全鎖閉設施，電器過載保護設施，靜電接地設施。
⑶防爆設施
各種電氣、儀表的防爆設施，抑制助燃物品混入（如氮封）、易燃易爆氣體和粉塵形成等設施，阻隔防爆器材，防爆工器具。
⑷作業場所防護設施
作業場所的防輻射、防靜電、防噪音、通風（除塵、排毒）、防護欄（網）、防滑、防灼燙等設施。
⑸安全警示標志
包括各種指示、警示作業安全和逃生避難及風向等警示標志。
⒉控制事故設施
⑹泄壓和止逆設施
用於泄壓的閥門、爆破片、放空管等設施,用於止逆的閥門等設施，真空系統的密封設施。
⑺緊急處理設施
緊急備用電源，緊急切斷、分流、排放（火炬）、吸收、中和、冷卻等設施，通入或者加入惰性氣體、反應抑制劑等設施，緊急停車、儀表聯鎖等設施。
⒊減少與消除事故影響設施
⑻防止火災蔓延設施
阻火器、安全水封、回火防止器、防油（火）堤，防爆牆、防爆門等隔爆設施，防火牆、防火門、蒸汽幕、水幕等設施，防火材料塗層。
⑼滅火設施
水噴淋、惰性氣體、蒸氣、泡沫釋放等滅火設施，消火栓、高壓水槍（炮）、消防車、消防水管網、消防站等。
⑽緊急個體處置設施
洗眼器、噴淋器、逃生器、逃生索、應急照明等設施。
⑾應急救援設施
堵漏、工程搶險裝備和現場受傷人員醫療搶救裝備。
⑿逃生避難設施
逃生和避難的安全通道（梯）、安全避難所（帶空氣呼吸系統）、避難信號等。
⒀勞動防護用品和裝備
包括頭部，面部，視覺、呼吸、聽覺器官，四肢，軀干防火、防毒、防灼燙、防腐蝕、防雜訊、防光射、防高處墜落、防砸擊、防刺傷等免受作業場所物理、化學因素傷害的勞動防護用品和裝備。

❷ 化學實驗要用的化學儀器有哪些

我是管理實驗室的，給你一套初中化學儀器設備配備標准吧，有很多
名稱 規格 型號 功能

通用
視聽
書寫投影器 250mm×250mm
視頻展示台
液晶投影機
銀幕
彩色電視機
影碟機

計算機
計算機 多媒體
計算機數據採集處理系統 開放式軟體系統，智能介面，溫度、濕度、pH值、溶解氧、光等感測器，在線和離線系統，配套專用實驗儀器

一般
鋼制黑板 900mm×600mm
打孔器 四件
打孔夾板
打孔器刮刀
手搖鑽孔器
電動鑽孔器
儀器車
電動離心機
離心沉澱器 手搖式

名稱 規格 型號 功能

磁力加熱攪拌器
酒精噴燈 坐式
電加熱器 密封式
蒸餾水器
列管式烘乾器
烘乾箱
注射器 10mL，塑料
塑料洗瓶 250mL
試劑瓶托盤
實驗用品提藍
塑料水槽 250mm×180mm×100mm
碘升華凝華管

支架
方座支架
萬能夾
三腳架
泥三角
試管架
漏斗架
滴定台
滴定夾
多用滴管架

電源

名稱 規格 型號 功能

學生電源 直流：1.5～9V/1.5A，每1.5V一檔
教學電源 交流：2～12V/5A，每2V一檔；直流：1.5～12V/2A，分為1.5V、3V、4.5V、6V、9V、12V，共6檔

測量
質量
托盤天平 100g，0.1g
托盤天平 500g，0.5g
電子天平 100g，0.001g
電子天平 400g，0.1g

溫度
溫度計 紅液，0～100℃
溫度計 水銀，0～200℃
數字測溫計 -30～+200℃

電
多用電表 指針式，普通

其它
密度計 密度＞1
密度計 密度＜1
酸度計(pH計) 筆式，測量范圍pH0.0～14.0

專用儀器

名稱 規格 型號 功能

化學
水電解演示器
水電解實驗器
原電池實驗器
貯氣裝置
初中微型化學實驗箱
分子間隔實驗器
溶液導電演示器
微型溶液導電實驗器
化學實驗裝置磁性教具 磁性橡膠
化學實驗廢水處理裝置 實驗教學和廢水處理兼用
元素學習卡 學習元素名稱、符號用
安全環保型氣體發生器 對常用化學實驗進行微型封閉化的改造

模型
化學
煉鐵高爐模型
初中分子結構模型
金剛石結構模型 演示用
石墨結構模型 演示用
碳-60結構模型 演示用
氯化鈉晶體結構模型 演示用
碳的同素異形體結構模型 包括金剛石、石墨、碳-60三種結構模型；小型，球管式，可拆卸

標本

名稱 規格 型號 功能

化學
金屬礦物、金屬及合金標本 各類不少於5種
原油常見餾分標本 不少於8種
合成有機高分子材料標本 不少於10種
新型無機非金屬材料標本 氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、光導纖維等

掛圖、軟體及資料
化學
教學掛圖(圖片)
走進化學實驗室
身邊的化學物質
物質構成的奧秘
化學與社會發展
元素周期表 帶軸

教學投影片、幻燈片
初中化學教學投影片
中學化學投影拼板

教學VCD、DVD

名稱 規格 型號 功能

初中化學教學VCD、DVD盤

多媒體教學軟體
初中化學多媒體教學軟體

圖書、手冊
初中化學探究活動匯編 配合新課標
初中化學教學儀器使用手冊

玻璃儀器
計量
量筒 10mL
量筒 50mL
量筒 100mL
量筒 500mL
量杯 250mL
容量瓶 250mL
容量瓶 500mL
滴定管 酸式，25mL
滴定管 鹼式，25mL

加熱
試管 φ12mm×70mm
試管 φ15mm×150mm
試管 φ18mm×180mm

名稱 規格 型號 功能

試管 φ20mm×200mm
試管 φ32mm×200mm
具支試管 φ20mm×200mm
硬質玻璃管 φ15mm×150mm
硬質玻璃管 φ20mm×250mm
燒杯 25mL
燒杯 50mL
燒杯 100mL
燒杯 250mL
燒杯 500mL
燒杯 1000mL
燒瓶 圓、長，250mL
燒瓶 平、長，250mL
錐形瓶 100mL
錐形瓶 250mL
蒸餾燒瓶 250mL

一般
酒精燈 150mL
抽濾瓶 500mL
抽氣管
乾燥器 160mm
氣體發生器 250mL
冷凝器 直固，300mm
牛角管 彎形，φ18mm×150mm

名稱 規格 型號 功能

漏斗 60mm
漏斗 90mm
安全漏斗 直形
安全漏斗 雙球
分液漏斗 錐形，100mL
分液漏斗 梨形，50mL
布氏漏斗 瓷，80mm
T形管
Y形管
滴管
離心管
乾燥管 單球，150mm
乾燥管 U型，φ15mm×150mm
活塞 直形
圓水槽 φ200mm×100mm
圓水槽 φ270mm×140mm
玻璃鍾罩 φ150mm×280mm

容器
集氣瓶 125mL
集氣瓶 250mL
液封除毒氣集氣瓶 250mL
廣口瓶 60mL
廣口瓶 125mL
廣口瓶 250mL

名稱 規格 型號 功能

廣口瓶 500mL
廣口瓶 茶，60mL
廣口瓶 茶，125mL
廣口瓶 茶，250mL
細口瓶 60mL
細口瓶 125mL
細口瓶 250mL
細口瓶 500mL
細口瓶 1000mL
細口瓶 3000mL
細口瓶 茶，60mL
細口瓶 茶，125mL
細口瓶 茶，250mL
細口瓶 茶，500mL
細口瓶 茶，1000mL
滴瓶 30mL
滴瓶 60mL
滴瓶 茶，30mL
滴瓶 茶，60mL

材料和配套用品
坩堝 瓷，30mL
坩堝鉗 200mm
燒杯夾
鑷子

名稱 規格 型號 功能

試管夾
止水皮管夾
螺旋皮管夾
石棉網
燃燒匙
葯匙
玻璃管 φ5～φ6mm
玻璃管 φ7～φ8mm
玻璃棒 φ3～φ4mm
玻璃棒 φ5～φ6mm
軟膠塞
橡膠管
乳膠管
試管刷
燒瓶刷
結晶皿 80mm
表面皿 60mm
表面皿 100mm
研缽 瓷，60mm
研缽 瓷，90mm
蒸發皿 瓷，60mm
蒸發皿 瓷，100mm
反應板 至少6穴
井穴板 9孔，0.7mL×9
井穴板 6孔，5mL×6，附帶雙導氣管的井穴塞

名稱 規格 型號 功能

塑料多用滴管 4mL

葯 品
一般無機(一)
鋁片
鋁箔
鋁絲
鋅粒 工業
還原鐵粉 試劑
鐵絲
錫粒
鉛粒
紫銅片
銅絲
碘 試劑
活性炭
二氧化錳 試劑
三氧化二鐵 試劑
氧化銅 工業
氯化鉀 試劑
氯化鈉 試劑
氯化鈉 工業
氯化鈣 試劑
無水氯化鈣 工業
氯化鎂 試劑
三氯化鐵 試劑

名稱 規格 型號 功能

氯化銨 工業
碘化鉀 試劑
硫酸鉀 試劑
硫酸鋁 試劑
硫酸銅(藍礬、膽礬) 工業
硫酸銨 工業
硫酸鋁鉀(明礬) 工業
無水硫酸銅 試劑

一般無機(二)
碳酸鉀 試劑
碳酸鈉 工業
碳酸氫鈉 工業
大理石
碳酸氫銨 工業
鹼式碳酸銅 試劑
硝酸銀 試劑
乙酸鉛 試劑
氫氧化鋇 試劑
氨水 試劑
氧化鈣(生石灰)
氫氧化鈣(熟石灰)
鹼石灰

一般有機、指示劑

名稱 規格 型號 功能

一般有機
無水乙酸鈉 試劑
檸檬酸鈉 試劑
葡萄糖
蔗糖
酒精 0.95
煤油

指示劑
石蕊 指示劑
酚酞 指示劑
品紅 染料
pH廣范圍試紙 1～14
藍石蕊試紙
紅石蕊試紙
定性濾紙

易燃液體
低閃點易燃液體
汽油
丙酮 試劑
中閃點易燃液體
高閃點易燃液體

易燃固體、自燃物品、 遇濕易燃物品

名稱 規格 型號 功能

易燃固體
紅(赤)磷
硫粉 工業
鎂條
鋁粉 工業
自燃物品
黃(白)磷
遇濕易燃物品

氧化劑
過氧化氫 試劑，30%
氯酸鉀 工業
高錳酸鉀 試劑
硝酸銨 試劑
硝酸鉀 試劑
硝酸鈉 試劑
硝酸汞 試劑
硝酸鋇 試劑

有毒品
草酸 試劑
氯化鋇 試劑

腐蝕品
酸性腐蝕品
硝酸 試劑

名稱 規格 型號 功能

硫酸 試劑
硫酸 工業
鹽酸 試劑
鹽酸 工業
甲酸 試劑
乙酸 試劑
鹼性腐蝕品
氫氧化鉀 試劑
氫氧化鈉 試劑
氫氧化鈉 工業

其它實驗材料和工具
實驗材料
初中化學實驗材料 黃銅片、火柴、蠟燭、剪刀、焊錫、炭棒、導線、電燈泡、木板、電池、電珠、砂紙等

工具
一字螺絲刀
十字螺絲刀
鋼絲鉗
手錘
銼刀
剪刀
玻璃瓶蓋開啟器
玻璃管切割器

名稱 規格 型號 功能

安全防護用具
工作服 防酸鹼
護目鏡 側面完全遮擋
防護面罩
防毒口罩
耐酸手套
洗眼器
簡易急救箱
實驗防護屏
易燃品儲存櫃
毒害品儲存櫃

自備材料
木炭、植物油、麵粉、味精、食醋、洗潔精、鐵釘、棉花、牛奶、雞蛋等

❸ 常見的化學實驗儀器的 儀器名稱 主要用途 使用注意事項

一、溫度計

主要用途：

溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計等。而實驗室中常用玻璃液體溫度計。

溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類，標准溫度計的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度計。

使用注意事項：

1、應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。

2、測液體溫度時，溫度計的玻璃泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時玻璃泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，玻璃泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

3、在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。

4、禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

二、托盤天平

主要用途：

托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100g和200g2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平。表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項：

1、稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

2、稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器里稱量。

3、把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，砝碼要用鑷子夾取。先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。

4、稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

三、燒杯

主要用途：

燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。

使用注意事項：

1、燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。

2、燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。

3、拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

4、需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。

5、燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。

四、燒瓶

主要用途：

燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。

圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。

使用注意事項：

1、圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。

2、加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。

3、實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。

五、錐形瓶

主要用途：

錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。

使用注意事項：

1、振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。

2、錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 1/2。

3、若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。

❹ 初中化學實驗室儀器設備有哪些

試管、燒杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、細口瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶、圓、平底燒瓶、冷凝管、容量瓶、集氣瓶。

加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈，其他：石棉網、鐵架台、橡膠塞、導管、葯匙、紙槽、天平、試管架、PH試紙、蒸發皿、濾紙、坩堝、三腳架、坩堝鉗、試管夾、試管刷、燃燒匙、表面皿。

常用器材及簡介：

1、鐵架台：用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。

2、燒杯：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮。②也可用做較大量的物質間的反應。

3、量筒：量度液體體積。

4、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體，也可用作部分反應的反應容器。

5、試管：①少量試劑的反應容器。②也可用做收集少量氣體的容器。③或用於裝置成小型氣體的發生器。

6、試管夾：用於夾持試管。

7、玻璃棒：用於攪拌、過濾或轉移液體。

8、酒精燈：用於加熱。

9、膠頭滴管：膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。

10、滴瓶：滴瓶用於盛放液體葯品。

11、廣口瓶：（內壁是磨毛的）常用於盛放固體試劑，也可用做集氣瓶。

12、細口瓶：用於存放液體試劑的玻璃器皿。

13、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。①常用做較大量的液體間的反應。②也可用做裝置氣體發生器。

14、錐形瓶：①加熱液體。②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器。③也可用於滴定中的受滴容器。

15、蒸發皿：通常用於溶液的濃縮或蒸干。

16、漏斗：用於向試管、酒精燈等添加液體。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和長頸漏斗。

試管、燒杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、細口瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、錐形瓶、圓、平底燒瓶、冷凝管、容量瓶、集氣瓶。

加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈，其他：石棉網、鐵架台、橡膠塞、導管、葯匙、紙槽、天平、試管架、PH試紙、蒸發皿、濾紙、坩堝、三腳架、坩堝鉗、試管夾、試管刷、燃燒匙、表面皿。

❺ 安全裝置包括哪些

鍋爐、壓力容器的安全裝置是專指為了承壓容器能夠安全運行面裝在設備上的一種附屬裝置，又常稱之為安全附件。鍋爐、壓力容器的安全裝置，按其使用性能或用途可以分為以下四大類型：
（l）連鎖裝置
指為了防止操作失誤而設的控制機構，如聯鎖開關、聯動閥等。
（2）報警裝置
指設備在運行過程中出現不安全因素致使其處於危險狀態時，能自動發出音響或其他明顯報警訊號的儀器，如壓力報警器、溫度監測儀等。
（3）計量裝置
指能自動顯示設備運行中與安全有關的工藝參數的器具，如壓力表、水位計、溫度計等。
（4）泄壓裝置
設備超壓時能自動排放壓力的裝置，如安全閥、爆破片等。
鍋爐、壓力容器應根據其結構、大小和用途分別裝設相應的安全裝置。
安全泄壓裝置是防止鍋爐、壓力容器超壓的一種器具。它的功能是：當鍋爐、壓力容器內的壓力超過正常工作壓力時，能自動開啟，將容器內的介質排出去，使鍋爐、壓力容器內的壓力始終保持在最高允用壓力范圍之內。安全泄壓裝置按其結構型式分為四種類型：
（1）閥型
閥型安全泄壓裝置就是常用的安全閥，它是通過閥的開啟排出內部介質來降低設備內的壓力。這類安全泄壓裝置的情點是：僅僅排泄器內高於規定的部分壓力，而當器內壓力降至正常工作壓力時，它即自動關閉，設備可繼續運行。裝置本身能重復使用多次，安裝調整也比較容易，但它的密封性能較差，泄壓反應較慢，且閥口有被堵塞或閥瓣有被粘住的可能。閥型泄壓裝置適用於介質比較純凈的設備，不宜用於介質具有劇毒性的設備和器內壓力有可能急劇升高的設備。
（2）斷裂型
斷裂型安全泄壓裝置，常見的有爆破片。它是通過爆破片的斷裂來排放氣體的。這種裝置的特點是：密封性能較好，泄壓反應較快，但卸壓後，爆破片不能繼續使用，容器也得停止運行。斷裂型泄壓裝置宜用於介質有劇毒的容器和器內因化學反應使壓力急劇升高的容器，不宜用於液化氣體貯罐。
（3）熔化型
熔化型安全泄壓裝置就是常用的易熔塞。它是利用裝置內低熔點合金在較高的溫度下熔化，打開通道而泄壓的。這種裝置的特點是：結構簡單，更換容易，但降壓後不能繼續使用，排放面積小。它只能用於器內壓力完全取決於溫度的小型容器，如氣瓶等。
（4）組合型
常見的組合型安全泄壓裝置，是閥型與斷裂型的串聯組合，它同時具有閥型和斷裂型的特點。一般用於介質有劇毒或稀有氣體的容器，不能用於升壓速度極快的反應容器。

❻ 高中化學實驗室事故的預防和處理越全面越好，包括防倒吸裝置的圖和原理

1、.葯劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完後 蓋上蓋子，放回原處 用剩葯品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸葯品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。
洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO後的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試鹼性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI澱粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸鹼性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：
稱量：
溶解：
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：
稱量
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架台 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉澱或需稱量沉澱的質量，則需對沉澱進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉澱表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完後，重復若干次，直至洗凈。
c、沉澱是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉澱已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉澱沒有洗凈。
d、反應時是否沉澱完全的檢查：取沉澱上層清液，加入沉澱劑，若不再有沉澱產生，說明沉澱完全。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
（1）儀器
分液漏斗
燒杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏鬥上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏鬥上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
鹽析 掌握蛋白質的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析
11各種裝置的氣密性檢查方法歸納
一、基本方法：
①受熱法：將裝置只留下1個出口，並先將該出口的導管插入水中，後採用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱後，導管是否出現水柱。
②壓水法：如啟普發生器氣密性檢查
③吹氣法
二、基本步驟：
①形成封閉出口
②採用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查
③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。
註：若連接的儀器很多，應分段檢查。
方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管後水柱不下落，說明氣密性良好。

化學實驗復習系列三：物質的提純分離、除雜和鑒別
知識再現：
對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環境。
Ⅰ.混合物分離、提純常用的方法:
酸、鹼處理法：此法是利用混合物中各種組分酸鹼性不同，用酸或鹼處理，從而分離提純物質，
正鹽和與酸式鹽相互轉化法
沉澱法：
氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質來分離提純物質，
電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質，如電解冶煉鋁；

吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素
Ⅱ.常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物質的鑒別專題總結
1．物理方法
觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質的狀態、顏色等進行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；
嗅試法：主要通過判斷有揮發性氣體物質的不同氣味來進行，如鑒別氨氣和氫氣；
水溶法：主要通過觀察鑒別物質在水中的溶解情況來進行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；
加熱法：主要適用於易升華的物質鑒別，如單質碘、萘的鑒別；（此方法在化學方法中也用到）
熱效應法：常用於某些物質溶於水後溶液溫度有明顯變化的物質，如銨鹽、濃硫酸、燒鹼的鑒別；
焰色法：常用於某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。
2．化學方法
加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性鹼等受熱易分解、結晶水合物的受熱失水等等；
水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；
指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、鹼性，如等物質的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；
點燃法：主要用於檢驗待鑒別氣體物質的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現象、燃燒產物的特點等等，如乙炔燃燒產生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；
指示劑法：主要是利用待鑒別物質性質的差異性，選擇適合的試劑進行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然後分別與其共熱；
分組法：當被鑒別的物質較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質分成若干小組，然後再對各小組進行鑒別，如鑒別純鹼、燒鹼、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組（酸性、鹼性、中性），然後再對各組進行鑒別。
3．其他方法
只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然後再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；
不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純鹼、燒鹼、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其餘三種溶液混合，記錄實驗現象；
兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。

化學實驗復習：氣體的制備
介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
1、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品→進行實驗
2、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：

（4）裝置氣密性的檢驗
3、凈化、乾燥與反應裝置
（1）雜質產生原因：①反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸製取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）裝置基本類型：根據凈化葯品的狀態及條件來設計
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。
一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）氣體凈化與乾燥裝置連接次序
洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。乾燥管總是大口進，小口出氣。
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、收集裝置
1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度
（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法
（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法
（3）可溶性氣體考慮用排液法
（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲製取的氣體要求乾燥，用排空氣法或排非水溶劑法。
2、裝置基本類型：
5、尾氣處理裝置-安全裝置
尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理
處理裝置
（1）直接吸收

（2）防止倒吸裝置的設計
在某些實驗中，由於吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須採取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般採用下列措施：
a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中製取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然後熄滅酒精燈。
b設置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對於易溶於水難溶於有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶於吸收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恆壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置於導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一隻小試管
3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝
判斷原則
①有毒、污染環境的氣體不能直接排放。
②尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液
③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。
離子的檢驗
離子 試劑 現象 注意
沉澱法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉澱 須先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱
Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉澱
Al3+ NaOH溶液 白色沉澱→溶解 不一定是Al3+
氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生刺激性氣體，使試紙變藍 要加熱
CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現象
SO32- 稀H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色
顯色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是無變化，滴Cl2水後變紅色
Fe3+ ①KSCN溶液 紅色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過藍色鈷玻璃片
幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。
引申發散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：
（1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+——棕黃色，Fe2+——淡綠色，Cu2+——藍色（CuCl2濃溶液呈綠色）
（2）溶液的酸鹼性。從溶液的酸鹼性情況可以初步判斷某些離子是否存在。
在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強鹼性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判斷出肯定存在的離子後，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應排除Ba2+的存在。
化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題
考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
化學實驗安全須做到以下「十防」：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，並且配製時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要乾燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學葯品；
②不能用嘴品嘗葯品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它葯品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多於容積的2/3，不得少於容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃
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❼ 初中化學實驗裝置有哪些注意

1、溫度計

應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

2、托盤天平

稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

3、試管

夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂，加熱固體試劑時，管底應略高於管口，防止冷凝水倒流使試管炸裂，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。

4、燒杯

燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

5、蒸發皿

加熱後不能驟冷，防止炸裂。加熱後不能直接放到實驗桌上，應放在石棉網上，以免燙壞實驗桌。液體量多時可直接加熱 ，量少或黏稠液體要墊石棉網或放在泥三角上加熱。加熱蒸發皿時要不斷的用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱四處飛濺。加熱完後，需要用坩堝鉗移動蒸發皿。

(7)化學實驗安全裝置有哪些擴展閱讀

不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕地扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

❽ 化學實驗中密閉容器有哪些

密閉容器應該是帶有瓶塞的容器，如容量瓶。
我感覺你問的問題應該是，在化學實驗中需要密閉的裝置有哪些？這要看實驗要求。例如：初中實驗室製取氧氣、二氧化碳的發生裝置，高中實驗室製取氯氣的發生裝置。

❾ 化學實驗中的「防回火裝置」是什麼

在抽放可燃氣管路中,阻止火焰蔓延的安全裝置叫做「防回火裝置」.
比如乙炔防回火裝置：就是一個有許多微孔的金屬件,如鋼鐵或銅合金,由於高溫在短時間內透不過涼的金屬,不能把金屬加熱,到達金屬處乙炔達不到燃燒溫度而自動息滅,實現阻燃.或者類似的通過微光孔金屬止火管元件向不銹鋼管夾層輸送氫氧混合氣體,再經聚脂薄膜折回通過導管通向燃氣用具.當一旦有回火發生時,火焰燒穿聚脂薄膜,急劇釋放能量,再由微孔金屬止火管元件降溫熄火,以保證回火止住不向氣源擴散.

❿ 化學實驗中能隨開隨用,隨關隨停的裝置有哪些

化學實驗中能隨開隨用,隨關隨停的裝置一般指固體和液體反應制氣體的裝置。
該裝置有（1）啟普發生器
（2）用分液向容器中滴加液體制氣體的裝置或用注射器代替分液向容器中滴加液體制氣體的裝置
（3）也可用有小孔的試管裝固體葯品，並且在試管上安裝上帶有導管的橡皮塞，反應時把試管放入盛有液體的燒杯中，停止反應時，取出試管反應即行停止