化學裡面的兀電子數怎麼數

㈠ 化學問題：派電子數怎麼算啊

分子軌道中電子的排布（這里不介紹σ軌道）
要先滿足成鍵軌道,後滿足反鍵軌道
π2p軌道為4個電子,其中π2py軌道中2個電子,π2pz軌道中2個電子,π*2p軌道也為4個電子,各軌道電子分配π2p軌道.

㈡ 請問π電子個數是怎麼判斷的

一般而言,如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子,形成的共價鍵是單鍵,通常總是σ鍵.如果原子間的共價鍵是雙鍵,由一個σ鍵和一個π鍵組成.如果是三鍵,則由一個σ鍵和兩個π鍵組成.每一個π鍵有兩個π電子.可以這樣認為,每一個雙鍵有2個π電子,每一個叄鍵有4個 π電子.
對於乙烯,兩個碳原子以雙鍵結合,該雙鍵就是由一個σ鍵和一個π鍵組成,π電子個數為2;對於乙炔,兩個碳原子以叄鍵結合,該叄鍵就是由一個σ鍵和兩個π鍵組成,π電子個數為4;對於苯環,可認為有三個雙鍵交替排列,所以π電子個數為6

環丙烯正離子有2個π電子,環戊二烯負離子有6個π電子.
環丙烯有一個雙鍵,2個π電子.環丙烯正離子與環丙稀相比,相當於亞甲基上的一個H帶兩個電子離去.不影響π電子數目,環丙稀正離子的兩個π電子和正電荷離域於三元環共軛體系中,因此環丙稀正離子的三個碳原子是等價的.
環戊二烯有2個雙鍵,4個π電子.但是環戊二烯負離子有6個π電子,比環戊二烯多出2個.這是因為環戊二烯負離子與環戊二烯相比,相當於一個H+離去,原來形成C-H鍵的一對電子成為π電子.

㈢ 怎麼看π電子數

一個雙鍵有兩個π電子，一個共軛體系的π電子取決於參與共軛的每一個原子所提供的電子數。如

CH2=CHCH=CH2，π電子是4；CH2=CHCl，π電子數是4；CH2=CHCH=O，π電子數是4，苯π電子數是6；苯酚π電子數是8等等。

芳環上的原子，在參與雙鍵(π鍵)時貢獻一個π電子(共振式另當別論)，有孤對電子的飽和原子貢獻兩個π電子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子參與羰基，但是由於共振式很穩定，實際上羰基的一對電子全在氧原子那邊，對吡喃環沒有貢獻。

(3)化學裡面的兀電子數怎麼數擴展閱讀：

一般而言，如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子，形成的共價鍵是單鍵，通常總是σ鍵。如果原子間的共價鍵是雙鍵，由一個σ鍵和一個π鍵組成。如果是三鍵，則由一個σ鍵和兩個π鍵組成。每一個π鍵有兩個π電子。可以這樣認為，每一個雙鍵有2個π電子，每一個叄鍵有4個π電子。

㈣ 化學裡面的兀電子數怎麼數

有n個雙鍵,就有2n個π電子,有n個三鍵,就有4n個π電子.苯環結構另算

㈤ 判斷芳香性的π電子數目怎麼數呢為什麼雙鍵上的負離子，不能算作兩個派電子呢

組成π鍵的電子才是π電子。最簡單的雙鍵比如乙烯的π鍵是π22（兩個2一個上標一個下標，這里打不出格式來，看書上的樣子你應該見過吧），二中心二電子π鍵，即有2個π電子。

其他比如π23，π46等等。

雙鍵上的負離子的電子沒有組成π鍵，不能算π電子。

芳香體系一般都是比較穩定的，按照休克爾規則，芳香體系的電子符合4n+2的規律。

環辛四烯本身是個大環，上面有8個π電子，但它不符合4n+2，不是芳香環。得到兩個電子之後，10個電子符合4n+2了，成為芳香環，即新來的兩個電子參與組成大π鍵了，所以π電子是10個。

但並不是所有的二負離子的兩個電子都算進π電子，要先算算是不是符合4n+2。苯環要是能得到兩個電子（這個結構不知道有木有，肯定是難得到的），苯二負離子依然是6個pai電子，它本來就是4n+2，新來的電子不參與組成大π鍵。

(5)化學裡面的兀電子數怎麼數擴展閱讀：

一個單環化合物只要具有平面離域體系，它的π 電子數為4n+2(n=1，2，3，…整數），就有芳香性(當 n>7 時，有例外）。

或者說單環、平面、閉合兀體系、具有4n+2個丌電子的化合物具有芳香性[5]。其中n相當於簡並的成鍵軌道和非鍵軌道的組數。

苯有六個π電子，符合4n+2規則，六個碳原子在同一平面內，故苯有芳香性。而環丁二烯，環辛四烯的π電子數不符合4n+2規則，故無芳香性。

凡符合休克爾規則，具有芳香性.不含苯環的具有芳香性的烴類化合物稱作非苯芳烴，非苯芳烴包括一些環多烯和芳香離子等。

某些烴無芳香性，但轉變成離子後，則有可能顯示芳香性。如環戊二烯無芳香性，但形成負離子後，不僅組成環的5個碳原子在同一個平面上，且有6個π電子（n=1），故有芳香性.與此相似，環辛四烯的兩價負離子也具有芳香性。

因為形成負離子後，原來的碳環由盆形轉變成了平面正八邊形,且有 10 個π電子（n=2），故有芳香性。

㈥ 怎麼數∏電子

π電子數的個數要看化合物分子中一共形成了多少個π鍵，形成1個π鍵就有兩個π電子。知道了分子的π鍵數，就知道了π電子數。

隨著磁共振實驗方法的出現，對決定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用，並對芳香性的本質有了進一步的了解。因此芳香性更廣泛的含義為：分子必須是共平面的封閉共軛體系；鍵發生了平均化；體系較穩定（有較大的共振能）；從實驗看，易發生環上的親電取代反應，不易發生加成反應；在磁場中，能產生感磁環流；從微觀上看，π電子數符合4n+2規則。

(6)化學裡面的兀電子數怎麼數擴展閱讀：

一般而言，如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子，形成的共價鍵是單鍵，通常總是σ鍵。如果原子間的共價鍵是雙鍵，由一個σ鍵和一個π鍵組成。

如果是三鍵，則由一個σ鍵和兩個π鍵組成。每一個π鍵有兩個π電子。可以這樣認為，每一個雙鍵有2個π電子，每一個叄鍵有4個π電子。

㈦ 兀電子數怎麼看

一個雙鍵有兩個π電子，一個共軛體系的π電子取決於參與共軛的每一個原子所提供的電子數。如 CH2=CHCH=CH2，π電子是4；CH2=CHCl，π電子數是4；CH2=CHCH=O，π電子數是4，苯π電子數是6；苯酚π電子數是8等等。