氫氧化根離子的化學式怎麼寫

1. 常見離子化學式

碳酸根（CO3 2-）
碳酸氫根（HCO3-）
硫酸根（SO4 2-）
亞硫酸根（SO3 2-）
硝酸根（NO3-）
氫離子（H+）
氫氧根離子（OH-）
氯離子（Cl-）
銨根（NH4+）、
磷酸根（PO4 3-)

其實都是根據化合價寫的,給你一個化合價口訣

-1硝酸氫氧根,-2碳酸硫酸根,-3記住磷酸根,+1價的是銨根
1價鉀鈉氯氫銀,2價氧鈣鋇鎂鋅,3鋁4硅5氮磷,2、3鐵,2、4、6硫都齊全

就是化合價是什麼，元素符號右上角就標什麼，你自己對照一下

2. 化合物的化學式怎麼寫！我不懂！比如NH4+和OH-怎麼寫！為什麼這樣寫！

因為他們都是離子 都是分子或原子失去電子或得到電子形成的 比如H2O=2H+＋O2- 其中H+就是H原子失去電子形成的 O2-是得到電子形成的 這些常見的離子你們老師應該叫你們背才是啊

3. 氫氧根離子化學式是什麼

OH-。

氫氧根（OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。而銨根帶有類似金屬離子的性質，所以NH4+與OH-的結合，顯鹼性。

電子結構：

氧原子最外層有六個電子，氫原子最外層有一個電子 。

還有一個負電荷，最外層一共是8個電子 核外電子總數一共是10個(加上氧次外層的2個)。

氧原子和氫原子共用一個電子對。

電子對偏向氧 所以氧顯-2價 H顯+1價。

記住這個就可以了 至於電子式高中會學的。

水分子的核外電子總數:10(氧8氫2)。

鈉離子核外電子總數:10(鈉原子有11個鈉離子失一個顯+1價)。

4. 氫氧根離子的化學式

氫氧根（化學式：OH-)是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。
氧原子最外層有六個電子，氫原子最外層有一個電子 ，
還有一個負電荷，最外層一共是8個電子 核外電子總數一共是10個(加上氧次外層的2個)
氧原子和氫原子共用一個電子對
電子對偏向氧 所以氧顯-2價 H顯+1價
記住這個就可以了 至於電子式高中會學的
水分子的核外電子總數:10(氧8氫2)
鈉離子核外電子總數:10(鈉原子有11個 鈉離子失一個顯+1價)
氯離子核外電子總數:18(氯原子是17個 氯離子得一個顯-1價
氫氧根離子核外電子總數:10(解釋在前面)
氫氧根（OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。
一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性（銨根帶有類似金屬離子的性質，所以NH4+與OH-的結合，顯鹼性）

5. 氫氧根＼碳酸根＼銨根＼硫酸根＼磷酸根＼硝酸根＼亞硫酸根碳酸氫根與金屬離子形成的化合物的化學式及讀法

硝酸根NO3：-1
錳酸根MnO4:-2
亞硫酸根SO3:-2
亞硫酸氫根HSO3:-1
硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6.
碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4.
氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5.
氫氧根OH：-1 O -2，H +1.
銨根NH4：+1 H4 +4，N -3.
磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5
碳酸氫根HCO3：-1
錳酸根MnO4: -2(注意：化學式相同，但不是同一個根，錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）
高錳酸根MnO4：-1
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

6. 離子的化學式 越多越好 帶上中文 咋說也得30——40個

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀,
二價鈣鎂鋇與鋅,
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳；
一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別.
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品,連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈,停止加熱.
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣,
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈,
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣,防止CO污染環境.
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負,氧一氫二」：
正極放出氧氣,負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2.
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正,得陰負,值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值.
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎.
液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒.
讀數要與切面平,仰視偏低俯視高.
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記.
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好.
試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠.
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限.
硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺.
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶.
排水集氣完畢後,先撤導管後移燈.
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記.
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）.
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜.
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的,都可用排水法收集.
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集.
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集.
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1－2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處.
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下.
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度.
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣.
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多.
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多.
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕.
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時,
反應後溶液的質量變重,金屬變輕.
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
,反應後溶液的質量變輕,金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還,失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出,密大則長進短出

7. 離子的化學式

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根

一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

8. 初中化學常見根離子式

1、銨根離子：

(8)氫氧化根離子的化學式怎麼寫擴展閱讀

離子方程式原則

1、客觀事實原則

2、質量守恆原則

3、電荷守恆原則

4、固定組成原則

作用

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生溴化氫白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色氧化亞銅變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與氯化鐵溶液反應，生成紫色溶液。

9. 氫氧根化學式

氫氧根（OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。
一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性（銨根帶有類似金屬離子的性質，所以NH4+與OH-的結合，顯鹼性）。
釋義
根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。
常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰(LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈹Be(OH)2 ，氫氧化氫(HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。
檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加後變紅）；紅色石蕊試液（滴加後變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顏色越深，為深藍色）上。
基本性質
氫氧根的離子半徑為：1.37 Å
化學方式
鹼（在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質）的化學式書寫
如氫氧化鋇
由於鋇的化合價是+2價，氫氧根的化合價是-1價
因此氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2
區別
氫氧根與羥基存在本質區別，（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羥基是由H和O組成的集團原子，（2）氫氧根永遠相當於一個單獨的離子，而羥基有時相當於一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氫氧根除自身氫氧原子成鍵外,還帶有一個來自外界的電子,從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構,所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在;
羥基只是自身氫氧原子成鍵,還缺少一個電子達到飽和,所以必須以官能團形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。

10. 氫氧根離子化學式怎樣書寫，跪求

氫氧根的化學式為OH-
氫氧根（化學式：OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣和水。