化學雙線橋得失電子個數怎麼算

① 化學的得失電子是怎麼計算的啊

看化合價升降，記住一邊另一邊自然就出來，化合價升高失去電子，至於失去幾個得到幾個，根據不帶電的物質化合價代數和為零來算，當然你要記住常見元素的常見價態，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符號，2 3 4是右下角角標，假設X顯正m價，Y Z都分別顯負n 負p價，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

② 化學得失電子怎麼算

其實這個問題涉及到氧化還原反應方程式的配平.
氧化還原的本質就是得失電子,而得得失電子的具體表現就是化合價的升高和降低,現在我教你兩句話,希望對你有幫助.化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應,得到氧化產物,做還原劑
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應,得到還原產物,做氧化劑
我將你的問題分為三個步驟解決：
首先我們要寫出反應物和反應產物
然後找到被氧化的及其對應的氧化產物,找到被還原的及其對應的還原產物,合適的選擇被氧化的和氧化產物中的一種以及被還原的和還原產物中的一種,然後標化合價的得失.這里我選擇Fe和H2作為分析對象,
一個鐵失去電子2個變成的二價鐵,生成一份H2得到2個電子.(反應中電子有得必有失,而且數目相同)
所以這里,Fe的系數只要配1,H2的系數也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份鐵失電子）*1（表示鐵的系數）=2（表示生成一份氫氣的墊子）*1（表示氫氣的系數）
這里的道理就是得失電子守恆!
最後再根據元素守恆把化學反應方程式配平
再舉個例子配平稀硝酸與銅生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
這個的被氧化的是Cu得到的氧化產物是硫酸銅 被還原的是硝酸得到的還原產物是一氧化氮
這個時候我們選銅和一氧化氮配平（上面我強調選擇合適的物質進行配平道理就在於此,如果選擇硝酸或者硝酸銅就很麻煩,因為這里的硝酸不僅是做氧化劑,還顯酸性~）
銅失兩個電子（變成銅離子）,NO得3個電子（由硝酸根里的氮得到三個電子而來）
2*3=3*2（可以看上面解釋中括弧的內容）所以給銅配3給NO配2
然後根據元素守恆再將化學式配平~
化學反應方程式配平也就這么一回事,相信你可以的哦~
純手工~希望對你有幫助~謝謝~

③ 化學雙線橋怎麼計算得失電子

無論是計算得還是失電子，方法都是：單個原子價變乘以發生價變（單方向的）的原子個數。如上述方程式中，計算得電子數：Cl從+5變為0，則得電子數為5*1=5，即得到5e-；計算失電子數：Cl從-1變為0，則得電子數為1*5=5（有一個-1價的Cl到了HCl中，化合價未變），即得到5e-。

④ 化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示得失電子個數怎麼計算

單線橋法的線橋從還原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標得到電子或失去電子的總數目,不標得或失;它表示電子轉移的方向,即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法,還原劑和氧化產物對應,標失去的電子數目,氧化劑和還原產物對應,標得到的電子數.它表示得失電子的結果,即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物,氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化升高的化合價就是轉移的電子數。

⑤ 化學雙橋法如何計算電子得失個數

化學雙橋法計算電子得失個數：反應物中元素的化合價減去生成物中的化合價，若為正，則得電子，反之，失電子，最後乘系數。

判斷得失電子是根據化合價的改變去判斷的，升高了x的化合價就是失去了x個電子，降低了x的化合價就是得到了x個電子。 並在雙線橋上寫得到n*x個電子。

比如 2Na+Cl2=點燃=2NaCl在從鈉到氯化鈉的鈉離子的雙線橋上就要寫失去2*1個e，從氯氣到氯化鈉的氯離子的雙線橋上就要寫得到2*1個e。

簡介

此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

⑥ 雙線橋法得失電子個數怎麼算是左邊的分子數乘化合價再乘原子數嗎

不是的，比如：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
中硝酸的計量數是8，但真正被還原的氮原子為2，這要根據反應中被還原或被氧化的計量數來算
正確計算方法是：被還原（或被氧化）計量數×物質中被還原元素的原子數×化合價變化的值
請採納。

⑦ 雙線橋法裡面得失電子數量怎麼算

先標化合價，化合價降低，得到電子，降幾價得幾個電子，
化合價升高，失去電子，失幾價失幾個電子，
得失電子要守恆，找到最小公倍數，配平即可。
如果幫到你，請採納。如果有疑問可以追問。

⑧ 雙線橋法得失電子個數怎麼算是左邊的分子數乘化合價再乘原子數嗎

老師教的是分開寫的：m×ne﹣，m代表變價原子數目，n代表化合價改變值，相乘代表變價總數即得失電子總數；直接寫得/失ne﹣實際上就是把乘積即得失電子總數直接寫出來。

上面的2e是2×1e﹣，2是變價的Na原子數，1是化合價改變值即升高一價，下面的2e也是2×1e﹣，2是變價的H原子數（總共4個H原子只變價2個），1是化合價改變值即降低一價

⑨ 雙線橋法的電子得失數是如何求出來的

根據各元素的化合價升降情況乘以參與反應的原子個數~
有個口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑~
例子：2H2+O2=2H2O
裡面氫原子從0價變成+1價，總共是4個氫原子，所以就是變化了4個價，氧原子從0價到-2價，2個就是變化了-4價，兩個要相等。（其實這里只是共用電子對，沒有完全的電子得失）