九年級化學都有哪些專題

A. 中國初三化學學的什麼內容

初三學的化學內容很簡單。

1. 九年級上冊各章。

開啟化學之門。

身邊的化學物質。

物質構成的奧秘。

認識是化學變化。

金屬的冶煉與利用。

B. 初中化學有哪些專題

初中化學復習九大專題：實驗基礎操作技能以及對實驗儀器的了解，化合價和化學式，碳和碳的氧化物，物質的溶解度曲線圖以及表格，酸鹼鹽，燃燒的條件以及滅火的原理，STS熱點問題，利用化學方程式進行的有關計算，分子和原子及物質的結構。希望對你有幫助。

C. 初三化學有哪些重要的知識點

初三化學是很重要的一門科目，一定要把基礎知識牢記，我整理了一些重要的知識點。

質量守恆定律

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）

碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

5、沉澱：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

7、有毒的，氣體：CO，液體：CH3OH

四種基本反應類型

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

2、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

3、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

以上是我整理的化學重要的知識點，希望能幫到你。

D. 九年級上冊化學習題（附答案）

1．對化學實驗剩餘的葯品，處理方法正確的是（ ）
A.帶回家中 B.隨意傾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原試劑瓶中
2．下列儀器中，不能在酒精燈上直接加熱的是（ ）
A.試管 B.燒杯 C.蒸發皿 D.燃燒匙
3．下列儀器中，不能作為反應容器的是（ ）
A.燒杯 B.集氣瓶 C.量筒 D.試管
4．托盤天平指針不在分讀盤中線而是偏向右邊就稱量，當天平平衡時，稱得的質量比實際質量數值（ ）
A.偏大 B.偏小 C.相等 D.無法確定
5．下列儀器中，可與試管、燒杯、蒸發皿歸為一類的是（ ）
A.集氣瓶 B.漏斗 C.量筒 D.錐形瓶
6．下列基本操作中不正確的是（ ）
A.用酒精燈火焰的外焰部分給物質加熱
B.過濾時，液體應沿著玻璃棒流入過濾器
C.一般用葯匙或鑷子取用固體葯品
D.使用天平時，用手取用砝碼
7．給試管里的物質加熱時，切勿讓試管底部接觸燈芯，這是因為（ ）
A.將使酒精燃燒不完全 B.易使酒精燈熄滅
C.燈芯溫度低，易使已受熱後的試管受熱不均勻而破裂
D.燈芯溫度高，易使試管底部溶化
8．下列基本實驗操作正確的是（ ）
A.用葯品不定量時，固體一般去1~2克
B.安裝過濾器時，濾紙邊緣高於漏鬥口
C.蒸發食鹽水，用玻璃棒不斷攪拌液體
D.酒精燈不用的時候，一定要蓋上燈帽
9、填寫下列空白
（1）液體葯品經常盛放在里，取用時，瓶塞應在實驗台上，試劑瓶口與試管口應。若實際沒有說明用量，液體應取ml
（2）實驗室里的葯品很多是易燃，易爆有性，有性的葯品，因此在使用時，接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口，更不得嘗。
（3）把塊狀葯品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器，把葯品或金屬顆粒放入容器口後，再把容器。
（4）用1/3，2/3，45°等數字填空：①向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的；②用試管夾夾持試管時，試管夾應夾持在距管口處；③給試管內液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的。
（5）使用酒精燈時，要注意幾點：①絕對禁止向添加酒精；②絕對禁止用點燃另一酒精燈；③用完酒精燈，必須用蓋滅，不可用；④萬一酒精灑出，在桌面上燃燒起來，應立即用滅。
（6）洗滌干凈的試管應插在上晾乾

【練習答案】
1．C 2.B 3.C 4.B 5. 6.D 7.C 8.D
9. （1）細口試劑瓶，倒放緊貼1－2
（2）腐蝕毒不能用手去聞葯品的氣味葯品的味道
（3）橫放緩緩豎立起來
（4）2/31/3 1/3
（5）燃著的酒精燈里，燃著的酒精燈燈帽嘴吹濕抹布蓋
（6）倒試管架

E. 初三的化學學了哪些內容

1、初中化學三大可燃氣體 ：
2、初中化學三大還原劑 ：
3、元素符號的二種意義：
4、化學式的四種意義：
5、化學方程式的三種意義：
6、物質的固定顏色：黑色固體、藍色沉澱、紅褐色沉澱、無色溶液、有色溶液.
7、保持物質化學性質的微粒：
8、化學變化中最少的微粒：
9、檢驗氣體≥3的方法：
10、檢驗、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氫氣的方法：
12、除去水蒸氣的方法：
13、檢驗、除去水的方法：
14、決定元素種類的：
15、決定元素性質的：
16、書中條件為高溫的四條反應：
17、地殼中元素的多少排列、人體中元素的多少排列、空氣中元素多少的排列：
18、最輕的氣體、沒有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子構成的物質、由分子構成的物質、由離子構成的物質：
20、二種元素、四種物質、四條化學方程式：
21、可直接加熱的儀器、可間接加熱的儀器：
22、原子結構圖中：內=外、內＞外、內＜外表示什麼：
23、初中化學的公式：
24、水銀不是銀,乾冰不是冰：
25、有氧化銅參加反應,那一定有什麼物質：
26、有紅色的物質生成（即有銅）,那反應方程式是什麼：
化學實驗：
1、固體、液體的取用：
2、物質的加熱：（酒精燈）
3、綜合操作：（傾倒、膠頭滴管、量筒）
4、儀器的洗滌：
5、製取氣體前必須要做的第一步：
6、點燃氣體前必須要做的第一步：
7、製取氣體的發生裝置與氣體的反應物、反應條件的關系：
8、收集氣體的收集裝置與氣體的物理、化學性質的關系：
9、製取氧氣的注意事項：
10、製取二氧化碳的注意事項：
11、粗鹽提純的步驟、玻璃棒的三種用途：
12、過濾、蒸發的原理、裝置、注意事項：
13、水的電解、分子運動、空氣中氧氣含量測定實驗：
14、氣密性的檢驗、氫氣純度的檢驗方法：
15、實驗操作中要注意的字眼：振盪、靜置、攪拌、加熱、高溫等等

F. 初中九年級上冊化學必背的有哪些

專題一 身邊的化學物質
題型一 空氣和氧氣
空氣按體積計算大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣中各成分有許多用途，如：焊接金屬時，用氮氣保護金屬，使其不被氧化；保存食物時，常用氮氣作保護氣。
氧氣在通常狀況下是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶於水，密度比空氣略大。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有較強的氧化性，可與許多物質發生氧化反應，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、一氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。
實驗室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來製取氧氣，用帶火星的木條來檢驗氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據反應物的狀態和反應條件來確定氧氣的發生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。

題型二 水與常見的溶液
通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。
硬水和軟水可用肥皂水區分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實現硬水的軟化。
水體污染包括：工業廢水、生活污水的任意排放，農葯、化肥的不合理施用。
濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶於水，溶液溫度升高。硝酸銨溶於水，溶液溫度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗滌劑乳化油污形成乳濁液。
飽和溶液和不飽和溶液在一定條件可以相互轉化。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。
飽和溶液被蒸發或改變溫度可得到晶體。
稀釋前後溶質的質量不表。
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
題型三 碳和碳的化合物
碳有多種單質，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質就是金剛石，可以用來作鑽頭、玻璃刀等。石墨可以導電。活性炭具有很好的吸附性，可以用來凈水等。它們的性質有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。
常溫下，碳的化學性質穩定。木炭等具有可燃性和還原性。
二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶於水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應。
一氧化碳是一種無色、無味、難溶於水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。
在實驗室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應來製取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。
因為二氧化碳的密度比空氣大、且不燃燒也不支持燃燒、所以是常用的滅火劑。
一氧化碳常用作燃料和煉鐵。
題型四 金屬和金屬礦物
金屬是一類重要的材料。金屬具有一些共同的物理性質：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。Mg、Al、Fe、Cu在一定條件下能與氧氣反應，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時跟氧氣和水反應。
煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
合金一般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。
礦物的儲量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護，如防銹、回收廢舊金屬等。

題型五 酸、鹼、鹽
純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣里易揮發、瓶口會形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶於水放出大量的熱，有很強的腐蝕性。
稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學性質。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發生置換反應；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發生反應；都能與鹼發生中和反應等。
常見的鹼有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發生反應；都能與酸發生中和反應；都能跟某些鹽發生反應。
可以用PH試紙測溶液的酸鹼度，測出來的PH應為整數。使用PH試紙時不能潤濕，不能放入待測液里。
中和反應有廣泛的應用。如處理工業廢水、治療胃酸過多等。
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們在生產和生活中都有廣泛的應用。
化學肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。對促進作物生長有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別。

•專題二 物質構成的奧秘
題型一 構成物質的微粒
構成物質的微粒有分子、原子和離子。有些物質是由分子直接構成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物質是由原子直接構成的，如金剛石、石墨、硅、銅、鐵等。有些物質是由離子構成的，如NaCl等。分子是由原子構成的，原子得失電子成為離子。
分子總是不斷運動著，分子間有間隔，分子很小。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。發生化學變化時分子可分，原子不可分。
原子是化學變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

題型二 元素與元素周期表
元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數決定的。元素符號既表示一種元素也表示這種元素的一個原子。
同族元素最外層電子數相同（不包括He），同周期元素電子層數相同。

題型三 物質的組成、構成與分類
物質分為混合物和純凈物
純凈物分為單質和化合物
化合物又可分為氧化物、酸、鹼、鹽
元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構成物質是微觀描述。

題型四 化合價與化學式
化學式是用元素符號及數字的組合來表示物質組成的式子。化學式用化合價來表示原子間相互化合的數目。

•專題三 物質的化學變化
題型一 化學變化的基本特徵
化學變化的基本特徵是有新物質生成。發生化學變化時，常常會產生一些現象，如發光、發熱、產生氣體、生成沉澱等。

題型二 化學反應的類型
化學反應的基本類型：1. 化合反應： 多變一
2．分解反應： 一變多
3. 置換反應： 單質1+化合物1===單質2+化合物2
4. 復分解反應：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

•專題四 化學與社會發展
題型一 化學與能源
燃料中對環境污染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對環境無污染。
物質燃燒同時滿足三個條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達到著火點。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點以下；3.將可燃物與空氣隔絕。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染環境，因此需要綜合利用資源，開發新能源，如太陽能、風能、核能等。

題型二 化學與材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應用，帶來了「白色污染」。常用的天然纖維有羊毛和棉花。

題型三 化學與環境
隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。大氣污染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質量。
造成水污染的因素有：工業生產中廢水和生活污水的任意排放、農葯化肥的不合理使用等。解決水污染的途徑有：關閉重污染工廠、廢水處理後再排放、使用無磷洗衣粉等。

題型四 化學元素與人體健康
人體內含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對人體的健康的影響很大。缺少某種元素會引起某種疾病。
食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養素。

•專題五 科學探究
題型一 實驗基本技能
1.葯品取用
（1）葯品取用「三原則」
三不原則：不能用手接觸葯品；不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品氣味；不能嘗任何葯品的味道。
節約原則：嚴格按照實驗規定的用量；若沒有說明用量，一般應該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定容器內。

（2）葯品的取用方法
取用固體葯品一般用葯匙，塊狀葯品用鑷子夾取。拿細口瓶倒液體時，使標簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。
正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩，人的視線應該對准刻度線的一方，並與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。
稱量葯品時，要「左物右碼」。
2.物質的加熱
要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦乾。試管夾要夾在距試管口三分之一處。加熱時要先預熱，然後對准葯品部位加熱。給試管里固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管里液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之一，應該使試管和實驗台成45°角，試管口不要對著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實驗台上，也不要立即用水沖洗。
3.配製一定溶質質量分數的溶液
若固體溶質是純凈物，一般分為三步:計算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。

題型二 常見氣體與凈化
初中常見氣體的製取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來乾燥，但CO2不能用NaOH固體乾燥，O2和H2可以。
製取O2、H2和CO2的發生裝置都可選用常溫固液型。製取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

題型三 物質的檢驗
CO2用澄清石灰水來檢驗。O2用帶火星木條檢驗。H+用石蕊試液等來檢驗。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗。NH4+用熟石灰來檢驗。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗。Cl-用AgNO3來檢驗。SO42-用Ba2+檢驗。

題型四 分離和提純
1.用物理方法分離和提純
①過濾。分離不溶於液體的固體物質。
②蒸發結晶：提純溶解度受溫度影響不大的物質。
③降溫結晶：提純溶解度受溫度影響很大的物質。
2.用化學方法分離和提純
①除雜質的過程中，不能引入其他雜質。
②不能使被提純的物質減少。
③要使被提純的物質容易與雜質分離。

題型五 實驗探究與設計
實驗探究的步驟是：猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流
實驗設計應考慮： ①方案：設計簡捷，在常規條件下進行，科學合理
②操作：盡量少的實驗步驟。簡單易行
③原料：來源廣，價格低，用量少
④環保: 符合綠色化學要求，避免造成環境污染
⑤實驗：裝置簡單，操作簡便，現象明顯。
⑥安全：避免實驗事故發生。
⑥產物：容易提純。

初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

G. 初三化學知識重點有哪些

九年級化學重點知識很多：

一、基本概念
1. 物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化.
① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等.
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.
① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.
② 化學變化常常伴隨一些反應現象,例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等.有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質.
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質,並不要求其改變形狀時才表現出來.
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等.
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質.
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等.
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團.
離子：帶電荷的原子或原子團.
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.
3. 物質的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.
純凈物：組成中只有一種物質.
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質）,也可以是多種元素組成的（化合物）.
（2）單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.
（3）氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等.
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.鹼可分為可溶性和難溶性鹼.
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽.
4. 化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素.
② 這種元素的一個原子.
③ 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如： 、S、P等.
（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價.
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里,元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價.
（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.
（6）化學反應類型
（7）質量守恆定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩定的混合物.
（2）溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量
（3）特徵：溶液是均一性、穩定性.
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.
6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型).
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) .
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒.
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）
9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和.
（反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質.（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.）
11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物.
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象.
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象.
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應.
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點.
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% .
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 .
3.其他常見氣體的化學式
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）.
4.常見的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.（氧－2,氯化物中的氯為 －1,氟－1,溴為－1）
（單質中,元素的化合價為0 ；在化合物里,各元素的化合價的代數和為0）
5.化學式和化合價
（1）化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比.
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質.如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾.
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零.
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.
6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑.
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑.
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個）,結構穩定,性質穩定.
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」.
8.酸鹼度的表示方法——pH
說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈鹼性.
（2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,鹼性越強；pH越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性.
9.金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 （鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

H. 九年級化學知識點有哪些

一、常見氣體知識點

氣體用途

(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

氣體檢驗方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

二、常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、初三化學氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

6、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

7、初三化學硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣

8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀

10、初三化學碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

三、金屬與酸的置換反應

1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑

2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑

3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑

4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑

5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

四、溶解度

1、飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時，還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：

一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

4、溶解度

(1)固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。影響因素：①溶質、溶劑的性質;②溫度。

(2)氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標准狀況時的體積)。

五、溶解度曲線：當溶質一定、溶劑一定時.固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

製取物質的化學方程式

1、實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2、實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4、實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

7、濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9、生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

6金屬活動性

1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。