怎麼分解化學方程式

㈠ 寫出水分解的化學方程式

水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O---- 2H₂↑+O₂↑，條件為通電。

這是一個氧化還原反應，要使反應發生，則正1價氫需要得到電子生成氫氣，負2價氧需要失去電子生成氧氣；而通常狀況下水是很穩定的，氧很不容易失去電子給氫，因此通常狀況下無法反應；如果給它通電，就相當於外電源強行把電子給了氫，又強行奪走了氧的電子，於是生成了氫氣和氧氣——水就分解了，這是對電解水的大概解釋。

(1)怎麼分解化學方程式擴展閱讀：

採用加水分解法合成氧化鋯濕凝膠，再通過低溫低壓乾燥、焙燒等過程製得氧化鋯超細粉體的方法。可以得到粒徑小，粒度分布范圍窄的球形氧化鋯超細粉體，可用於合成精細陶瓷、催化劑等領域。

處理系以水，氯化鈉水溶液（10%），硫酸水溶液（40%）以及氫氧化鈉水溶液（10%）進行。根據結果，值得注意的地方是經由純水處理，PPTA的抗拉強力以及抗拉模數會隨著處理溫度（100～180℃）的上升而大大降低。CPTA的這些物質則幾乎未改變。PPTA的抗拉物性在氯化鈉水溶液時的變化，和純水相同。

㈡ 碳酸氫鈉分解的化學方程式

碳酸氫鈉分解的化學方程式：

(2)怎麼分解化學方程式擴展閱讀：

碳酸氫鈉物理性質：

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。

25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。

㈢ 初中分解反應6個化學方程式

1.加熱高錳酸鉀製取氧氣
2KMnO4
（條件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加熱氯酸鉀製取氧氣
2KClO3（條件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑
3.雙氧水制氧氣
H2O2（條件MnO2）===H2O+O2↑
4.高溫煅燒石灰石
CaCO3(條件：高溫)==CaO+CO2
5.加熱氧化汞
2HgO（條件△）==2Hg+O2
6.電解水
2H2O（條件：通電）===2H2+O2
↑

㈣ 化學方程式怎麼解

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子,叫做化學方程式. 化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件,同時,化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系,通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比.對於氣體反應物、生成物,還可以直接通過化學計量數得出體積比.下列看注意項目
一.書寫方法及注意要點
1.寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
二.反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
三.箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
四.配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數.
B、推出各分子的系數.
例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平.
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等.
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式.
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
（1）.設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d. aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
（2）.列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
（1）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
（2）、先標出個元素的化合價,然後找到升降化合價的元素,然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數,求出最小公倍數,進行配平.
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2
下列是初中需要背的方程式 這是最基礎的東西,參考一下.
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P+2O5
7. 硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（實驗室制氧氣原理2）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）
： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
（4）金屬鐵的冶煉原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
61．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

㈤ 如何解「化學方程式」.

銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

㈥ 需要幫助寫出四個分解反應的化學方程式。

高錳酸鉀—加熱—錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4—△—K2MnO4+MnO2+O2
過氧化氫—二氧化錳—水+氧氣
H2O2—MnO2—H2O+O2
氯酸鉀—二氧化錳
加熱—氯化鉀+氧氣
KCLO3__MnO2
△__KCl+O2
========================================================================================
下列在網路上找的
水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===（通電）2H2↑+O2↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===（高溫）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反應
編輯本段分解反應⑴氧化物的分解2H2O=(通電）2H2↑+O2↑
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑⑵含氧酸的分解H2CO3=（△）H2O+CO2↑
H2SO3=（△）H2O+SO2↑
4H3PO4=（高溫）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高溫）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高溫）H5P3O10+2H2O
3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O⑶鹼的分解Mg(OH)2=（高溫）MgO+H2O
Cu(OH)2=（△）CuO+H2O
2Fe(OH)3=（高溫）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
（註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）⑷鹽的分解2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高溫）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑

㈦ 碳酸分解的化學方程式是什麼

碳酸分解的化學方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。

CO2溶於水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O⇌H2CO3碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3⇌H2O+CO2↑兩種情況同時存在，達到動態平衡，方程式用「⇌」表示。碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。

碳酸

碳酸顯酸性，會使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3），飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2：H2CO3為600 ：1。

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

以上內容參考：網路——碳酸

㈧ 初中的化學方程式（分解反應）

水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===(通電)2H2↑+O2↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===(高溫）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反應
（1）氧化物的分解
2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高溫)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高溫)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高溫)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）鹼的分解
Mg(OH)2===（高溫）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高溫)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高溫)Al2O3+3H2O （註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）
（4）鹽的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高溫)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反應類型
按產物種類多少分類：
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質 （1）氣態氫化物的分解 碘化氫的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化銀的分解 氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）電解 電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑
2．分解成兩種化合物 （1）不穩定鹽類的分解 碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑ （2）不穩定弱鹼的分解 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不穩定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含結晶水的鹽類的脫水 十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一種單質和一種化合物 （1）不太穩定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不穩定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）雙氧水的分解 受熱(或以二氧化錳為催化劑)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有機物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
（1）碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）銨鹽的受熱分解
(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
（1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應.
（1）含氧酸=非金屬氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
（2）某些含氧酸的分解比較特殊,
如硝酸的4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
2．鹼的分解反應.
活潑金屬的氫氧化物較難分解,難溶性鹼一般都較易分
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．鹽的分解反應.
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解,且反應表現出一定的規律性.
（1）碳酸鹽的分解.碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑,CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比較穩定,很難分解,而其酸式鹽較易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O
（2）硝酸鹽的分解反應.硝酸鹽受熱均易分解,並放出氧氣,其規律大體如下：活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
（3）銨鹽的分解反應.銨鹽受熱易分解,一般都有氨氣放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它鹽類的分解反應 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反應.
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應
2H2O2=H2↑+O2↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中,排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
活潑的金屬氧化物,給它們熔化態通電流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

㈨ 化學方程式計算到底該怎麼去解

知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
追問
我想問的是怎樣計算方程式里的化學方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？

回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？這一類題目根據質量守恆定律來做，化學方程式兩邊各種元素種類不變，各種元素原子個數相等。可以先將等號兩邊原子個數相等的元素消掉，推測x中含有的元素，（如本題中x中C 、 H、 O三種元素原子個數前後相等，x中就只有N元素）；再根據x前的化學計量數推測x的組成，（如本題中x的組成中有6個N原子，x前化學計量數為3，就是3個分子中有6個原子，則x的組成為N2)。

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㈩ 次氯酸鈉怎麼分解要化學方程式！注意是次氯酸鈉，不是次氯酸鈉溶液！

次氯酸鈉固體分解：2NaClO=2NaCl+O2↑
條件光照
次氯酸鈉溶液分解：3NaClO=NaClO3+2NaCl
條件加熱